2017-2018学年交大附中高一上期末考化学试卷

上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期

高一化学期末试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  Na:23  Mg:24  Al:27  Fe:56  K:39  Cu:64  Ag:108  C:12  O:16  S:32  Cl:35.5  Br:80  Ba:137

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1. 《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是：

 A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取

2. 下列有关化学用语的表示正确的是：

 A. 中子数为20的氯原子： B. CO2的电子式：

 C. 镁离子的结构示意图： D. HClO分子的结构式：H-Cl-O

3. 硫离子核外具有多种不同能量的电子：

 A. 16种 B. 18种 C. 2种 D. 5种

4. 下列有关叙述正确的是：

 A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

 B. 金属元素只能形成阳离子

 C. 同素异形体的物理性质不同，化学性质相同

 D. 单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

5. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹气四个气球，其中由H2吹气的是

6. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是：

 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2

7. 下列说法中正确的是：

 A. 原子晶体的熔点一定高于离子晶体

 B. P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’

 C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个

 D. C60气化和I2升华克服的作用力相同

8. 下面的排序不正确的是：

 A. 晶体熔点：F2<Cl2 B. 稳定性：HF<HCl

 C. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 熔点：H2O>HCl

9. 下列说法正确的是：

 A. SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

 B. H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

 C. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

 D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

10. 下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：

 A. NH4Cl B. SiO2 C. CO2 D. Na2SO4

11. 在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：

 A. HBr的热稳定性大于HI

 B. 金刚石的硬度大于硅

 C. 氮气常温下不容易发生化学反应

 D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

12. 下列说法中正确的是：

 A. Cl-和Cl2都有毒

 B. 液氯和氯水都有漂白性

 C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

 D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色

13. 溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多是金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr的叙述不正确的是：

 A. IBr与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀

 B. IBr与水反应属于氧化还原反应，IBr既作氧化剂又作还原剂

 C. IBr属于共价化合物

 D. 反应IBr+2Na→NaBr+NaI，每反应2molNa，电子转移数目为2NA

14. RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为：

 A. (x-n)mol  B. (x-24-n)mol

 C. (x-n)mol  D. (x+n)mol

15. 下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：

 A. 可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取

 B. 使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘

 C. 使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘

 D. 萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质

16. 关于物质溶于水的说法不正确的是：

 A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物

 B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态

 C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程

 D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量

17. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是：

 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

 B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应

 C. 需要加热的化学反应都是吸热反应

 D. 由H原子形成1molH-H键要释放能量

18. 已知25℃、101kPa时：

 4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ

 4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ

下列说法正确的是：

 A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

 B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

 C. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

 D. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

19. 某溶液中含有Fe2+和I-。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：

 ①2Fe3++2I-→2Fe2++I2  ②2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-  ③2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2↑+8H2O

 A. FeCl2 B. KMnO4 C. Cl2 D. FeCl3

20. 某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是：

 A. 该装置将电能转化为化学能

 B. 电子从电极X转移到电极Y

 C. X为阳极，表面产生大量气泡

 D. Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+

二、填空题

21.   “常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe>_____>______>__________。

（2）铝原子最外层电子排布式为_________________________，核外共有________种不同运动状态的电子。

（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____________________________。其制备装置和实验室制备______气体类似（填化学式）。

（4）16g硫磺在过量氧气中燃烧放出149kJ的热量，写出该热化学方程式___________________________________________________。

（5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠______氧化镁，请解释原因：_________________________________。

22. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：

完成下列填空：

（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：________，溴单质的电子式是：____________，溴和氯气态氢化物的沸点比较：________>__________（填写化学式），写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式_________。

（2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______________________。

（3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（说明：反应有水参与且有硫酸生成）：___________________________；在该反应中被氧化的元素是：__________________。

（4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_______和______（写化学式）。

23. 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如下图所示。

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________________。

（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为________、________，若装置去掉B、D，将对实验产生的安全隐患是____________________。

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________________________________。

（4）F装置所起的作用是___________________________，_________________________________。

（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

 ___________________________________________________________________。

三、计算题

24. Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值与反应的温度有关）。用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应及溶液体积的变化）：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L-1；

（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=_____mol·L-1。

参考答案

一、选择题

二、填空题

21.   （1）Al；S；Cl 

（2）3S23P1；13 

（3）NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；Cl2

（4）S(s)+O2(g)→SO2(g)+298kJ  

（5）小于；NaCl和MgO均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，O2-与Mg2+所带电荷比Na+和Cl-多，O2-半径小于Cl-半径，Mg2+半径小于Na+半径

22.（1）共价键；；HBr；HCl；CCl4

（2）沸点低

（3）Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4；电子转移和方向略；S

（4）NaOH；H2

23.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和食盐水；浓硫酸；HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2，H2和Cl2混合加热易发生爆炸

（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）吸收多余的氯气，防止其逸出污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中

（5）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

三、计算题

24. （1）2.4    （2）0.3