人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第4课时复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第4课时复习练习题，共4页。
一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)
1．(2021·大同高一检测)卤族元素在社会上各个方面都有着广泛应用。下列说法正确的是( )
A．卤族元素都有正化合价
B．卤族元素的单质都只具有氧化性
C．卤族元素的最低化合价都是－1价
D．卤族元素氢化物都不稳定
【解析】选C。氟是最活泼的非金属，没有正价，所以卤族元素并不是都有正化合价，故A错误；卤素在反应中可以失去电子，具有还原性，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既表现氧化性，也表现还原性，故B错误；卤族元素的最外层电子数都是7个，所以易得1个电子达8电子的稳定结构，即卤族元素的最低化合价都是－1价，故C正确；HF非常稳定，故D错误。
2．卤素大灯是目前汽车大灯中最常见的一种灯。有关卤素性质的叙述错误的是( )
A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大
C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来
【解析】选D。卤素单质随着相对分子质量的增大，单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐升高，故A正确；F2、Cl2、Br2、I2常温下分别为气体、气体、液体和固体，单质的密度随核电荷数的增加逐渐增大，故B正确；卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故C正确；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，核电荷数大的卤素单质可被其他核电荷数小的卤素单质从其卤化物中置换出来，故D错误。
3．(2021·天津河东区高一检测)A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2
【解析】选B。A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
4．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI­淀粉溶液中。如图所示仪器和药品，试完成下列问题：
(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为____________接____________，____________接____________，____________接____________，____________接____________。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)装置3的作用是__________________________________________________
___________________________________________________________________，
反应的离子方程式为_________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)装置1中产生的现象是_____________________________________________
___________________________________________________________________，
反应的化学方程式为_________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。
答案：(1)F G H D C B A E
(2)MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
【应用实践】 共20分
一、选择题(本题共1小题，共5分)
5．(2021·北京昌平区高一检测)如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定
【解析】选D。卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①、②、③、④分别是F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，选项A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②(Cl2)能使品红溶液褪色，选项B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，选项C正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：F>Cl>Br>I，则I的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，选项D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
6．(2021·揭阳高一检测)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为___________________________________________
___________________________________________________________________。
③中反应的离子方程式为_____________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)该同学的实验设计不足之处是_______________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
改进的办法是_______________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】实验目的是通过氯、溴、碘单质之间的置换来比较卤素单质的氧化性强弱。(1)根据实验步骤可知，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；(2)②中的反应为氯水与溴化钾反应生成单质溴和氯化钾，化学方程式为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；③中的反应为氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；(3)CCl4在实验中所起的作用是作萃取剂；(4)该同学的实验设计不足之处是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱，改进的办法是将第③改为KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色。
答案：(1)试管 胶头滴管 (2)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(3)作萃取剂 (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色实验步骤
实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②KBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色