考前热身-基础巩固-猜题卷8

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 考前猜题卷8  第I卷（选择题  共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH3的电子式： B．CS2分子的球棍模型： C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O 3．下列说法正确的是      A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．硫化氢通入浓H2SO4中     B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃ D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶5.下列实验描述，不正确的是A.同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B.同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿 C.同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D.同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω ，氨水的则小于 0.5ω 6．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是  A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA7．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右8．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是A.沉淀甲为SiO2 B.生成沉淀乙的反应为:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓C.溶液乙中含有AlO2- D.反应③为:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同   D．原子半径：C>D>B>A11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－112. 将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量 稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同 条件下生成氢气b L，则a︰b为A. 1:1    B. 4:3   C. 3:4    D. 8:913．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。根据学过的化学知识，下列有关说法合理的是A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂14.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是
 15．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－                 D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应16．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2 下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂          B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C．方框中的物质应是CuS        D．SO2既是氧化产物，又是还原产物17．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]:c[AlCl3]=1:2D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—＝ 2AlO2—+3BaSO4↓+4H2O第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18．（10分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝              （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2 (g)①下列事实能说明该反应达到平衡的是            。a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件            ，第5～6min之间，改变的条件是            。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为          。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_____________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                  。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                   。19．（9分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。 已知： A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）D的化学式为         ；F的电子式为         。（2）A与B生成D的反应在工业上是生产         的反应原理之一。（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为         。（4）B和C反应的化学方程式为        。（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式        。20.（10分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示： （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色     D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→___________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（    ） A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中 （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL，塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是        克。 21.（10分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,回答下列问题：（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质，反应的离子方程式为____________________。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。           （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。  （二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是                     (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含    个键，    个键。(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为        ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为     ，其中X与d 高价离子之间以       键相结合。（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                   。（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是      ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为       。                  图1                                    图223．【选修5：有机化学基础】（10分）卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知：   8.【答案】A【解析】浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液，会将KI氧化为Ｉ２，Ｉ２遇淀粉会变蓝色，Ａ错误。浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，但酸不能时酚酞试液变色，氨气溶于氯化铝溶液中，能生成白色沉淀氢氧化铝。氯水也具有挥发性，同时氯气还具有氧化性，能使湿润的红色布条褪色，即选项B、C、D都是正确的，答案选Ａ。9.【答案】D【解析】考查物质的分离和提纯。二氧化硅和盐酸不反应，所以沉淀甲是二氧化硅，溶液甲中含有氯化铁、氯化铝以及过量的盐酸。由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，所以沉淀乙是氢氧化铁，溶液乙中含有偏铝酸钠以及过量的氢氧化钠，所以再通入CO2时生成氢17【答案】D【解析】根据图像可知，A点沉淀是硫酸钡和氢氧化铝。A→B发生的反应是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。B→C发生的反应是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，最后产生的沉淀只有硫酸钡，因此A正确，D不正确。CO2能和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，B正确。根据图像可知，硫酸钡是3mol，所以氢氧化铝是7mol－3mol＝4mol，因此原混合溶液中c[Al2(SO4)3]:c[AlCl3]=1︰2，C正确。答案选D。18.【答案】⑴－2219.9kJ/mol（1分）（2）①bd （2分）②增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 75％（1分）△H20.【答案】（12分）（1）A B D（3分）     （2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分）  （3）A（2分）  （4）0.23（3分）（2）2   2 （2分）（3）三角锥   配位（2分）（4）硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中  硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）（5）体心立方堆积  8（2分）【解析】（1）c、d均是热和电的良导体。且d的熔点高于c的，所以c是钠，d是铜，根据构造原理可知电子排布为。(2)根据熔点高低可判断，a是氢气，b是氮气，e是硅，f是金刚石。a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子是HCN，其中氢和碳是单键，碳和氮是三键，所以含有的键是2个，键也是2个。