2022年高考化学押题预测卷+答案解析03（全国甲卷）

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绝密★启用前 2022年高考押题预测卷03【全国甲卷】化  学（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Cl-35.5   Fe-56  S-32   Pb-207一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用D．三星堆遗址新出土文物500余件,自然界中的金以游离态存在，象牙可作为饰品加工 8.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是A．装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞C．装置C中的硅胶可用无水氯化钙代替D．装置D最恰当的加热方式是用水浴加热9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有0.1molF-的NaF溶液中Na+的数目为0.1NAB．核反应：X+n→Y+He，已知元素Y在化合物中呈+1价，则10gX的中子数为5NAC．将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NAD．0.1L3mol·L-1硝酸铵溶液中NH与H+的数目之和为0.3NA 10.化合物Ⅳ( )是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是  A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能与发生加成反应 D．I能从碘水中萃取碘，有机相在上层 11.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序： X＜ Y           B．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu       D．ZW2既含非极性共价键又含离子键 12.1，5—戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5—戊二胺硫酸盐(含和SO)转换为1，5—戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是A．a极的电势比b极的低B．m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜C．电解过程中，H2SO4极室溶液的pH逐渐减小D．b极区每生成11.2L气体(标准状况)，理论上可生成2mol1，5—戊二胺 13.常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去 二、非选择题（一）必考题：共43分。26.（14分）二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：(1)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________（填小写字母）。(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为___________。(3)仪器X中的试剂是___________。(4)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）①滴定终点现象是___________。②则NaC3N3O3Cl2的含量为___________。(用含m，c，V的代数式表示) 27.（14分）甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物质，可发展替代传统化石燃料。开发加氢制甲醇技术既能解决温室效应等环境问题，又能有效提高资源的利用率。回答下列问题：(1)加氢分别生成甲醇和CO是最重要的两个基本反应，其反应如下：       ①       ②       ③则反应③的_______。(2)加氢生成甲醇适宜在_______(填“低温”“高温”“高压”“低压”，可多选)条件下进行，在实际生产过程中，通常会在原料气里掺一些CO，请从平衡移动角度分析原因：_______。(3)在一恒温、容积可变的密闭容器中，充入1mol 与3mol 发生反应： ，在温度T下的平衡转化率与总压强的关系如图1所示，图中M点时的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)也可以通过电化学方法转化为，装置如图2所示。阴极的电极反应式为_______，若外接电源为铅蓄电池，铅蓄电池正极质量增加32g时，则标准状况下阳极生成_______L 。 28.（15分）锰酸锂()是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备锰酸锂的流程如下：常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：物质请回答下列问题：(1)“酸浸”时，常在高压下充入，其目的是___________。(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，“酸浸”时，被氧化的物质是___________。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。(4)“调”时发生反应：，该反应的平衡常数___________。(已知：常温下，的电离常数)(5)测得“沉镁”后溶液中，则残留的___________。“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回___________(填步骤名称)步骤循环利用。(6)“沉锰”生成碱式碳酸锰[]的同时放出，该反应的离子方程式为___________。利用碱式碳酸锰制备锰酸锂的化学方程式为___________。 （二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：(1)的价层电子排布式为___________。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因___________。(3)硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___ (填标号)，其中硫酸根的空间构型为___。A．配位键          B．金属键          C．共价键          D．氢键          E．范德华力(4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠可得到配合物A，结构如图所示。①氨基乙酸钠中碳原子的杂化方式为___，氨基乙酸钠含有键的数目为___________；②配合物A中非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。(5)(式量为)的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为___________(列计算式)，图b为原子沿z轴方向向平面投影的位置，在图b中画出S原子在该方向的投影位置___________(用“●”表示S原子)。 36.（15分）诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不对称催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸()、脯氨酸等试剂合成某高血压治疗药物前体F，其合成路线图如下：请回答下列问题：(1)化合物A的结构简式为___________，化合物B中含有的官能团名称为___________。(2)反应③的化学方程式为___________。(3)化合物E是脯氨酸与苯甲醇反应的产物，化合物E的结构简式为___________，它含有___________个手性碳原子。(4)化合物A有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有___________种(不考虑立体异构)。(5)脯氨酸及其衍生物可以催化下列两个反应，写出对应反应类型①_____；②_____①②