浙教版初中科学 《酸碱应用》中考冲刺二轮复习课件

这是一份浙教版初中科学 《酸碱应用》中考冲刺二轮复习课件，共60页。PPT课件主要包含了知识回顾，知识回顾二酸的性质，常见的酸，知识回顾三碱的性质，知识回顾四中和反应，例题回放，技巧传授，技巧一题型，技巧二解题技巧，实战演练等内容，欢迎下载使用。
知识回顾一：酸碱的鉴定
一、溶液酸碱度表示-------ph1.溶液酸碱性用石蕊溶液、酚酞溶液等指示剂来测定2.大小：pH越小，氢离子浓度越大，酸性越强。 pH越大，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。3.酸雨：正常雨水pH约为5.6,（因为有二氧化碳） pH小于5.6的雨水称为酸雨4.酸碱度测试：pH试纸
5.注意事项酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。②酸性溶液加水稀释，溶液的pH不断增大，接近于7但始终pH ＜7; 碱性溶液加水稀释，溶液的pH不断减小，接近于7但始终pH ＞ 7;③普通pH试纸测试注意：只能为正整数，不能为小数及零。不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则酸性溶液测得pH偏大，碱性溶液测得pH偏小
1.定义：酸在水中电离时，所生成的阳离子全部是H+2.酸的性质：与指示剂作用与某些金属反应某些金属氧化物作用某些碱与盐作用
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应2.实质：酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合生成水3.中和反应一定是复分解反应，而复分解反应不一定是中和反应，中和反应时放热反应。
二、物质检验1、H+、OH-常用紫色石蕊试液来检验，若石蕊试液变 红 ，则溶液中含H+；若石蕊试液变 蓝 ，则溶液中含OH-。2、Cl-常用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。3、SO42-常用 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、CO32-常用含 H+ 或 Ca2+ （或Ba2+）的溶液检验，观察是否有能使 澄清石灰水 变浑浊的气体或 白 色沉淀生成。5、解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如蓝色沉淀一般是 Cu(OH)2 ；红褐色沉淀一般是 Fe(OH)3 。
例1-1．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：___________________________________________。(2)讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质________(填序号“①”、“②”或“③”)。②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如______________________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有________离子。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①铁（Fe），②； ②除水垢（合理均可）；（3）氢（H+）．
【解析】（1）配平后的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中②；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；（3）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子，即H+．
例2. 某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙。【提出向题1】试剂是否变质？【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙【进行实验1】
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：
C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式________ 。说明：装置气密性良好，操作无误，反应完全。【反思与评价】（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是________ 。（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是________ 。
【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是________ 。（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放。
【答案】【进行实验】无色酚酞变红色；稀盐酸；有气泡冒出【进行实验】CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2 +H2O【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在、中，没有被吸收（2）测量体积【交流与讨论】（1）NaCl
【解析】【进行实验】可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙，只要无色酚酞变红色，就证明有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，如果有气泡冒出，就证明有碳酸钙；【进行实验】稀盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO2 +H2O ； 【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中，没有被C吸收，结果有较大的误差；（2）注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还可以测量生成二氧化碳的体积；
【解析】【进行实验】可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙，只要无色酚酞变红色，就证明有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，【交流与讨论】和中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以溶液中溶质为Hcl和CaCl2；C 装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要完全吸收二氧化碳，所以氢氧化钠一定是过量的，溶液中溶质为NaOH和Na2CO3；A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成，所以盐酸一定被反应完，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；所以滤液中一定存在的溶质是氯化钠，可能有氢氧化钠，可能有氯化钙和碳酸钠中的一种。
一、实验探究题的类型及解题策略　　1.实验探究题分类：即探究质的问题和探究量的问题或者是探究性实验和验证性实验。2.探究实验八大元素：1.提出问题; 2.猜想与假设;3.制定计划; 4.进行实验;5.收集证据; 6.解释与结论;7.反思与评价; 8.表达与交流何种类型的题目，我们都应该在明确实验目的的前提下去回答问题，才能做到准确而不离题、不偏题。下面我们从探究的要素分类法来分析实验探究题的类型及解题策略。　　
　　1.提出问题类探究题：该类试题通过呈现出生活、生产、社会、自然和科学研究中的各种信息，要求考生通过阅读信息，从中发现并提出有价值的问题，然后进行一系列的探究。解答此类题的关键是：要通过仔细地阅读、分析、归纳、联想，提出问题。需要注意的是：提出的问题要具体，有探究价值，要符合学生现有的知识水平，要有利于设计实验方案，有利于现象的观察和描述，有利于实验结论的顺利得出。　　2.猜想与假设类探究题：该类试题已经提出问题，要求在已有知识和经验的基础上，对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假设，并设计出实验方案进行验证。　　
解答此类问题的关键是：一、是要围绕问题从不同的角度、不同的层面进行假设或猜想。假设越全面，结论越可靠。二、是假设或猜想要合理，要符合质量守恒、能量守恒、电荷守恒等规律以及化学原理，不能凭空臆想。三、是要从本质上去认识分析现象，透过现象抓本质，从本质上提出假设或猜想。
　　3.方案设计类探究题：根据假设或猜想设计实验方案。方案设计要遵循四个原则：科学性，安全性，可行性，简约性。　　4.进行实验类探究题：该类试题是在现有实验方案的基础上完成，多数以填写实验步骤的形式出现。解答此类问题的关键是：紧扣实验目的、实验方案进行思考，解答。　　5.收集证据类探究题：该类试题多数以完善实验报告的形式呈现，要求填写实验现象、实验数据、绘制图表。解答此类问题的关键是：紧扣实验方案、实验步骤，结合实践经验和亲身体验，进行观察、思考，准确描述、记录、细心绘制。　　
6.解释与结论类探究题：该类试题在试题的情境中呈现出实验现象、实验数据，要求针对实验现象、实验数据进行分析、推理得出结论。解答此类问题要擅于利用比较、分类、归纳、概括等方法对证据和事实进行加工与整理，通过分析、判断、推理得出结论。　　
　　7.反思与评价类探究题：该类试题要求对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、实验步骤以及实验结论等做出评价，对探究学习活动进行反思。解答此类问题的关键是：紧扣实验目的，从合理性、科学性、安全性、可行性、简约性、经济性等方面进行分析、思考，并提出改进的具体建议。　　8.表达与交流类探究题：该类试题要求以书面方式对探究过程和结果作出比较明确地表述。解答此类问题的关键是：表达要准确，语言要通顺、易懂，有逻辑性。　　当然，作为中考试题中的实验探究题，只考查一个探究要素的题目是没有的，基本上都是几个要素一起考查。解答此类问题可以结合上述各要素类探究题的解答要领进行解答。
思考问题的顺序1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：分析气体成份时，往往在装置开端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入排除干扰。3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
1.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水.所以属于中和反应C. 碱溶液的,碳酸钠溶液的pH也大于7.所以碳酸钠属于碱D. NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
【答案】D【解析】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液,酸的溶液显酸性,但显酸性的不一定是酸的溶液,有些盐的溶液也会显酸性,故此答案错误.B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,二氧化碳不属于酸,故此答案错误.C、碱性溶液PH大于7,PH大于7的有可能不是碱的溶液,有些盐的溶液也显碱性,故此答案错误.D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱,碱能与酸发生中和反应,反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.
2.某同学在元旦晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“魔幻科学”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“魔幻科学”四字。该生先后所用的无色液体可能是( ) 石蕊溶液、稀硫酸B. NaOH溶液、酚酞溶液C. 酚酞溶液、“雪碧”饮料D. CuSO4溶液、NaOH溶液
【答案】C【解析】用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，而石蕊溶液、CuSO4溶液有颜色不是无色，所以A、C不可能；再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，说明碱与酚酞作用的，而不是酚酞与雪碧（酸性），所以B不可能，选C。
3.在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是（　　）
【答案】C【解析】利用pH值与溶液酸碱性的关系，并结合中和反应的知识解决，抓住滴加前与恰好反应后两个关键段进行选择即可。解：石蕊遇碱变蓝，遇酸变红．故滴加前是碱的溶液pH＞7，即A、B不正确；恰好反应后碱被中和掉，溶液呈中性pH=7，继续滴加变红说明酸过量pH＜7，随着滴加酸性 越来越强，pH值越来越小。总结：此题考查了溶液酸碱性与pH的关系，通过图象的方式反映了酸碱中和的过程，是一道指示剂与酸碱溶液反应的新题。
【答案】C【解析】④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触．此实验完全可以得出题中所说的结论；⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识．实验不能得出所述结论．
1在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的建设是______________________________________________。
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整。(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？__________________________________________。.
【答案】.(1)进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出的假设是：气泡是铁和盐酸反应产生的。故填：气泡是铁和盐酸反应产生的。(2)图乙的对照试验如下图所示： (3)因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验。故填：没有必要
2.硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验: ①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子 ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性 ③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子 ④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:A.①② B.②③C.①④ D.③④
【答案】C【解析】①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性，也能证明溶液中一定有氢离子；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④，故选C。
3.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线____________。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______(填化学式)，写出该反应的化学方程式 。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是____（填序号）
【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫（2）2；Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2 +H2O （3）③、⑩【解析】（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、氯化钠、一氧化碳、铜、硫酸和银反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）酸碱中和反应的有氢氧化钙和氢氧化钠；能与盐酸反应的盐只有，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2 +H2O 。（3）氧化物是指氧元素和另外一种元素组成的二元化合物，所以是二氧化碳、一氧化碳
1.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变_____；（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_____，所以氢氧化钠必须_____保存； （3）请帮小明补充完整性质箭头上方的反应物质是_____（填“酸”或“碱”或“盐”）； （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____（填化学符号）。
【答案】（1）红（2）2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-
【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O ，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）非金属氧化物和酸都能和碱反应生成盐和水，因此性质为酸碱的中和反应；（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
2.氢氧化钠固体易吸收空气中1二氧化碳而变质．取4.68g已部分变质1氢氧化钠固体与36.8g 10%盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体质量是（　　）
【答案】B【解析】已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．所以反应后液体蒸干，得到的一定是氯化钠固体． 根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量就是反应后氯化钠中氯元素的质量． 所以我们可以得到氯化钠固体的质量： 35.5/36.6x100%x36.5x10%x 58.5/35.5x100%=5.85g．
3.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）。A: 硝酸铵固体溶解时会吸收热量B: 氢氧化钠固体溶解时会放出热量C: 两只烧杯的溶液中都有固体析出D: A.B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【答案】C【解析】D项，氢氧化钠溶于水会放热，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出，析出晶体后溶质的质量减小，而溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小，故D项说法错误；A项，硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液温度降低，故A项说法正确；B项，氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，故B项说法正确；C项，氢氧化钠溶于水会放热，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出，故C项说法正确。
1.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应；②从A到B过程中，烧杯中溶液的PH逐渐_____，B点表示的含义是_____。
【答案】①放热②减小；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应【解析】①由图可知反应时温度升高，故稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；②氢氧化钠的pH大于7，逐渐加入稀盐酸，发生中和反应，溶液碱性减弱，pH逐渐减小；B点温度最高，放热最多，说明B点稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀加入到盛有溶液的小烧杯中；【学生板演】该反应的化学方程式：_____；【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4和NaOH和H2SO4乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____；
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_____；（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____
【答案】 【学生板演】H2SO4+2NaOH======Na2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四【实验探究】（1）NaOH【评价反思】（1）pH试纸伸入了溶液中（2）Na2SO4与BaCl2也会反应生成BaSO4沉淀，不能说明一定含有H2SO4
【解析】【学生板演】H2SO4和NaOH与反应生成和，其化学方程式为； H2SO4+2NaOH======Na2SO4+2H2O【假设猜想】H2SO4和NaOH会发生酸碱中和反应，所以溶液中不可能同时存在，因此猜想四错误；【实验探究】（1）在使用pH试纸时要用玻璃棒沾取少量待测液涂抹在试纸上，不能将试纸伸入溶液中；（2）Na2SO4与BaCl2也会反应生成沉淀，不能说明一定含有H2SO4。
题组五：利用酸碱发生反应及图表信息计算
1.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_____ ；（写出两种）（2）已知发生反应的化学方程式为： HCl+NaOH======Nacl+H2O，请结合上图，计算该稀盐酸的溶质质量分数；（结果精确到0.01%） （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_____ 。（用化学式表示）
1.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液。步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_____ ；（写出两种）
【答案】 （1）玻璃棒、烧杯（2）0.37%（3）NaCl、Hcl
【解析】本题考查化学方程式的相关计算和中和反应。（1）配置一定溶质质量分数的溶液需要的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等。（2）盐酸完全反应消耗氢氧化钠8g，设稀盐酸中含有氯化氢质量为x，列方程式：，解得x=0.073g，则该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%。（3）往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液，当Ph=2时，溶液中有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和水，还有未反应的盐酸，因此此时的溶质是氯化钠和盐酸。
NaOH + HCl========NaCl + H2O 36.58×1% X40/8×1% =====36.5/X
2.天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此时 天平平衡.若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是( )A.铜8克，氧化铜8克B.氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克C.氧化铜4克，碳酸镁8.4克D.铁5克，铝5克