人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时练习题，共5页。试卷主要包含了下列说法错误的是，X元素原子最外层有7个电子等内容，欢迎下载使用。
第1课时　离子键课后·训练提升1.下列说法错误的是(　　)。A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案:B解析:含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3不属于离子化合物,A项正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,B项错误。活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,C项正确。物质只要含有离子键就一定是离子化合物,D项正确。2.下列表示物质结构的化学用语不正确的是(　　)。A.Na2O的电子式:N]2-B.MgCl2的形成过程:C.MgO的形成过程:D.NH4Cl的电子式:[H]+]-答案:A解析:氧化钠中的钠离子不能合并,故A项错误。3.Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(　　)。A.KCl B.Na2SC.Na2O D.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正化合价与负化合价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是(　　)。A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8答案:C解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。5.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)。A.Z中不含阴、阳离子B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为M2+D.M形成+2价阳离子答案:D解析:由题意可知,1个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为2,说明M为金属元素;1个Y原子得到1个电子形成Y-,说明Y是非金属元素。Z属于离子化合物,化学式为MY2,A、B两项错误。Z的电子式为]-M2+]-,C项错误。1个M原子失去2个电子形成M2+,M形成+2价阳离子,D项正确。6.下列事实中,可以证明MgO中一定存在的离子键是(　　)。A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔融时能导电D.有较高的熔点答案:C解析:离子化合物在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子,所以能够导电。7.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(　　)。A.B.C.D.答案:D解析:A项中KBr的电子式为K+]-;B项中弯箭头方向错误,应为;C项中CaCl2的电子式错误,应为]-Ca2+]-。8.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,请回答下列问题。(1)A、B、C三种元素分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。(2)A、B、C三种元素两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为　　　　、　　　　、　　　　。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)氧元素(O)　钠元素(Na)　硫元素(S)(2)Na2O　Na2O2　Na2S(3)解析:由题意可知,B+核外有10个电子,则B+为Na+;设A的原子序数为x,则C的原子序数为x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A为O,C为S。据此解答问题即可。9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水反应产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是　　　　　　　　　　,该化合物由　　　　键构成。 (2)Na3N与盐酸反应生成　　　种盐,其电子式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Na3N与水的反应属于　　　　　　反应(填基本反应类型)。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。 答案:(1)Na+]3-Na+　离子(2)两　Na+]-和[H]+]-(3)复分解　(4)<解析:Na3N为离子化合物,与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)<r(N3-)。10.(1)X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是　　　　　　　。 (2)由第三周期元素中半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物的电子式是　　　　　　　。 (3)离子化合物AB,阳离子比阴离子多一个电子层,1 mol AB中含12 mol电子,用电子式表示AB的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)KCl或CaCl2(2)Na+]-(3)解析:(1)X的最外层有7个电子而次外层有8个电子,只能是氯元素。Y离子与Cl-的电子层结构相同,则Y离子为K+或Ca2+。(2)第三周期半径最大的阳离子是Na+,半径最小的阴离子是Cl-。(3)A+比B-多一个电子层且1molAB中含有12mol电子,则A+有10个电子,B-有2个电子,A+是Na+,B-是H-。