2017-2018学年交大附中高一上第一次月考化学试卷

上海交通大学附属中学2017-2018学年第一学期

高一化学月考一试卷

（满分：100分，60分钟内完成）

可能用到的相对原子质量：H: 1  He: 4  O: 16  N: 14  C: 12  Mg: 24  Al: 27

一、选择题（共20小题，50分）

1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（   ）

A. 风力发电，让能源更清洁      B. 合成光纤，让通讯更快捷

C. 合成药物，让人类更健康      D. 环保涂料，让环境更宜居

2. 下列分子中，其中子总数为24的是（   ）

A.         B.      C.      D.

3. 下列是同周期元素原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（   ）

A.      B.      C.      D.

4. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（   ）

A. 3s      B. 3p       C. 3d       D. 4s

5. 下列叙述中，正确的是（   ）

A. 在一个多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 在一个多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D. 核外电子轨道表示式为，该排布图违背了泡利原理

6. 下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（   ）

A. 原子核外电子有六种运动状态

B. L能层p能级只有一个空轨道

C. L能层有两个未成对的电子

D. 最外层p能级电子数与次外层电子数相等

7. 下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（   ）

A. F      B. Mg      C.       D. CH

8. 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关1-20号元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（   ）

A. 核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B. 核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C. 核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定含有“电子对”

D. 核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中可能含有“电子对”

9. 3元素的离子R、M、Z有相同的电子层结构，已知它们对应的原子序数关系为（   ）

A.      B.     C.     D.

10. 相对原子质量原来以原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是（   ）

A. 的质量数         B. 碳原子的相对质量

C. 氯元素的相对原子质量        D. 氢氧化钠的摩尔质量

11. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准的相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（   ）

A. 锑元素的质量与原子质量的比值

B. 一个锑原子的质量与原子质量的的比值

C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值

D. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

12. 某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0gcm，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（   ）

A. 32      B. 120      C. 150         D. 180

13. 在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（   ）

A. 、    B. 、    C. 、    D. 、

14. 相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是（   ）

A. 若分子相等，则体积相等    B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若质量相等，则质子数相等   D. 若体积相等，则质量数相等

15. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有，另一个装有和的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（   ）

A. 质量     B. 密度       C. 碳原子数     D. 原子总数

16. 标况下由0.5g、11g和4g组成的混合气体，其体积约为（   ）

A. 8.4L      B. 11.2L       C. 14.0L       D. 16.8L

17. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（   ）

A.      B.        C.       D.

18. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（   ）

A.   B.   C.   D.

19. 混合气体由和组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中和的体积之比为（   ）

A. 5:1      B. 1:4       C. 4:1      D. 1:5

20. 等温等压下，有质子数相等的CO、、三种气体，下列说法正确的是（   ）

A. 质量之比为1:1:1       B. 体积之比为4:14:13

C. 密度之比为13:13:14      D. 原子个数之比为1:1:2

二、填空题（共4小题）

21. 请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：

（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段：

①公元前5世纪，古希腊哲学家___________提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家__________的观点类似。

②19世纪初，英国科学家_________提出原子学说。

③19世纪末，科学家__________发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。

④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的____________模型。

⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。

⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

（2）根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有________（填字母）

A. s能级的能量总数小于p能级的能量

B. 电子云不一定是球形对称的

C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反

D. M层最多可以容纳8个电子

22. 按要求填空：

（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：_____________；

（2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的轨道表示式：____________；电子式是____________；

（3）在1~18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素原子的电子式：____________；

（4）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M原子的最外层的电子排布式是___________________。

23.（1）、、三种气体的物质的量比为1:1:1，它们的分子个数比为_______；质量比为_______；同温、同压下体积之比为_________；

（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①②③④所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）____________；密度由大到小的顺序是__________;

（3）22.2g含0.4mol，则的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_________；

（4）将质量比为14:15的和NO混合，则混合气体中和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为_______；

（5）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的体积比是_______，氧气的质量是________。

24. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是_________，求得的盐酸的溶质物质的量为____________；

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______，求得请务必写出计算过程：

参考答案

一、选择题

二、填空题

21. （1）德谟克利特；墨子；道尔顿；汤姆逊；行星

（2）B

22.（1）（2）；（3）（4）3s1

23.（1）1:1:1；7:11:16；1:1:1  （2）②④③①；①③④②  （3）111g/mol；35.5

（4）1:1；3:1；29g/mol  （5）1:4；1.6g

24. （1）乙或丙；1.5mol/L

（2）甲；1:1