2017-2018学年上外附中高二上12月月考化学试卷

第一学期高二年级化学练习卷

相对原子质量：H:1  O:16  Cl:35.5  Na:23  C:12  S:32  Ba:137  Mg:24  Al:27  Fe:56  Cu:64  V:51 

Cr：52  Mn：55

一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共60分）

1. 对氧化铝的分类中正确的是（    ）

1. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物

2. 第一个发现元素周期律并创建元素周期表的化学家是（    ）

1. 勒夏特列 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡

3. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（    ）

1. 元素原子量的递增，量变引起质变
2. 元素的原子半径呈周期性变化
3. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
4. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

1. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
2. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
3. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
4. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

5. 下列关于有机物的命名中正确的是（    ）

1. 2-二甲基戊烷 B. 2-乙基戊烷 C. 3,4-二甲基戊烷 D. 3-甲基己烷

6. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（    ）

1. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
2. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

7. 有关用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液的操作错误的是（    ）

1. 滴定前，应先检验滴定管是否漏液
2. 锥形瓶用蒸馏水洗后待用
3. 蒸馏水洗后，滴定管应该用所装溶液润洗1次
4. 滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化

8. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（    ）

1. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
2. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
3. W的氢化物比X的氢化物稳定
4. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

9. 下列化学式只表示一种纯净物的是（    ）

1. C3H7Cl B. C4H10 C. CH2Br2 D. C

10. 用瓷坩埚加热CuSO4·xH2O的方法测定x的数值，当测定过程中出现下列情况，x值一定偏低的是（    ）

1. 坩埚称量前不干燥
2. 加热硫酸铜晶体时，晶体飞溅
3. 加热过程中有少量CuSO4分解成灰白色粉末
4. 加热后的固体未在干燥器中冷却

11. 不属于有机物的特点是（    ）

1. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
2. 有机反应比较复杂，一般反应速率较慢
3. 绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧
4. 绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低

12. 下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（    ）

1. 氨的喷泉实验：烧瓶 B. 实验用氯酸钾固体制取氧气：试管

C. 酸碱中和滴定：锥形瓶 D. 酸碱中和滴定：滴定管

13. 某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（    ）

1. 戊烷 B. 丙烷 C. 己烷 D. 2,2-二甲基丙烷

14. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（    ）

①加入足量氯水  ②加入足量I2水  ③加入少量KSCN溶液

1. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

15. 在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（    ）

1. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL

16. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（    ）

17. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

1. 四氯化碳的电子式： B. CH4分子的比例模型：

C. 烷烃的通式：CnH2n D. 乙醇的结构简式：C2H6O

18. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中是辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（    ）

1. 1,1,3,3-四甲基丁烷 B. 2,4,4-三甲基戊烷

C. 2,4,4-甲基戊烷  D. 2,2,4-三甲基戊烷

19. 甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是（    ）

1. CH3Cl没有同分异构体 B. CH2Cl2没有同分异构体

C. 甲烷分子中C-H键键角均相等 D. 甲烷分子可以发生取代反应

20. 相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76L，则混合气中乙烷的体积分数是（    ）

1. 25% B. 35% C. 65% D. 75%

二、填空题（共23分）

根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是______，氧化性最强的单质是______；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是________，呈两性的是________；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________________；

（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实验是____。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

三、实验题（共18分）

某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：

取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定。按上述操作方法再重复2次。

（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度___________；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_____________；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________；

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则待测液的浓度为______________。

四、有机化学填空：

1、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷______________   ②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷______________。

2、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是________。若其一氯代烷有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是_______、________。

参考答案

一、选择题

二、填空题

（1）Ne；F；F2   （2）NaOH；HClO4；Al(OH)3  （3）HF  （4）Na  （5）镁；bc

三、实验题

（1）偏高；无影响；锥形瓶内溶液颜色的变化；无；浅红（2）0.1347mol/L

四、有机化学填空

1、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3

2、C5H12；2-甲基丁烷；CH3CH2CH(CH3)2