高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第3课时课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第3课时课时训练，共9页。试卷主要包含了下列有关卤素单质的说法正确的是，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
第3课时　原子结构与元素的性质课后·训练提升合格考过关检验1.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是(　　)。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH答案:B解析:锂的金属活动性比钠的金属活动性弱,锂与水反应不如钠剧烈,A项正确。还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确。碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确。从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D项正确。2.下列有关卤素单质的说法正确的是(　　)。A.从F2到I2,单质密度逐渐减小B.从F2到I2,单质氧化性增强C.H2与F2不能共存D.碘与铁反应生成FeI3答案:C解析:从F2到I2,单质密度逐渐增大,氧化性逐渐减弱,A、B项错误。H2与F2混合后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸,故两者不能共存,C项正确。碘与铁反应生成FeI2,D项错误。3.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是(　　)。选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2答案:D解析:A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。4.砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是(　　)。A.与H2化合的能力:At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹化氢很稳定,不易分解答案:C解析:从F到At,元素的非金属性逐渐减弱,与H2化合的能力逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,A、D两项不正确;由F2到At2,单质的颜色逐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I2是紫黑色固体,则砹为比I2颜色更深的固体,B项不正确;卤族元素的原子,最外层上都有7个电子,C项正确。5.下列操作能达到实验目的的是(　　)。A.鉴别钠和钾:分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化B.鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象答案:C解析:钠、钾与水反应都生成强碱,使溶液呈红色,A项错误;NaCl、KBr与溴水均不反应,故无法区别,B项错误;钾与NaCl溶液中的H2O反应,而不可能置换出钠,D项错误。6.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是(　　)。A.在加热时此化合物可以分解B.易溶于水C.该化合物不能与强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成答案:C解析:同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,则PH4I与NH4Cl性质相似,则PH4I不稳定,加热易分解,且易溶于水,A、B项正确。该化合物可与强碱发生反应生成PH3,C项错误。根据NH4Cl的性质判断,PH3与HI化合可生成PH4I,D项正确。7.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第　　　周期第　　　族。 (2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是　　　(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物露置在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同⑤它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属单质可能是　　　　。 A.LiB.NaC.KD.Cs答案:(1)五　ⅠA　(2)①③⑤　(3)AB解析:(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确;又因Na和Rb同主族,根据同主族元素性质的递变规律知,Rb的金属性比Na的金属性强,故①③⑤正确。(3)利用摩尔电子质量(Me)求解。50g合金与水反应生成1molH2,转移2mol电子,即Me(合金)=25g·mol-1,而Me(Rb)>25g·mol-1,故另一碱金属单质的Me<25g·mol-1,可能为Li或Na。等级考素养提升1.下列有关碱金属元素的说法中,正确的是(　　)。A.在实验室里,碱金属元素的单质均保存在煤油中B.在自然界中碱金属元素均以化合态形式存在C.碱金属元素的单质在空气中燃烧生成的物质的化学式均可表示为R2OD.随着核电荷数的递增,碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱答案:B解析:Li的密度比煤油的小,会浮在煤油上,一般Li要保存在固体石蜡中,A项错误。碱金属元素的金属性都很强,在自然界中均以化合态形式存在,B项正确。Na、K等在空气中燃烧会生成更复杂的产物Na2O2、KO2等,C项错误。随着核电荷数的递增,碱金属元素的单质的还原性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,D项错误。2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强答案:A解析:因X、Y是元素周期表第ⅦA族中的元素,若X的电子层数比Y的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A项符合题意。3.如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)。A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径答案:C解析:由图可知,随碱金属元素的核电荷数的增大,碱金属单质的性质呈增大的趋势。随核电荷数的增大,碱金属单质的还原性增强,与水反应的剧烈程度增大,原子半径增大,A、B、D项正确。随核电荷数的增大,碱金属单质的熔点逐渐降低,C项与图不符,故选C项。4.溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,它与水反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(　　)。A.IBr与水的反应是非氧化还原反应B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.IBr的密度介于I2和Br2的密度之间D.IBr与NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O答案:D解析:分析反应IBr+H2OHBr+HIO中元素价态变化可知,该反应为非氧化还原反应。IBr与Cl2等单质性质相似,是强氧化剂。由卤素单质的密度变化规律知IBr的密度应在I2和Br2之间。IBr与NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O。5.已知下列转化关系:请回答下列问题。(1)写出M、N的化学式:　　　　、　　　　。 (2)写出下列反应的化学方程式。①X+Y:　　　　　　　　　　　　。 ②M+Y:　　　　　　　　　　　　。 (3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂,写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价:　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)NaOH　NaClO(2)①2Na+Cl22NaCl②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(3)2Na+Na2解析:由图示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2↑+M”可确定X为Na,Y为Cl2,M为NaOH,则N为NaClO。6.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　。 (2)装置3的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置1中产生的现象是　　　　　　,反应的化学方程式为　。 (4)通过本实验可得到的结论是 　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)D　C　B　A　F(2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液变蓝　Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱解析:(1)根据实验目的可知,先制取氯气,然后将氯气通入NaBr溶液,再通入KI溶液检验氯气的强氧化性,氯气有毒不能直接排入空气,否则会污染空气,所以最后连接尾气处理装置,检验装置中导气管遵循“长进短出”原则,所以连接顺序是H→D→C→B→A→F。(2)装置3的作用是吸收未反应完的Cl2,防止污染空气,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)氯气能氧化碘离子生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色,看到的现象是溶液变蓝色,化学方程式为Cl2+2KII2+2KCl。(4)氯气与NaBr、KI的反应中,Cl元素化合价由0价降低为-1价、Br或I元素化合价由-1价升高为0价,所以氯气是氧化剂,溴或碘是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由此得出同主族元素随着原子序数的递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱。