2016-2017学年交大附中高一12月月考化学试卷

上海交通大学附属中学2016—2017学年度第一学期

高一化学月考试卷

（满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上）

命题：高飞凤

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；K—39；I—127；Br—80

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1、下列物质中，属于纯净物的是（  ）

A. 氯水   B. 硫酸铜晶体   C. 碘酒    D. 漂粉精

2、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）

A．只要在室内放一盆水     B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，逆风撤离     D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

3、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）

A．高温会导致碘的损失              B．碘酸钾可氧化氯化钾

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾      D．该碘盐中碘酸钾含量为20-50 mg/kg

4、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（　　）

 A. O2       B. N2        C. F2        D. Cl2

5、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（　　）

A．氯水和淀粉溶液     B．AgNO3溶液和稀HNO3

C．氯水和CCl4溶液     D．溴水和淀粉溶液

6、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（　　）

A．该混盐与硫酸反应产生Cl2时转移2NA个电子  B．该混盐可能具有漂白性

C．该混盐具有较强的氧化性                      D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

7、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O→HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ）

A．是较强的氧化剂                 B．BrCl能与NaOH反应

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝   D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

8、已知2FeCl3＋2KI→2FeCl2＋2KCl＋I2 ，H2S＋I2→2HI＋S，下列叙述正确的是 （  ）

A、氧化性Fe3＋＞I2 ＞S                  B、氧化性I2 ＞S＞Fe3＋

C、还原性Fe2＋ ＞I－ ＞H2S               D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－ 

9、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（　　）

A．2mol   B．3mol   C．4mol   D．6mol

10、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定次氯酸根离子与氯酸根离子的物质的量之比是11:1，则氯气和氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是多少（  ）

A．1:3   B．4:3   C．2:1   D．3:1

二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）

11、向NaBr和KI混合溶液中通入一定量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质不可能是（　　）

A. NaCl、KCl、NaBr         B. NaCl、KI

C. KCl、NaBr、KI           D. NaCl、KCl

12、验室保存下列试剂，有错误的是（）

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中

13、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（　　）

A．3：2：1        B．3：2：2    C．4：3：1     D．3：1：4

14、反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；

②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列有关说法正确的是（　　）

1. NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数为1:5

D. 氧化性：MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+

15、将0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（用总反应表示）（　　）

A．Cl2+2Br-→2Cl-+Br2

B．2Cl2+2Fe2++2Br-→2Fe3++4Cl-+Br2

C．3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2

D．4Cl2+2Fe2++6Br-→2Fe3++8Cl-+3Br2

三、填空题

16、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下 列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方是                                                       。

(2)产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①可能是由于                                       ，

②可能是由于                                       。

(3)简述怎样用实验证明红色褪去原因：                                               。

17、氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式____________                     __________；

（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3 +6HCl(浓)→KCl+3Cl2 ↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；

（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________                ________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是                                           。

18、虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：

①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O

②SbCl5+HF→SbF5+______

③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑

请根据以上反应回答问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为                                           ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：                                    。

并配平反应①

（2）完成反应②：                                                 。

（3）反应③中的氧化剂为        ，被氧化的元素为            。

19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称： ①                  ，③                 ；过程②中有关反应的离子方程式                                                 。

（2）加氯水要适量，原因是                                                 。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______。

A．酒精    B．四氯化碳    C．苯

（4）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是______、______。

四、计算题

20、现有a mol由H2和Cl2组成的混合气体，使之在适宜条件下充分反应后，用足量的NaOH溶液吸收反应后残余气体，消耗b mol NaOH。试解答下列问题：

（1）通过计算，将计算结果填入下表：

(2)推断当n(H2)＜n(Cl2)时，生成NaCl的物质的量。

21、取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如下图所示的曲线，回答下列问题。

（1）通入2V L Cl2的溶液中发生反应的离子方程式为：_________                              _____。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为_________mol。

（3）标准状况下，V＝___________L。

（4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为_____________。

参考答案

一、选择题

二、选择题

三、填空题

16、(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(2)①氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；

②过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色

(3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①

17、（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）0.5mol；

（3）剧烈燃烧，产生褐色的烟；固体溶解，溶液呈棕黄色。

18、（1）O2；    KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂；

2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF→2K2MnF6+3O2↑+8H2O

（2）SbCl5+5HF→SbF5+5HCl；

（3）K2MnF6；-1价的F元素；

19、（1）过滤；萃取；2I-+Cl2 →I2+2Cl-

（2）氯水过量还会继续与碘单质反应

（3）BC

（4）分液漏斗、漏斗

四、计算题

20、（1）当n(H2)＝n(Cl2)和n(H2)>n(Cl2)时.仅发生反应H2+Cl22HCl和HCl+ NaOH→NaCl+H2O。且Cl2完全反应。据Cl2的多少计算.n(H2)＝n(Cl2)时得NaCl a mol(或b mol)。n(H2)>n(Cl2)时得NaCl b mol. (2)设H2的物质的量为x mol.则n(Cl2)＝(a-x) mol.

H2    +    Cl22HCl

x mol     x mol     2x mol

HCl  +  NaOH →  NaCl  +   H2O

2x mol   2x mol

Cl2(余)  +  2NaOH  →  NaCl + NaClO  +   H2O

(a-x) mol-x mol          (a-2x) mol

共生成NaCl:2x mol+(a-2x) mol＝a mol

答案:(1)  ① n(H2)＝n(Cl2) a mol或b mol ② n(H2)>n(Cl2) b mol

     (2)a mol

21、（1）2I- + Cl2→I2 + 2Cl-  

（2）0.5mol                       

（3）1.344L                    

（4） 2:3