2016-2017学年交大附中高一上期末考化学试卷
展开上海交通大学附属中学2016—2017学年度第一学期
高一化学期末考试卷
(满分100分,60分钟完成,答案一律写在答题纸上)
原子量:-,-,-,-,-,-,-,Ca—40,Fe—56
一、选择题:(本题共40分,每小题2分,只有一个正确答案)
1、是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会所关注。左上角的“235”表示( )
A.质量数 B.中子数 C.质子数 D.电子数
2、下列变化过程,属于放热反应的是( )
A.NaOH溶于水 B.蜡烛燃烧 C.干冰气化 D.碘升华
3、下列电解质在熔融态(或液态),导电性较强的是( )
A.AlCl3 B.HCl C.NaCl D.HAc
4、下列变化中,属于还原反应的是( )
A.H+→H2O B. SO3→H2SO4 C.Fe2+→Fe3+ D.Cl2→Cl-
5、下列化学用语正确的是( )
A.NH3的比例模型: B.氯原子的结构示意图:
C.HCl的电子式: D.次氯酸的结构式:H-O-Cl
6、关于CH4说法错误的是( )
A.固态时属于分子晶体 B.正四面体结构的分子
C.与CCl4结构相似、分子间存在氢键 D.含极性键的非极性分子
7、下列电离方程式书写错误的是( )
A.H2SO4→2H++SO42- B.NaHCO3→Na++ HCO3-
C.KClO3→K++ Cl-+3O2- D.HAcH++Ac-
8、硫酸氢钠溶于水的过程中( )
A.只破坏离子键 B.既破坏离子键,也破坏共价键
C.只破坏共价键 D.既破坏离子键,也破坏分子间作用力
9、下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.易溶于水的电解质一定是强电解质 B.强电解质在水溶液中以离子形式存在
C.难溶于水的电解质一定是弱电解质 D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强
10、下列各组离子,在无色、强酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Mg2+、K+、SO42-、CO32- B.Na+、NO3-、Ac-、K+
C.Al3+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、MnO4-、Cl-
11、下列事实与共价键的强弱有关的是( )
A.HF的沸点高于HCl B.金刚石的熔点比晶体硅高
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.常温下单质溴呈液态、碘呈固态
12、室温下,向饱和硫酸铜在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中,投入一块形状不规则的硫酸铜晶体,放置数天后,看到的现象是( )
A.胆矾的形状改变,质量不变 B.体系中不再发生溶解过程
C.溶液质量减小,浓度不变 D.溶液中溶剂质量增大
13、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 ①; H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 ② 有关上述反应的叙述错误的是( )
A. Ql>Q2 B. 反应物总能量均高于生成物总能量
C. 1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 D. 反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量
14、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )
A.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液,充分振荡,上下两层均为无色
B.向pH试纸上滴加氯水,先变红后变白
C.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,产生蓝绿色的烟
D.往氯水中加入NaHCO3固体,有气体产生
15、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.两烧杯中溶液的pH均增大
C.甲中电子通过导线由锌片流向铜片,再回到锌片
D.乙中产生气泡的速度比甲快
16、在相同条件下,取盐酸和醋酸溶液各100mL,与足量锌粉充分反应,若醋酸与锌反应放出的氢气多,则反应前( )
A.两者H+浓度可能均为0.01 mol/L B.两者的浓度均为0.01 mol/L
C.醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度 D.盐酸浓度一定大于醋酸浓度
17、下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是( )
A.NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O B.Ca(OH)2+Ca(HCO3)2→2CaCO3↓+2H2O
C.2NaOH+NH4HCO3→NH3∙H2O+Na2CO3+H2O D.NaOH+Ca(HCO3)2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
18、设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA
19、在常温下,分别利用下列反应产生氢气,其反应方程式分别为:
①2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的的氯气质量相等,被氧化的还原剂的物质的量之比为( )
A.8:5 B.6:5 C.2:1 D.1:1
20、0.1 molH2和Cl2组成的混合气体,其中Cl2的体积分数为70%,光照充分反应后,将所得的混合气体缓慢通入含有0.15 molNaOH的溶液中充分反应,下列说法正确的是( )
A.光照以后,所得混合气体中含有0.07 molHCl
B.光照以后,所得混合气体体积小于原混合气体体积(相同条件下)
C.最终所得溶液中,NaCl和NaClO的物质的量比为5:2
D.最终所得溶液中,还含有0.02 molNaOH
二、综合分析题(共60分)
(一)本题共15分
工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石.在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为:
①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑; ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
21、反应①中,被破坏的微粒间的作用力有 (选填编号)。
a. 范德华力 b. 离子键 c. 共价键
22、上述两个反应的反应物和生成物中,涉及到的不同类型的晶体有 种(填数字),其中熔沸点最低的化合物的电子式为 ;该化合物熔沸点低于CS2的原因是
。
23、纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径 (填“大”或“小”);石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中,能量最高的是 层(填“电子层符号”)。
24、已知10 g碳酸钙完全分解,共吸收17.56 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(二)本题共15分
卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题:
25、将经过验纯的氢气点燃,伸入盛有氯气的集气瓶中,在集气瓶口可观察到的现象是
。
26、欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-,正确的操作方法是
。
27、海水晒盐所获取的粗盐,经过提纯、精制之后,其水溶液进行电解,可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式 。海带中提取碘时,将海带烘干、灼烧目的是 、 。
28、将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中,发生反应的离子方程式为
;再将所得溶液分为两等份,其中一份蒸干、灼烧,最后得到的固体的成分一定有KCl,还有 ;另一份再加入少量CCl4,振荡,则CCl4层的颜色是
,分离CCl4层和水层的操作名称是 ,需要使用的玻璃仪器除烧杯外,还有 。
(三)本题共15分
某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题:
29、A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2。写出所发生的化学方程式 ,
进入装置C的气体中所含杂质是 、 。
30、漂白粉的有效成分是 (填化学式);D中所发生的化学反应的离子方程式是
。
31、此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
。
②为避免另一副反应的发生,应采取的措施是 。
32、若将该实验中残留的Cl2,缓慢通入KI溶液至过量,则溶液先变黄后变无色,且可检测到HIO3;写出并配平该“变无色”反应的化学方程式:
5Cl2+I2+ →
若将KI改为KBr溶液,则溶液变为 色,未检测到HBrO3的存在。
由上述事实推测,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 。
(四)本题共15分
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。反应如下:
Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑
33、配平该反应方程式,并标出电子转移方向和数目。
Ca3(PO4)2+ SiO2+ C CaSiO3+ P4↑+ CO↑
34、该反应中被还原的元素是 ,氧化产物是 。
35、每消耗24.0g碳时,有 个电子发生转移,生成P4 g.
36、反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为 g/L(保留两位小数).
与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水体富营养化的主要原因。
若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。
37、写出NH4Cl的电子式 。
38、为除去废水中的NH4+,向103L该污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液,发生如下反应:
NH4++OH-→NH3+H2O。
则理论上需要NaOH溶液的体积为 L(计算结果保留两位小数)
参考答案
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | B | C | D | D | C | C | B | B | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | A | D | C | B | A | A | B | B | C |
二、综合分析题
(一)
21、bc
22、3 两者都为分子晶体,且结构相似,CS2式量大于CO2,CS2范德华力大,故CS2熔沸点高于CO2
23、大 M
24、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) -175.6 KJ
(二)
25、有白雾产生
26、取样,加过量的Ba(NO3)2溶液,过滤,取上层清液滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀产生中,则混合溶液中含Cl-
27、2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 将有机态的碘转化为无机态的碘,易于提取 增大固体表面积有利于溶解
28、Cl2+2I-→I2+2Cl- KI、NaBr 紫红 分液 分液漏斗
(三)
29、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl H2O
30、Ca(ClO)2 Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
31、将U型管置于冷水浴中 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
32、12H2O 2HIO3+10HCl HBrO3>Cl2>HIO3
(四)
33、 2 Ca3(PO4)2+ 6 SiO2+ 10 C 6 CaSiO3+ 1 P4↑+ 10 CO↑
34、 CO
35、4NA 24.8
36、1.64
37、
38、33.64
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