2022年高考押题预测卷01（全国甲卷）-化学（考试版）

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2022年高考原创押题预测卷01【全国甲卷】

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Ti-48    Fe-56

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.科技发展改变生活，下列说法错误的是

A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素

C．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料

D．我国年底拟发射卫星“爱因斯坦探针”，CsI可放大信号，Cs同一周期含有15种稀土元素

8.下列操作能达到实验目的的是

9.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的：

B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

10.下列关于蓖麻油酸( )的说法正确的是

A．分子式为C18H34O3

B．分子中含有两种官能团

C．一定条件下能发生加聚反应生成

D．能使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

11.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物稳定性：Y<R

C．Z和Y形成的化合物是离子化合物

D．常温下单质W 能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

12.“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1molFeS2完全反应时得到4mol电子。下列说法错误的是

A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极

B．若转化为，则FeS2消耗98.4g

C．正极的电极反应式为

D．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性

13.T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B．加热可使溶液由X点变到Z点

C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102

二、非选择题

（一）必考题：共43分。

26.（14分）实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质。

I.制备NaHSO3(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。

(2)装置丁的作用有①吸收尾气，防止环境污染；②____；③____。

(3)证明丙中NaOH已完全转化为NaHSO3的操作和现象是____。

II.探究NaHSO3与Cu2+的反应，设计实验如下：向2mL1mol/LNaHSO3溶液中加入2mL1mol/LCuSO4溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验Ⅰ和Ⅱ。

(4)推测实验Ⅱ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到____，反应的离子方程式为____。

(5)对实验Ⅱ产生SO2的原因进行解析，提出两种假设：假设1：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大。

假设2：Cl-存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假设1不合理，实验证据是____。

②实验证实假设2合理，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式有____，H++HSO=SO2↑+H2O。

27.（14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效安全消毒剂，某些国家已经将其应用到包括饮用水处理在内的几乎所有杀菌消毒领域。

(1)工业上可以通过2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4的方法制取ClO2。

已知标准摩尔生成焓定义：在标准压力(100kPa)、一定温度下(通常298.15K)，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓(△fH)。查找相关资料得知：

则2KClO3(s)+SO2(g)=2ClO2(g)+K2SO4(s) △H=___。

(2)消毒饮用水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去。控制其他条件不变，测得不同pH时Mn2+去除率随反应时间的变化如图甲。

①pH=8时ClO2转化为ClO，该反应的离子方程式为___。

②其他条件相同，水中Mn2+去除率随pH增大而增大，利用化学反应速率的相关知识分析，原因可能是___。

(3)还可利用ClO2的强氧化性来去除烟气中SO2等污染气体，涉及的部分反应如下：

Ⅰ. ClO2+SO2==ClO+SO3

Ⅱ.2ClO+2SO==Cl2+2SO3

两步反应的历程如图乙所示。

①该历程中最大活化能Ea=___kJ·mol-1。

②ClO2去除SO2效率较低，查找相关资料得知：反应Ⅰ的平衡常数K=5×10-34，反应Ⅱ的平衡常数K=0.11；ClO2也可去除污染气体NO，涉及的部分反应有Ⅲ.ClO2+NO=NO2+ClO、Ⅳ.2ClO+2NO=Cl2+2NO2。保持其他条件不变，对比添加NO、不添加NO两种情况，测得SO2氧化率随变化关系如图丙。不添加NO时，SO2氧化率较低的原因可能是___；添加NO后，SO2氧化率明显提高，其原因可能是___。

(4)实验室中可用惰性电极电解酸性NaClO3溶液来制备少量的ClO2，电解装置如图丁所示。

电解一段时间后，产生ClO2的电极附近溶液的pH___(填“减小”“增大”或“不变”)。

28.（15分）废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体。

该小组同学查阅资料知：

①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施_______。

(2)滤渣1的主要成分有_______。

(3)实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有_______。

(4)“溶液”中加入目的是_______(用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替，你认为此方案是否可行？_______ (填“是”或“否”)，理由是_______。

(5)下列物质调溶液pH，最好选用_______(填字母标号)。

a.氨水                    b.稀                    c.                    d.

若调pH前，和浓度均为，则“调pH”需控制溶液pH的范围为_____。

(6)如图为的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是_______。

（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.（15分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s2违背了_______。

(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______ SiCl4(填“>”或“<”)，与SiCl4互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为_______。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)5( CH3CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。

A． CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B． Mn原子的配位数为6

C． CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D． CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2

②已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ，其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为_______D，该氮化钛的密_______g· cm-3(列出计算式即可)。

36.（15分）2021年诺贝尔生理学或医学奖授予了利用辣椒素识别出皮肤神经末梢上对热做出反应的感受器的研究成果。一种辣椒素的生物合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)阿魏酸中共有___种含氧官能团；用系统命名法为异丁酸命名：___。

(2)下列关于缬氨酸和苯丙氨酸的说法错误的是___(填序号)。

a.缬氨酸分子中存在手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团的碳原子)，不存在顺反异构

b.向苯丙氨酸溶液中加入FeCl3溶液，不发生显色反应

c.两种氨基酸都可与酸或碱反应

d.两种氨基酸的混合物在一定条件下反应可生成两种二肽

(3)由香草胺和8−甲基−6−壬烯酸合成辣椒素的化学方程式是___；反应类型是___。

(4)M是香草胺的同分异构体，符合下列条件的M有___种(不考虑立体异构)。

①M属于芳香族化合物；②1molM能与2mol氢氧化钠反应；③无甲基结构。

其中分子中有六种不同化学环境的氢原子的结构简式为____(书写一种结构简式即可)。

(5)设计由乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料制备 的合成路线(无机试剂和本题中涉及的各种酶任选)___。