考前热身-基础巩固-猜题卷12

这是一份考前热身-基础巩固-猜题卷12，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
                      考前猜题卷12  第I卷（选择题  共51分） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化    C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3.下列表述正确的是A．比例模型为：      可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子  B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5          CH3COOC2H5+H218O4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2NAB．常温常压下，6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NAC．一定条件下，5．6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0．2NAD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NA5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　 △H2＝－Q2 kJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是A．Q 1< Q 2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量D．生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量    6将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图所示，符合图中情况的一组物质是 XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg (HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水      7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－  ===  NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂             B. NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键     D.与乙醇反应时，NH5被还原 10.下列单质或化合物性质的描述正确的是A.NaHSO4水溶液显中性             B. NO2溶于水时发生氧化还原反应C.SiO2与酸、碱均不反应           D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl311.下列化学用语表达正确的是A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4++ OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓12．下列图示与对应的叙述相符的是  A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜  B．称量12.5gCuSO4·5H2O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO4溶液  C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2  D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体14.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是    A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－aB．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）15．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性  X<Y  B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来17．如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18．(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL。(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________。19．（10分）I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：（1）写出该反应的化学方程式                                               。（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级                                        。Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式                       。（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是                                。（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO2的转化率为                。20.（11分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                 。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式                                           。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                    。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是            ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                                           。21．（10分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（1）碳还原法制备。①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +a kJ·mol-1      SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1      则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：__________________________________________________。②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。  （二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是              （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式           。⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有             ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式        ， 1 mol O22+中含有的π键数目为    。⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    。      8.【答案】C【解析】考查离子的检验。选项A不正确，因为还可能含有HCO3－；选项B不正确，因为还可能Ag＋；选项D不正确，也可能含有Ca2＋，所以正确的答案选C。9.【答案】A【解析】根据该化合物的有关性质可知，该化合物是由NH4＋和H－构成的离子化合物，所以选项A正确，B不正确，氮元素的化合价是－3价；C不正确只含有4molN－H键；D不正确，应该是被氧化，做还原剂，答案选A。10.【答案】B【解析】硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A不正确；NO2溶于水生成硝17.【答案】D【解析】在反应过程中M保持体积不变，N保持压强不变。若x等于3，则反应前后体积不变，M和N中状态完全相同，A错误。若x>3，则反应后体积增大，但M体积不变，所以在反应过程中M中的压强始终大于N中的压强，而增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，B不正确。若x<3，则反应后体积减小，但M体积不变，所以在反应过程中M中的压强始终小于N中的压强，而增大压强，平衡向正反应方向移动，所以N中C的浓度大于M中的，C不正确。由于N保持恒压，而且最初加入的A和B又满足化学计量数之比，因此起始时向N容器中充入任意值的C，当换算成A、B时，其物质的量之比都是1︰2，即平衡等效，所以D正确。18.【答案】(8分)  (1)0.04  460   (2)400   (3)≤a＜120.【答案】（1）HClO4 （2）（3）2H2（g）+ O2(g) == 2H2O (l)   △H＝一4a kJ·mol-1（4）H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O⑵sp2  sp3 （1分）  如图（1分）   ⑶>（1分）   ⑷  3（1分）  。（4）苯环上的一氯代物有两种不同结构，说明这2个取代基是对位的。G可以发生银