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2022高考压轴卷 化学（全国甲卷） Word版含解析
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这是一份2022高考压轴卷 化学（全国甲卷） Word版含解析，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
2022高考压轴卷 化学（全国甲卷）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好
B．将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和
C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
D．可用稀硫酸除去铝锅中的水垢
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．92g甲苯中键总数为
B．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为
C．常温下，0.5mol/L 溶液中数目小于
D．一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数为
3．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2、浓盐酸
c
d
C
NO
Cu、浓硝酸
c
d
D
SO2
Na2SO3、70％硫酸
b
f
A．A B．B C．C D．D
4．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列说法错误的是
A．X能被溶液氧化 B．1molY最多能与4molNaOH反应
C．Z中环上的氧原子的杂化方式为 D．X、Y、Z均能发生加成、取代反应
5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
B．简单离子半径：r(W)>r(R)
C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
6．CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A．a电极连接电源的负极 B．从a极区向b极区移动
C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D．a极区中c()逐渐增大
7．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B．整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
C．将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8
D．b点对应溶液的pH为3.05
二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
8．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备的实验装置如图甲所示.
已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是.当温度在时，析出；温度高于时，分解
(1)图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______
(2)对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将其补充完整：
①；
②_______(写离子方程式)
(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_______
(4)实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_______左右(填字母)：
A．35 B．55 C．70 D．100
(5)图乙中仪器D的名称是_______.
(6)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。反应生成的用标准溶液滴定，原理为：。
9．亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：
(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl b． c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：
①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时，与反应的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
10．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1
③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。
则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。
(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。
②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)
第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)
第三步NH3*NH3(g)(快反应)
i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，请写出判断理由___________。
ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________(填写字母编号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。
11．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为：，标有“*”的硫的化合价为____。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为___。
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知：
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________ 。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①含有六元环 ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：
_____________________
参考答案：
1．【答案】B
【解析】A．酶的催化应控制在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，A项错误；
B．碳中和的思想是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"，则将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和，B项正确；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒污染物，C项错误；
D．硫酸会与铝锅反应，破坏氧化膜使铝锅被腐蚀，D项错误；
故选B。
2．【答案】A
【解析】A．已知苯环上含有6个C-C键，则一个甲苯分子中含有15个键，故甲苯中键总数为=，A正确；
B．标准状况下是无色液体，故无法计算11.2L 中含有的原子总数，B错误；
C．虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，溶液中数目不一定小于，C错误；
D．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数小于，D错误；答案选A。
3．【答案】A
【解析】A．实验室制取氨气时，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加热制取，氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法，故选择装置ae，A合理；
B．MnO2、浓盐酸制取Cl2需加热，发生装置应选择固液加热型装置，即选b，B不合理；
C．Cu与浓硝酸反应生成的是NO2，C不合理；
D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D不合理；
答案选A。
4．【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，X分子中的酚羟基能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，被高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
B．由结构简式可知，Y分子含有的酯基、酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，其中酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molY最多与4mol氢氧化钠反应，故B正确；
C．由结构简式可知，Z分子中环上的单键氧原子的杂化方式为sp3杂化，双键氧原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．由结构简式可知，X、Y、Z分子中均含有的苯环、羰基都能发生加成反应，X分子中含有的酚羟基、Y分子中含有的酚羟基和酯基、Z分子中含有的酚羟基和羧基都能发生取代反应，故D正确；故选C。
5．【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素。
A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C
D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含离子键，D错误；
答案选B。
6．【答案】C
【解析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2，所以a为阴极，b为阳极。
A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C．b极为阳极， -2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；
D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；故选C。
7．【答案】D
【解析】结合图像可知，随着pH增大，溶液酸性变小，c(H2A)减小，则-lgc(H2A)增大，c(HA-)先增大，当溶液酸性减小到一定程度时，HA-转化为A2-，c(HA- )减小，c(A2- )增大，则-lgc(HA- )先减小后增大，-lgc(A2-)减小；根据a点可知：Ka1 =，根据c点可知：Ka2 =，据此分析作答。
A．c点时，溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而此时溶液显酸性，则c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<3c(A2-)，A项错误；
B．由于加入NaOH溶液，整个溶液体积变大，因此[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐渐减小，B项错误；
C．由于H2A的电离强于HA-的电离和水解，等物质的量浓度等体积NaHA与H2A混合，溶液中c(HA-)>( H2A)，对应图中a点的右方，因此pH>0.8，C项错误；
D．溶液中，Ka1×Ka2=，b点时，，则=10-3.05，pH为3.05，D项正确；
答案选D。
8．【答案】(1)检查装置的气密性 (2) (3)稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸 (4)B (5)直形冷凝管
(6) 相同
【解析】由实验装置图可知，装置A中过氧化氢溶液与氯酸钠和稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，装置C中二氧化氯气体在冰水浴中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠；
(1)实验中有二氧化氯气体的生成与消耗，为防止气体逸出发生意外事故，实验前必须检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
(2)由题意可知，氯离子做催化剂的第二步反应为过氧化氢与氯气反应生成氧气和盐酸，反应的离子方程式为H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+，故答案为：H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；
(3)反应中通入空气的目的是将二氧化氯气体赶到装置C中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠，同时起到稀释作用，防止二氧化氯浓度过大而爆炸，故答案为：稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸；
(4)由题意可知，温度高于60°C时，次氯酸钠会发生分解，所以水浴加热的温度应控制在55°C，故选b，故答案为：B；
(5)由实验装置图可知，图乙中起冷却作用的仪器为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
(6)①由图可知，当溶液pH≤2.0时，亚氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②由题意可知，第一次滴定发生的反应为pH为7.0～8.0时水中的二氧化氯与碘离子反应生成亚氯酸根和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色；第二次滴定发生的反应为pH≤2.0时，溶液中亚氯酸根与碘离子反应生成氯离子和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色，则两次滴定终点的现象相同；由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：2ClO2～I2～2Na2S2O3～2ClO，滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则反应生成亚氯酸根离子的物质的量为10-3c1Vmol，由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：ClO～2I2～4Na2S2O3，滴定滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则水中亚氯酸根离子的物质的量为×10-3cV2mol-10-3cV1mol，所以水中亚氯酸根离子的浓度为=mol/L，故答案为：相同；。
9．【答案】(1)铁粉、稀硫酸
(2)
(3)b (4)
(5)用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次
(6) 95.0% CD
【解析】(1)硫酸亚铁溶液中亚铁离子容易被空气中氧气氧化，且亚铁离子容易水解使溶液显酸性，故实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为铁粉、稀硫酸，稀硫酸可以抑制亚铁离子水解，铁粉能把三价铁转化为二价铁；
(2)由流程可知，反应器中反应，根据质量守恒和最终产物推断反应生成，发生的主要反应为；
(3)反应器中得到滤液中含有，第一次过滤后滤液中含有过量的钙离子，可以加入适量的碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，且不引入新的杂质离子，故在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为碳酸钠；故选b；
(4)由流程可知，转化器中加入氯化钾后最终生成亚铁氰化钾晶体，故发生反应为和氯化钾反应转化为，离子方程式
(5)亚铁氰化钾晶体可溶于水，不溶于乙醇，第2次过滤得到亚铁氰化钾晶体，为了除去晶体表面的杂质残液，可以乙醇洗涤，故实验室进行步骤a的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3；
(6)①根据方程式体现的关系可知，，则样品中的物质的量为，则该样品的纯度是；
②A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，导致标准液用量减少，结果偏低，A错误；B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确，导致读数偏小，结果偏低，B错误；
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴，导致读数偏大，结果偏高，C正确；D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，导致标准液用量偏大，结果偏高，D正确；
故选CD。
10． 【答案】 -1155.5 A，催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成 T1＜T2＜T3 ＞ 活化能越大，反应速率越慢 BCD
【解析】先求出根据N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H，根据盖斯定律：①+②-③，得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H；在温度T2压强50 MPa时，列出反应的三段式， ，由 ,解出x，再求出各物质的物质的量分数，求出分压，求出Kp；
(1)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1，③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，即生成0.1molNO，吸收8.9 kJ的热量，则生成1molNO，吸收89 kJ的热量。可得N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=178kJ·mol-1，根据盖斯定律：①+②-③，则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -865.0 kJ·mol-1-112.5 kJ·mol-1-178kJ·mol-1=-1155.5kJ·mol-1。故答案为：-1155.5；
(2)①合成氨需要选择合适的催化剂，实际生产中适宜选择的催化剂是A，理由是催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成。故答案为：A；催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成；
②如图2，合成氨是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，氨的体积分数越低，T1、T2、T3由小到大的排序为T1＜T2＜T3；在T2、50MPa条件下，A点属于非平衡状态，反应向正向进行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时， ,x=5mol，各物质的物质的量分数：N2为 ，H2为，NH3为0.5，p(N2)=50×25%MPa，p(H2)=50×25%MPa，p(NH3)=50×50%MPa，平衡常数Kp=== MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。故答案为：T1＜T2＜T3；＞；；
③i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，判断理由活化能越大，反应速率越慢。故答案为：活化能越大，反应速率越慢；
ii．A．控制温度远高于室温，是为了保证催化剂的活性最大，故A错误；
B．合成氨正反应形成生成物的化学键放出的热量大于拆开反应物的化学键吸收的热量，是放热反应，在不同温度下的△H都小于零，合成氨反应是气体体积减少的反应，在不同温度下的△S都小于零，故B正确；
C．NH3易液化，不断将液氨移去，减少生成物浓度，利于反应正向进行，故C正确；
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；
故答案为：BCD。
11． 【答案】 O sp2 SO2与 H2O 极性相同（或 SO2与 H2O 均为极性分子） NO +5 8
【解析】(1)纯碱、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S，同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，则电负性最强为O，纯碱中阴离子为，中心碳原子的价电子对数=，采用sp2杂化，故答案为：O；sp2；
(2)二氧化硫中心原子的价电子对数为：，有一对孤电子对，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知其易溶于极性溶剂水；等电子体是原子数和价电子数相同的粒子，与二氧化硫互为等电子体的阴离子有NO，故答案为：SO2与 H2O 极性相同（或 SO2与 H2O 均为极性分子）；NO；
(3)由结构式可知标有“*”的硫与三个氧原子形成共价键有5对共用电子，化合价为+5价，故答案为：+5；
(4)①由晶胞结构可知：以面心白球为观察对象可知其在一个晶胞中连接的黑球有4个，由此可知阴离子周围等距的阳离子有8个，配位数为8，故答案为：8；
②Na2O晶胞为立方晶胞中Na位于体内个数为8，O有8个在顶点，6个在面心，个数为，晶胞的质量为： g，晶胞的体积为，则晶胞的密度=g·cm-3，故答案为：；
12． 【答案】 CD 碳碳双键 C B A 保护羰基 加成反应 消去反应 5
【解析】试题分析：（1）A．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性，可氧化碘化钾生成碘，使淀粉变蓝，A项错误；B．青蒿素含有酯基、醚键，所以青蒿素难溶于水，易溶于乙醇、苯等，B项错误；C．青蒿素含有环状结构，属于环状化合物，但没有苯环，不属于芳香族化合物，C项正确；D．青蒿素含有酯基，则在一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应，D项正确；答案选CD。
（2）根据A的结构简式可知，化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，A中含有的官能团有醛基和碳碳双键，要检验碳碳双键，用溴水，但是溴水也能氧化醛基，所以先加入新制的氢氧化铜悬浊液，将醛基氧化成羧基，由于溴水和碱反应，所以再加入稀盐酸酸化，最后加入溴水检验碳碳双键，则试剂加入的正确顺序为C、B、A。
（3）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，所以该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基。
（4）由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应产生C-OH，再发生消去反应生成产生C=C双键生成C，所以依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应。
（5）A为，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，则M含有8个碳原子，有碳碳双键和醛基两种官能团，分子式为C8H14O，与M互为同分异构体，① 含有六元环，②能发生银镜反应，说明含有醛基，则符合条件的有，甲基接到环的1、2、3、4号碳上，一个有4种，还有一种是，共5种。
（6）结合流程图中B→C→D的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成，在氢气/Rh条件下发生加成反应生成，工艺流程图为：
。
考点：考查青蒿素的合成，有机物的结构与性质，有机物的合成等知识。
2022高考压轴卷 化学（全国甲卷）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好
B．将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和
C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
D．可用稀硫酸除去铝锅中的水垢
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．92g甲苯中键总数为
B．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为
C．常温下，0.5mol/L 溶液中数目小于
D．一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数为
3．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2、浓盐酸
c
d
C
NO
Cu、浓硝酸
c
d
D
SO2
Na2SO3、70％硫酸
b
f
A．A B．B C．C D．D
4．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列说法错误的是
A．X能被溶液氧化 B．1molY最多能与4molNaOH反应
C．Z中环上的氧原子的杂化方式为 D．X、Y、Z均能发生加成、取代反应
5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
B．简单离子半径：r(W)>r(R)
C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键
6．CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A．a电极连接电源的负极 B．从a极区向b极区移动
C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D．a极区中c()逐渐增大
7．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B．整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
C．将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8
D．b点对应溶液的pH为3.05
二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
8．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备的实验装置如图甲所示.
已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是.当温度在时，析出；温度高于时，分解
(1)图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______
(2)对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将其补充完整：
①；
②_______(写离子方程式)
(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_______
(4)实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_______左右(填字母)：
A．35 B．55 C．70 D．100
(5)图乙中仪器D的名称是_______.
(6)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。反应生成的用标准溶液滴定，原理为：。
9．亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：
(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl b． c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：
①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时，与反应的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
10．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1
③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。
则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。
(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。
②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)
第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)
第三步NH3*NH3(g)(快反应)
i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，请写出判断理由___________。
ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________(填写字母编号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。
11．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为：，标有“*”的硫的化合价为____。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为___。
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知：
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________ 。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①含有六元环 ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：
_____________________
参考答案：
1．【答案】B
【解析】A．酶的催化应控制在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，A项错误；
B．碳中和的思想是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"，则将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和，B项正确；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒污染物，C项错误；
D．硫酸会与铝锅反应，破坏氧化膜使铝锅被腐蚀，D项错误；
故选B。
2．【答案】A
【解析】A．已知苯环上含有6个C-C键，则一个甲苯分子中含有15个键，故甲苯中键总数为=，A正确；
B．标准状况下是无色液体，故无法计算11.2L 中含有的原子总数，B错误；
C．虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，溶液中数目不一定小于，C错误；
D．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数小于，D错误；答案选A。
3．【答案】A
【解析】A．实验室制取氨气时，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加热制取，氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法，故选择装置ae，A合理；
B．MnO2、浓盐酸制取Cl2需加热，发生装置应选择固液加热型装置，即选b，B不合理；
C．Cu与浓硝酸反应生成的是NO2，C不合理；
D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D不合理；
答案选A。
4．【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，X分子中的酚羟基能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，被高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
B．由结构简式可知，Y分子含有的酯基、酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，其中酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molY最多与4mol氢氧化钠反应，故B正确；
C．由结构简式可知，Z分子中环上的单键氧原子的杂化方式为sp3杂化，双键氧原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．由结构简式可知，X、Y、Z分子中均含有的苯环、羰基都能发生加成反应，X分子中含有的酚羟基、Y分子中含有的酚羟基和酯基、Z分子中含有的酚羟基和羧基都能发生取代反应，故D正确；故选C。
5．【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素。
A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C
D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含离子键，D错误；
答案选B。
6．【答案】C
【解析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2，所以a为阴极，b为阳极。
A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C．b极为阳极， -2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；
D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；故选C。
7．【答案】D
【解析】结合图像可知，随着pH增大，溶液酸性变小，c(H2A)减小，则-lgc(H2A)增大，c(HA-)先增大，当溶液酸性减小到一定程度时，HA-转化为A2-，c(HA- )减小，c(A2- )增大，则-lgc(HA- )先减小后增大，-lgc(A2-)减小；根据a点可知：Ka1 =，根据c点可知：Ka2 =，据此分析作答。
A．c点时，溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此时c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而此时溶液显酸性，则c(H+)> c(OH-)，所以c(Na+)<3c(A2-)，A项错误；
B．由于加入NaOH溶液，整个溶液体积变大，因此[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐渐减小，B项错误；
C．由于H2A的电离强于HA-的电离和水解，等物质的量浓度等体积NaHA与H2A混合，溶液中c(HA-)>( H2A)，对应图中a点的右方，因此pH>0.8，C项错误；
D．溶液中，Ka1×Ka2=，b点时，，则=10-3.05，pH为3.05，D项正确；
答案选D。
8．【答案】(1)检查装置的气密性 (2) (3)稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸 (4)B (5)直形冷凝管
(6) 相同
【解析】由实验装置图可知，装置A中过氧化氢溶液与氯酸钠和稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，装置C中二氧化氯气体在冰水浴中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠；
(1)实验中有二氧化氯气体的生成与消耗，为防止气体逸出发生意外事故，实验前必须检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
(2)由题意可知，氯离子做催化剂的第二步反应为过氧化氢与氯气反应生成氧气和盐酸，反应的离子方程式为H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+，故答案为：H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；
(3)反应中通入空气的目的是将二氧化氯气体赶到装置C中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠，同时起到稀释作用，防止二氧化氯浓度过大而爆炸，故答案为：稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸；
(4)由题意可知，温度高于60°C时，次氯酸钠会发生分解，所以水浴加热的温度应控制在55°C，故选b，故答案为：B；
(5)由实验装置图可知，图乙中起冷却作用的仪器为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
(6)①由图可知，当溶液pH≤2.0时，亚氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②由题意可知，第一次滴定发生的反应为pH为7.0～8.0时水中的二氧化氯与碘离子反应生成亚氯酸根和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色；第二次滴定发生的反应为pH≤2.0时，溶液中亚氯酸根与碘离子反应生成氯离子和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色，则两次滴定终点的现象相同；由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：2ClO2～I2～2Na2S2O3～2ClO，滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则反应生成亚氯酸根离子的物质的量为10-3c1Vmol，由得失电子数目守恒可得第一次滴定有如下关系：ClO～2I2～4Na2S2O3，滴定滴定消耗V1mLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则水中亚氯酸根离子的物质的量为×10-3cV2mol-10-3cV1mol，所以水中亚氯酸根离子的浓度为=mol/L，故答案为：相同；。
9．【答案】(1)铁粉、稀硫酸
(2)
(3)b (4)
(5)用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次
(6) 95.0% CD
【解析】(1)硫酸亚铁溶液中亚铁离子容易被空气中氧气氧化，且亚铁离子容易水解使溶液显酸性，故实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为铁粉、稀硫酸，稀硫酸可以抑制亚铁离子水解，铁粉能把三价铁转化为二价铁；
(2)由流程可知，反应器中反应，根据质量守恒和最终产物推断反应生成，发生的主要反应为；
(3)反应器中得到滤液中含有，第一次过滤后滤液中含有过量的钙离子，可以加入适量的碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，且不引入新的杂质离子，故在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为碳酸钠；故选b；
(4)由流程可知，转化器中加入氯化钾后最终生成亚铁氰化钾晶体，故发生反应为和氯化钾反应转化为，离子方程式
(5)亚铁氰化钾晶体可溶于水，不溶于乙醇，第2次过滤得到亚铁氰化钾晶体，为了除去晶体表面的杂质残液，可以乙醇洗涤，故实验室进行步骤a的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3；
(6)①根据方程式体现的关系可知，，则样品中的物质的量为，则该样品的纯度是；
②A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，导致标准液用量减少，结果偏低，A错误；B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确，导致读数偏小，结果偏低，B错误；
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴，导致读数偏大，结果偏高，C正确；D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，导致标准液用量偏大，结果偏高，D正确；
故选CD。
10． 【答案】 -1155.5 A，催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成 T1＜T2＜T3 ＞ 活化能越大，反应速率越慢 BCD
【解析】先求出根据N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H，根据盖斯定律：①+②-③，得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H；在温度T2压强50 MPa时，列出反应的三段式， ，由 ,解出x，再求出各物质的物质的量分数，求出分压，求出Kp；
(1)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1，③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，即生成0.1molNO，吸收8.9 kJ的热量，则生成1molNO，吸收89 kJ的热量。可得N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=178kJ·mol-1，根据盖斯定律：①+②-③，则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -865.0 kJ·mol-1-112.5 kJ·mol-1-178kJ·mol-1=-1155.5kJ·mol-1。故答案为：-1155.5；
(2)①合成氨需要选择合适的催化剂，实际生产中适宜选择的催化剂是A，理由是催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成。故答案为：A；催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成；
②如图2，合成氨是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，氨的体积分数越低，T1、T2、T3由小到大的排序为T1＜T2＜T3；在T2、50MPa条件下，A点属于非平衡状态，反应向正向进行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时， ,x=5mol，各物质的物质的量分数：N2为 ，H2为，NH3为0.5，p(N2)=50×25%MPa，p(H2)=50×25%MPa，p(NH3)=50×50%MPa，平衡常数Kp=== MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。故答案为：T1＜T2＜T3；＞；；
③i．第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，判断理由活化能越大，反应速率越慢。故答案为：活化能越大，反应速率越慢；
ii．A．控制温度远高于室温，是为了保证催化剂的活性最大，故A错误；
B．合成氨正反应形成生成物的化学键放出的热量大于拆开反应物的化学键吸收的热量，是放热反应，在不同温度下的△H都小于零，合成氨反应是气体体积减少的反应，在不同温度下的△S都小于零，故B正确；
C．NH3易液化，不断将液氨移去，减少生成物浓度，利于反应正向进行，故C正确；
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；
故答案为：BCD。
11． 【答案】 O sp2 SO2与 H2O 极性相同（或 SO2与 H2O 均为极性分子） NO +5 8
【解析】(1)纯碱、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S，同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，则电负性最强为O，纯碱中阴离子为，中心碳原子的价电子对数=，采用sp2杂化，故答案为：O；sp2；
(2)二氧化硫中心原子的价电子对数为：，有一对孤电子对，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知其易溶于极性溶剂水；等电子体是原子数和价电子数相同的粒子，与二氧化硫互为等电子体的阴离子有NO，故答案为：SO2与 H2O 极性相同（或 SO2与 H2O 均为极性分子）；NO；
(3)由结构式可知标有“*”的硫与三个氧原子形成共价键有5对共用电子，化合价为+5价，故答案为：+5；
(4)①由晶胞结构可知：以面心白球为观察对象可知其在一个晶胞中连接的黑球有4个，由此可知阴离子周围等距的阳离子有8个，配位数为8，故答案为：8；
②Na2O晶胞为立方晶胞中Na位于体内个数为8，O有8个在顶点，6个在面心，个数为，晶胞的质量为： g，晶胞的体积为，则晶胞的密度=g·cm-3，故答案为：；
12． 【答案】 CD 碳碳双键 C B A 保护羰基 加成反应 消去反应 5
【解析】试题分析：（1）A．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性，可氧化碘化钾生成碘，使淀粉变蓝，A项错误；B．青蒿素含有酯基、醚键，所以青蒿素难溶于水，易溶于乙醇、苯等，B项错误；C．青蒿素含有环状结构，属于环状化合物，但没有苯环，不属于芳香族化合物，C项正确；D．青蒿素含有酯基，则在一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应，D项正确；答案选CD。
（2）根据A的结构简式可知，化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，A中含有的官能团有醛基和碳碳双键，要检验碳碳双键，用溴水，但是溴水也能氧化醛基，所以先加入新制的氢氧化铜悬浊液，将醛基氧化成羧基，由于溴水和碱反应，所以再加入稀盐酸酸化，最后加入溴水检验碳碳双键，则试剂加入的正确顺序为C、B、A。
（3）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，所以该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基。
（4）由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应产生C-OH，再发生消去反应生成产生C=C双键生成C，所以依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应。
（5）A为，M与A互为同系物，但比A少两个碳原子，则M含有8个碳原子，有碳碳双键和醛基两种官能团，分子式为C8H14O，与M互为同分异构体，① 含有六元环，②能发生银镜反应，说明含有醛基，则符合条件的有，甲基接到环的1、2、3、4号碳上，一个有4种，还有一种是，共5种。
（6）结合流程图中B→C→D的变化分析设计，氯乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛在氢氧化钡条件下生成，在氢气/Rh条件下发生加成反应生成，工艺流程图为：
。
考点：考查青蒿素的合成，有机物的结构与性质，有机物的合成等知识。
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