考前热身-基础巩固-猜题卷9

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考前猜题卷9  第I卷（选择题  共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在A．甲橱     B．乙橱       C．丙橱    D．丁橱2.以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④ B．①②⑤⑥    C．③⑤⑥⑦　　　D．①③④⑦3.有关下列的说法正确的是  A．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体B．钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀4．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下才能电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子６．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－  B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－7．下列离子方程式中，正确的是  A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3•H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q   B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．含T的盐溶液一定显酸性            D．原子半径：T>Q>R9．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物10．下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：                                                                                                     下列有关该反应的描述正确的是A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4 D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3．4 mol·L-111．下列装置或操作能达到实验目的的是 12.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C13．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液D检验Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色14. 银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为： Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池放电时，正极附近溶液的碱性增强B. 电池放电时，负极反应为C. 电池充电时，阳极反应为D. 充电时锌极与外电源正极相连    15．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0。保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小  B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小C．n2＞n1                             D．φ2＜φ116．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是  A．原溶液一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1:117．下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（8分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适量水，充分溶解第二步：加入或通入的试剂第三步：过滤后洗涤干燥所得固体第四步：蒸发滤液得到晶体第五步：称量，记录数据计算质量比甲BaCl2NaCl澄清溶液过量CO2无固体晶体称量所得晶体乙CaCl2NaCl澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaCl称量蒸发所得晶体丙Na2SO4MgSO4澄清溶液过量NaOH溶液   试回答下列问题：   （1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，      （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。   （2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？                                                                          。（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。19．（12分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝－196 kJ·mol-1。（1）该反应的平衡常数表达式为K=        ；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3．0 mol SO2（g）、16．0 mol O2（g）和3．0 mol SO3（g），则反应开始时v（正）        v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，达到平衡后体积变为1．6 L，则SO2的平衡转化率为           。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是       （填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入1．0 mol SO3 C．降低温度 D．移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式        。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_______________________。20．（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。  （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                              。（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入                                                                         。  abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              。该现象       （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                。21．（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______                                。（2）的原子的中子数为_________；（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。      请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是___，其中心原子的杂化轨道类型是__。（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键       D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                  。（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为         （用对应的元素符号表示）。23．【选修5：有机化学基础（10分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：            9.【答案】C【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。铝是活泼金属，在金属铝表面容易生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的被氧化，故铝制容器耐腐蚀。C属于外加电流的阴极保护法，正确。钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成的是亚铁离子。答案C。17.【答案】D【解析】硫酸铵水解显酸性，A不正确。醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，B不正确。根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）= c（OH-）＋ c（CH3COO-）可知，选项C中c（Na+）＝ c（CH3COO-）不正确。D符合电荷守恒，正确。答案选D。18.【答案】（1）不能   （2）第二步加入碳酸钠溶液是过量的，最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在          不能（1分）          过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）【解析】（1）漂粉精固体和浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式是Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O。（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；如果后面导管发生堵塞，则B中压强会增大，依次锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，据此可以判断是否堵塞。（3）由于氯气能和水反应生成次氯酸，而次氯酸具有漂白性。所以在Ⅱ处应该放置固（4）根据核外电子的排布规律可知，s能级只能容纳2个电子，所以n＝2，即该元素是氮元素，核外最外层电子的孤对电子数为3。和氢元素形成氨气，是三角锥形结构。①与③形成的分子是水，由于在NH3分子和水分子间有氢键，且二者都是极性分子，所以氨气极易溶于水。（5）④是镁，位于顶点，所以含有的原子个数是8×1/8＝1，⑨是镍，位于面心处，含有6×1/2＝3个。碳原子在中间，所以化学式为MgNi3C。23.【答案】  ⑴