2022届全国高考化学巩固模拟卷1（全国甲卷专用）含解析

这是一份2022届全国高考化学巩固模拟卷1（全国甲卷专用）含解析，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 备战2022年高考化学模拟卷1
（全国卷专用）
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·全国·模拟预测）“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是
A．高温基吸附剂循环捕获
B．植树造林捕获和储存大气中的
C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
2．（2022·河北石家庄·高一期末）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是
A．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol e-
C．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
3．（2021·全国·模拟预测）我们的生活中“处处有化学，无处无化学”。合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列物质应用错误的是
A．电阻率低、热导率高的石墨烯用于制作超级电容器
B．硬度大的生铁常用来铸造下水井盖
C．聚氯乙烯(PVC)用于制食品包装袋
D．耐高温、耐腐蚀的钛合金常用于制发动机的火花塞
4．（2020·贵州毕节·高二期末）根据图所示分析，下列说法错误的是

A．A和B生成C的反应为取代反应
B．A中所有原子可能在同一平面
C．C的分子式为C11H14O2
D．用FeCl3溶液可以鉴别A和C
5．（2021·西藏·拉萨那曲第二高级中学高三阶段练习）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1：除去CO2中HCl的气体 B．图2：制取乙酸乙酯
C．图3：实验室制取并收集少量纯净氯气 D．图4：检查装置气密性
6．（2015·安徽亳州·高一期末）下列化学用语表示正确的是
A．氮原子结构示意图：
B．乙烯的结构式：CH2CH2
C．含有10个中子的氧原子：1018O
D．苯的结构简式：
7．（2020·山西实验中学高三阶段练习）下列除杂方案不正确的
选项
被提纯的物质
[括号内的物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g) [HCl(g)]
饱和碳酸氢钠溶液、 浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g) [HCl(g)]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]
—
加热

A．A B．B C．C D．D
8．（2020·黑龙江·高三阶段练习）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A．pH = 1的溶液中:Fe3+、SO、K+、MnO
B．无色溶液中:HCO、Na+、Cl-、OH-
C．常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO、ClO-
D．0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH、NO、A13+
9．（2019·江苏省如皋中学高三阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是
A．五种元素中X元素的原子半径最小 B．最高正价：Y＞R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D．最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z
10．（2022·安徽六安·模拟预测）紫草可以用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法错误的是

A．lmol紫草素最多能和7molH2加成
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应
11．（2021·山东淄博·三模）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

实验操作和现象
结论
A
将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有发生取代反应
B
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成
淀粉水解的产物没有还原性
C
向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色
FeCl3与KI的反应是可逆反应
D
将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝
证明该气体为Br2

A．A B．B C．C D．D
12．（2022·福建三明·高三期末）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是


A．乙烯转化为乙醇的过程中，H+起催化作用
B．总反应为放热反应
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第②步逆反应的活化能大于第③步逆反应的活化能
13．（2021·浙江·高三专题练习）科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用，实现同步制备金属锰和二氧化锰并实现回收硫酸的目的，工艺原理如图，下列有关说法中错误的是

A．阴极的电极反应式为计Mn2++2H2O-2e-=MHO2 +4H+
B．左侧为阳离子交换膜
C．右侧电解液含有MnSO4和(NH4)2SO4，可以防止产生Mn(OH)2并提高溶液导电性
D．实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液
14．（2021·广西·浦北中学高二阶段练习）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
15．（2021·全国·高二专题练习）常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，常温下Ka(HX)＝3.2×10－5，下列叙述错误的是

A．L1表示的是HY的变化关系
B．常温下，Ka(HX)>Ka(HY)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)
16．（2015·贵州·高三阶段练习）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．24g3H218O含有的中子数为12NA
D．0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA
二、非选择题:共52分,第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共39分。
19．（2021·河南省实验中学高二期中）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。回答下列问题：
(1)若按投料，将与CO充入2L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。
①压强由小到大的顺序是___________。
②T1℃、压强为p3时，若向该容器中充入和发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，则内，v(H2)= ___________，N点时的___________。
(2)若向起始温度为325℃的10L恒容密闭容器中充入2moLCO和，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。
②体系总压强先增大后减小的原因为___________。
③该条件下的平衡转化率为___________%(结果保留三位有效数字)。
20．（2021·全国·高三专题练习）钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)中钼元素的化合价是_______；
(2)“焙烧”反应为，该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧速率的措施_______；
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_______；
(4)“结晶”前需向滤液中加入固体以除去。若滤液中，，要使钼元素无损失，残余的最低浓度是_______mol/L；[已知：，]
(5)钼酸钠也可用钼酸铵和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_______；
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_______mol/L。
21．（2021·重庆·高三阶段练习）（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示。

①A中反应体现了浓硫酸的哪些性质?______________________________；
②装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)_________________________________。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________________________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___________________________。
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量。取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1的EDTA(H2Y2﹣)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2H+
①写出计算CuSO4质量分数的计算式=________________________；
②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_______________。
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
（4）常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为_________________。已知该反应的平衡常数K=5.0×10-9，则常温下Cu(OH)2的Ksp=_______________________
(二)选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
[化学--选修3:物质结构与性质]
18．（2020·湖南·高三阶段练习）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布图为___________。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为___________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型___________。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键        B．配位键        C．金属键        D．共价键        E。氢键
(4)钙钛矿(CaTiO3)是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm(已知=1.414)，与Ti紧邻的O个数为___________。

(5)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于___________位置，O处于___________位置。
[化学-选修5:有机化学基础]
17．（2021·全国·高三课时练习）化合物F是一种医药中间体，其合成路线如下：

(1)B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。
(2)C→D的反应类型为_______；E→F的反应类型为_______。
(3)G是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的G的可能的结构简式：_______。
①属于芳香族化合物；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有6种不同化学环境的氢。
(4)写出以乙二酸和甲苯为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂任选)。

参考答案：
1．A
【解析】
A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意；
C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；
D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选A。
2．C
【解析】
A．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确；
B．根据方程式可知：在湿法制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，元素化合价改变3价，因此反应过程中转移3 mol e-，B正确；
C．在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，C错误；
D．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确；
故合理选项是C。
3．C
【解析】
A．石墨烯电阻率低、热导率高，可用于制作超级电容器，A正确；
B．生铁合金硬度大，可用来铸造下水井盖，B正确；
C．聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用能产生含氯的有毒物质，对人体有害，不能用于制作食品包装袋，C错误；
D．钛合金耐高温、耐腐蚀，可用于制发动机的火花塞，D正确；
故选C。
4．B
【解析】
A与B发生取代反应生成C和HBr，根据B、C的结构简式知， A为， A中含有酚羟基和苯环、甲基，具有酚和苯的同系物的性质，据此分析解答。
A．根据方程式知，该反应为取代反应，故A正确；
B．A中含有甲基，甲基的结构与甲烷相似，是四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故B错误；
C．根据C的结构简式，C的分子式为C11H14O2，故C正确；
D．A中含有酚羟基，C中没有，A中加入FeCl3溶液显紫色，可以用FeCl3溶液鉴别A和C，故D正确；
故选B。
5．D
【解析】
A．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，A项错误；
B．乙酸乙酯与氢氧化钠反应应选饱和碳酸钠溶液，B项错误；
C．因盐酸易挥发，收集到的氯气中含有氯化氢气体，C项错误；
D．关闭止水夹，注入水至没过页面，观察分液漏斗内的水柱，一段时间不变，则气密性良好，D项正确；
答案选D。
6．A
【解析】
试题分析：A．氮原子位于第二周期第ⅤA族，结构示意图为：，A正确；B．乙烯的结构式为，B错误；C．含有10个中子的氧原子可表示为，C错误；D．苯的结构简式为，D错误，答案选A。
考点：考查化学用语正误判断
7．B
【解析】
根据物质的分离和提纯操作及注意事项分析解答。
A.NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故A正确；
B.加入氢氧化钠后，NH4+和OH-反应生成NH3和H2O，主体被消耗，故B错误；
C. HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确；
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的杂质，不损耗主体物质，故D正确。
故选B。
除杂的原则是：除去杂质、不损耗主体、不引入新的杂质、已恢复到原来状态。
8．A
【解析】
A． pH=1的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、SO、K+、MnO之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．HCO与OH-反应生成碳酸根和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C． pH=11的溶液中，S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D． 0.1nol/LNa2S溶液中，S2-与A13+发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
9．C
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，X、Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，R原子最外层电子数是电子层数的两倍，由此确定R元素是S，W原子序数比它大，又是短周期元素，W只能是Cl，Y是与W位于同一主族的短周期元素，则Y是F，由最外层电子数之和等于22，22—2×7—6=2，确定X和Z最外层一个电子，分别是Li和Na。则X、Y、Z、R、W分别是Li、F、Na、S、Cl。
A. 同周期元素随原子序数的增大原子半径减小，Y元素 F的原子半径最小，A项错误；
B. Y元素 F没有正价，B项错误；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl> S，则酸性HClO4>H2SO4，C项正确；
D.金属性Na>Li，故碱性NaOH>LiOH，D项错误；
答案选C。
10．B
【解析】
A．紫草素中的双键都能和氢气加成，故1mol紫草素能消耗7molH2，故A正确；
B．该有机物结构中苯环、碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，且平面间以单键相连，单键可旋转，因此碳可能在同一个平面上，故B错误；
C．碳碳双键和羟基均易被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，碳碳双键能与溴水发生加成使溴水褪色，故C正确；
D．分子中有羰基、碳碳双键、羟基几种官能团，可以发生加成反应、氧化反应和取代反应，故D正确；
故选B。
11．C
【解析】
A． 将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后直接加入AgNO3溶液，不能检验出溴离子，因为溶液显碱性，应该首先加入硝酸将溶液酸化而排除氢氧根离子的干扰，故A错；
B． 用银氨溶液检验还原性糖应在碱性环境下，而淀粉的水解液显酸性，因此应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入少量银氨溶液检验，故B错误；
C． 溶液混合后发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，KI过量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色，说明Fe3+没有全部参与反应，能判断该反应是可逆，故C正确；
D． 将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体的氧化性比碘单质强，但是不一定为Br2，还可能为二氧化氮等，故D错误；
故选C。
12．D
【解析】
A．据图可知第①步反应中H3O+中H+与乙烯反应，第③步中与水反应生成乙醇和氢离子，所以H+起催化作用，A正确；
B．据图可知初始反应物的能量高于最终生成物，所以为放热反应，B正确；
C．由图可知，第①步反应的活化能最大，为慢反应，所以总反应速率由第①步反应决定，C正确；
D．据图可知，第②步逆反应的活化能小于第③步逆反应的活化能，D错误；
综上所述答案为D。
13．A
【解析】
A．根据电解装置可知，阴极的氢离子得电子发生还原反应，A错误；
B．根据电解装置可知，从左侧迁移到中间室，左侧为阳离子交换膜，B正确；
C．右侧电解液含有和，可以防止产生并提高溶液导电性，C正确；
D．实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液，还原性强，在阳极放电产生氯气，D正确；
故选A。
14．B
【解析】
A．根据方程式可知，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则生成的D的物质的量为0.4 mol，前2 min，D的平均反应速率为＝0.1 mol·L－1·min－1，选项A错误；
B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，选项B正确；
C．该反应的正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，选项C错误；
D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；
答案选B。
15．D
【解析】
A. 若L1表示的是HY的变化关系，则L2表示的是HX的变化关系，当pH=5.0时lg=0.5，则=100.5，Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5，符合题意，选项A正确；
B. 常温下，当pH=5.0时Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5，lg=-2，=10-2，Ka(HY)==10-510-2=10－7，故Ka(HX)>Ka(HY)，选项B正确；
C．根据电荷守恒知混合溶液中存在c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)+ c(OH－)，当混合溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)，选项C正确；
D．将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，根据上述分析可知Ka(HX)>Ka(HY)，c(X－)> c(Y－)，选项D错误；
答案选D。
16．A
【解析】
试题分析：A、C2H4和C4H8的最简式为CH2，14g混合气体中含有最简式的物质的量为14/14=1mol，所以混合气体中含有1molC、2molH；C2H4和C4H8的分子中，每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，所以14g混合气体中形成了1molC-C共价键、2molC-H共价键，总共形成了3mol共价键，A正确；B、标准状况下三氧化硫是固体，B错误；C、3H218O的摩尔质量是24g/mol，24g3H218O是1mol，1个3H218O含有的中子数为14个，所以24g3H218O含有的中子数为14NA，C错误；D、1molO22-所含的电子数为18mol，故0.1molO22-所含的电子数为1.8NA，D错误。答案选A。
考点：阿伏伽德罗常数与物质的量
19．(1)          0.24     0.135
(2)     加入催化剂     反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小     33.3
【解析】
(1)
①增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，所以压强p1、p2、p3由小到大的顺序是；p3＜p2＜p1；
②、压强为p3时，若向该容器中充入和3 mol CO发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，M点CO的平衡转化率为40%，列三段式如下：

υ(H2)=；
，，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，N点的速率常数等于M点速率常数，M点为平衡点，故υ正=υ逆，则，则0.135；
(2)
①改变条件，反应速率加快，平衡没移动，曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为加入催化剂；
②反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大，之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小，所以体系总压强先增大后减小，故此处填：反应初始阶段温度为主要因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小；
③

，X=0.5，该条件下H2的平衡转化率为33.3%。
20．     +6价     、     粉碎矿石或鼓入适当过量空气等          0.01          0.15/M
【解析】
MoS2、PbS在焙烧中S转化成SO2，Mo和Pb元素应转化成氧化物，加入碳酸钠溶液浸取，然后加入沉淀剂过滤，除去废渣，废渣应是含Pb元素，加入沉淀剂时，Mo元素形式没发生改变，即碳酸钠溶液与MoO3反应，Mo转化成，然后结晶获得产品，据此分析；
(1)O显－2价，Na显＋1价，整个化合价代数和为0，则Mo的价态为＋6价；
故答案为＋6；
(2)氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，Mo的化合价由＋2价→＋6价，S的化合价由－1价→＋4价，该反应中的氧化产物是MoO3和SO2；提高焙烧速率的措施粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；
故答案为MoO3和SO2；粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；
(3)根据上述分析Mo元素转化成，浸取时产生气体A，气体A只能为CO2，其离子方程式为;
故答案为；
(4)钼元素无损失，c(Ba2＋)·c()＜Ksp(BaMoO4)，此时c(Ba2＋)＜=1.0×10－7mol·L－1，完全转化成沉淀，c(Ba2＋)·c()＞Ksp(BaCO3)，c()＞，残留最低浓度，应是c(Ba2＋)最大，c()＞mol/L，即残留最低物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1；
故答案为1.0×10－2或0.01；
(5)钼酸铵与热的纯碱溶液反应，反应后溶液中只含钼酸钠，转化成NH3，转化成CO2，反应方程式为；
故答案为；
(6)根据图像，碳素钢的缓释效果最好时，钼酸钠的浓度为150mg·L－1，因此缓蚀剂中钼酸钠的物质的量浓度为mol·L－1；
故答案为。
21．     强氧化性和酸性     平衡气压、防止倒吸     若C的导管堵塞时防止装置爆炸、拆除装置前，从B管口向A鼓气使二氧化硫被全部吸收     坩埚     蒸发浓缩、冷却结晶     CuSO4•5H2O失去部分结晶水     ×100%     bc     Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+     2.0×10-20
【解析】
试题分析：（1）①铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故答案为强氧化性和酸性；
②根据装置图可知，导管B可以平衡试管内外的压强，具有平衡气压，防止倒吸等作用，同时若C的导管堵塞时防止装置爆炸，另外拆除装置前从B管口向A鼓气使二氧化硫被全部吸收，故答案为平衡气压、防止倒吸；若C的导管堵塞时防止装置爆炸、拆除装置前从B管口向A鼓气使二氧化硫被全部吸收；
（2）高温灼烧固体应在坩埚中进行，从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体可以将硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4•5H2O晶体，CuSO4•5H2O晶体中的结晶水容易失去，所以干燥需要控制温度小于100℃，故答案为坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶；CuSO4•5H2O失去部分结晶水；
（3）①取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+铜离子物质的量和标准液物质的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol；依据元素守恒得到：
则20ml溶液中含有的CuSO4•5H2O物质的量为bc×10-3mol；100ml溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol；所以CuSO4•5H2O质量分数的表达式=×100%；
②a、用样品溶液润洗锥形瓶，导致标准溶液体积偏大，根据上述表达式可知，测定结果偏高，错误；b、滴定终点时俯视读数，导致标准溶液体积偏小，根据上述表达式可知，测定结果偏小，正确；c、滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，导致标准溶液体积偏小，根据上述表达式可知，测定结果偏小，正确；故选bc；
（4）CuSO4溶液中Cu2+水解生成氢氧化铜和硫酸，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；该反应的平衡常数K==5.0×10﹣9，则常温下Cu(OH)2的Ksp = = = = = 2.0×10-20，故答案为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；2.0×10-20。
考点：考查了制备实验方案的设计、几种重要的金属及其化合物、滴定实验误差分析的相关知识。
18．          K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)     6     sp3、sp2     BD     0.188     12     体心     棱心
【解析】
(1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子的价电子排布图为；
(2)从价电子轨道的能量来看，K+失去的是全充满的3p6电子，而Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)；
(3)①从结构图可以看出，Ti与6个原子形成共价键，所以钛的配位数为6，在配合物分子中，碳原子既形成单间，也形成双键，价层电子数分别为4和3，所以碳原子的杂化类型为sp3和sp2；
②该配合物中，存在中心原子与配体间的配位键，其他非金属原子之间形成共价键，故答案选BD；
(4)已知晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，由晶胞结构图可知，处于面对角线上的Ti、O原子紧密相邻，由几何知识可知二者的距离等于晶胞棱长的倍，即Ti、O原子间的最短距离为0.266nm×=0.188nm，以顶点Ti原子为中心，与之相邻的O处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，因此与Ti紧邻的O的个数为=12个；
(5)以8个晶胞体心的Ca构成新立方晶胞的顶角，可知Ti处于新晶胞的体心，O原子处于新晶胞的棱心。
17．          氨基、羧基     还原反应     取代反应     、    
【解析】
要以乙二酸和甲苯为原料制备，按逆合成分析法，只要得到、，仿照流程中E→F反应即可，可仿照流程中反应由乙二酸转变而来，由转变而来、由甲苯制得，据此分析回答。
(1)由图知：B为甲苯在一定温度、浓硫酸作用下发生硝化反应、由C推知，硝基位于甲基的对位，则B的结构简式为，由D的结构简式知：D中官能团的名称为氨基、羧基。
(2)C→D即为在催化剂作用下与氢气的反应，硝基转变为氨基，反应类型为还原反应；E→F的反应即，为酰氯中的氯原子被取代的反应，反应类型为取代反应。
(3)D为，G是D的同分异构体，同时满足下列条件：①属于芳香族化合物，则含1个苯环，②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；则含有1个酚酯基，且为HCOO-与苯环相连，③分子中有6种不同化学环境的氢，则G不可能为苯环上只有1个取代基、只能是苯环上同时连HCOO-和-NH2，且不能处于对位；则G结构简式：、。
(4) 要以乙二酸和甲苯为原料制备，据分析，需由、发生流程中E→F反应制得，可仿照流程中D→E反应由乙二酸转变而来，由与氢气在催化剂作用下发生还原反应生成、由甲苯在浓硫酸作用下、一定温度下发生一硝基取代制得，则合成线路为：
。