考前热身-基础巩固-猜题卷6

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                      考前猜题卷6  第I卷（选择题  共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④   B.①②③④⑤    C.①②③④⑥   D.①②③④⑤⑥2．下列说法正确的是A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3．航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是A．C2O3和CO2是同素异形体               B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C．C2O3和CO 都是酸性氧化物             D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐4.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性5. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClO        B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3       D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O36. 下列离子方程式正确的是A．少量金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B．60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：       3CO32-＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3-＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑D．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-7．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应8.120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L        B．1.5 mol/L           C．0.18 mol/L        D．1mol/L9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化     D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10．已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋       B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O             D.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是 A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- == CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少12．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体⑶第三份滴加0.10 mol∙L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－13．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构。关于它的说法正确的是A．利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2B．利尿酸最多可与4 molH2发生反应C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色D．利尿酸在一定条件下能发生消去反应14. 向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定减小的是①NaOH固体②NaHSO4固体 ③氯化钠水溶液④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸⑥降低温度A.①③④   B.②③⑤   C.②⑤⑥   D.①④⑥15.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1，则溶液中c(C2-)为A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-116.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为  A．1∶1∶1              B．1∶3∶1 C．3∶3∶8              D．1∶1∶417．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1B．使用高效催化剂能够增大CO的产率C．该条件下反应的平衡常数为0.1875D．升高温度能使增大第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（8分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是      ，氧化产物是      （填化学式）。（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是      。（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为         ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为                。（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况：                                 。19.（11分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。 试回答下列问题：（1）D的电子式为：___________________；（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_____ __________________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。20．（11分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。Ⅱ．将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。Ⅲ. 用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性____________________________________________________。（2）装置B的作用是                。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3 +X，X的化学式是                。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53 g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为_____________________________________________________。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是           （填化学式）。②溶液中下列关系正确的是           （填字母序号）。 ③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为     。21．（9分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。  请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是       （填字母序号）。 A．铝     B．石墨     C．银    D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为                                   。（3）实验过程中，SO42-                   （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有                                   。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH             （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝ 2H2O + O2↑， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少            g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为                                  。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。（2）ACl2分子中A的杂化类型为                        。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154. 45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确  　   ，并阐述理由     　　                  。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式            ，该物质的K原子和C60分子的个数比为             。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           ，NCl3分子的VSEPR模型为         。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    　　　   。23．【选修5：有机化学基础 】 （10分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：             9.【答案】A【解析】澄清的石灰水和NaHCO3或Na2CO3都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别二者，选项B不正确；SO2和单质溴的反应中，SO2被氧化，单质溴被还原，所以选项C不正确；选项D不正确，应该是电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，所以正确的答案选A。10.【答案】C【解析】双氧水的还原性小于SO2的，所以选项C中反应不能发生，其余都是可以的，答案选C。11.【答案】B【解析】由TiO2制得1mol 金属Ti，Ti的化合价由＋4价降低0价，反应中转移电子＝0.1875，C正确；正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正方向方向移动，减小，D错误。答案选C。18.【答案】（1）I；I2。    （2）Cl-、Br-；    （3）0.25mol（2分），0.5mol/L（1）根据装置的特点可知，检验气密性的正确方法是在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精灯微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精灯冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管，装置末端气球膨胀，移开酒精灯冷却后气球恢复原状，说明气密性良好)（2）由于反应中有气体生成，所以B的作用是防止C中溶液倒吸。（3）根据原子守恒可知，X应该是氧化钠。分）（4）4s1（1分）、3︰1（1分）  （5）N>C>Si（2分）、正四面体（1分）、30（1分）【解析】（1）根据电离能可知，A、B均是第ⅡA元素，由于金属性越强，电离能越小，所以A是Be，B是镁。根据构造原理可知，该电子排布图违背违背了能量最低原理。（2）BeCl2属于直线型结构，所以Be原子是sp杂化。（3）金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，但C60为分子晶体，熔化时破坏的是