考前热身-基础巩固-猜题卷11

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 考前猜题卷11  第I卷（选择题  共51分） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个        B．2个        C．3个        D．4个2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是A．属于金属元素  B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39  D. Y和Y是两种不同的核素3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1             图2               图3               图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4. 已知700C时纯水，下列叙述正确的是A．700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B．700C的Na2CO3溶液中C．700C的H2S04溶液中D．将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA6．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq) = AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸BAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ag2S比AgCl更难溶C向AlCl3溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀Al(OH)3不溶于碱D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧火焰呈黄色说明该溶液中一定含钠元素8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.Cl2+H2O=HCl+HClO            D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)           　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－534kJ·mol－1则肼与NO2反应的热化学方程式为A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝＋567.85kJ·mol－1B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－567.85kJ·mol－1C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋567.85kJ·mol－1D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－567.85kJ·mol－110．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应11. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应12.将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为A.1:2:1               B.2:1:1           C.1:3:2                D.1:1:213．下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④  B．③④ C．③④⑤  D．④14．常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L       B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L  D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L15．关于下列四个图像的说法中正确的是 A．图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大16．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为   A.4:25          B.2:17            C.1:7             D.3:8      17． KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18．（11分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式______________________________。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：__________________________________________________。 (3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_________________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。19．（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是               。（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                     （用离子方程式表示）。（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是                           ，反应的化学方程式是                          。（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                       。（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                     。（6）如图所示：取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                              。20.（9分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用        （选填序号）。A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水   D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为         。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是                                                  。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                   （用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于               （填序号）。A．A之前              B．A－B间             C．B－C间           D．C－D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                                  。21．（9分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为___________________________。（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2  的体积分数为_____________________。（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。                                                图9                                    （4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。       已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol-1。容  器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3c(SO3) /mol·L-11.41.41.4能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJSO2或SO3的转化率α1α212.5% 则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是               。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。（3）下列说法正确的是              （填字母）。A．砷化镓品胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As>Ga                                         C．电负性：As>Ga  D．砷化镓晶体中含有配位键E．GaP与GaAs互为等电子体（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是               。（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                 。23．【选修5：有机化学基础】（10分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，                        8.【答案】D【解析】在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既不是氧化剂，也不是还原剂，但该反应是氧化还原反应。因此选项A、B、C都是正确的，在选项D中水是氧化剂，所以答案选D。9.【答案】B【解析】根据盖斯定律可知，②－①÷2即得到N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)，所以该反应的反应热ΔH＝－534kJ·mol－1－67.7kJ·mol－1÷2＝－567.85kJ·mol－1，答案选B。10.【答案】C【解析】选项A不正确，表现的是SO2的还原性；银离子的氧化性强于铜离子的，所以首先析出的是金属银，选项B不正确；选项D不正确，常温下发生的是钝化，而钝化是化学变化，因此正确的答案选C。11.【答案】C18.【答案】 (1)硝酸溶液　　　碳酸钙　　　硅酸钠溶液　　　产生白色沉淀CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－(2)淀粉－KI溶液　　　溶液变蓝色　　　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2＋H2S=== S↓＋2HCl　　　强（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【解析】（1）由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（3）根据氯化钠的晶胞可知A不正确。砷的4p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大，B正确。砷的非金属性强于镓的，C正确；砷原子核外含有孤电子对，所以可以形成配位键，D正确。价电子和原子数均相同的称为等电子体，P和As属于同一主族，属于等电子体，E正确。