东城27中高一化学期中试题

这是一份东城27中高一化学期中试题，共10页。试卷主要包含了下列关于硫的说法中，正确的是， 下列反应是吸热反应的是，04 ml/ B等内容，欢迎下载使用。
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本试卷共9页，100分，考试用长90分钟。考生务必将答案作答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题纸交回。
相对原子质量：O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23 Mg：24 S：32
第一部分（共50分）
每小题只有一个正确选项
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
2.下列关于硫(俗称硫黄)的说法中，正确的是
A. 易溶于水B. 与氢气反应生成H2S
C. 在氧气中燃烧生成SO3D. 与铁反应生成Fe2S3
3. 下列反应是吸热反应的是
A. 氢气在氧气中燃烧B. 金属钠与水的反应
C. 灼热的木炭与CO2的反应 D. 氢气与氯气的化合反应
4. 下列关于氨的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味的气体B. 氨的水溶液显碱性
C. 可用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取D. 可用向上排空气法收集
5. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A. 氮气与氢气合成NH3时，适当增大压强
B. 锌与稀硫酸反应制H2时，加入蒸馏水
C. 双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液
D. 碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，适当升高温度
6. 下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是
A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)
B. 空气中敞口放置的浓硫酸质量变大(挥发性)
C. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
7. 某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是
A. B. C. D.
8. 变量控制是科学研究的重要方法，相同质量的碳酸钙与足量1ml/L盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
9. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 ml/L变为0.2 ml/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为
A. 0.04 ml/（L·s） B. 0.04 ml/L
C. 0.08 ml/（L·s） D. 0.08 ml/L
10. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X、Y、Z 的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零
C．X、Y、Z 在容器中共存 D．X、Y、Z 的浓度均不再改变
11. 粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是
A. ③①④②B. ②③④①C. ③②①④ D. ②①③④
12.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. NO是有毒气体B. 催化剂能改变NO的分解速率
C. NO分解生成N2和O2D. 过程②释放能量，过程③吸收能量
13. 某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。
下列说法中不正确的是
A. 该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化
B. 该实验所用装置中，负极的材料为锌片
C. 实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响
D. 该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响
14. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述正确的是
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，
说明氨水有酸性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，
烧瓶内的气压大于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
15.下列离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀盐酸中：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．稀硝酸与铜片反应：Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2 + Fe2+ = 2Cl— + Fe3+
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+ + SO42— =BaSO4↓
16.用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。
下列分析合理的是
A. 铜与稀硝酸反应生成的气体为H2和NO2
B. 根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量
C. 根据实验现象推测，Cu2+或NOx可能为铜与稀硝酸反应的催化剂
D. 当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象
17 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
18.能用如下装置制取的气体是（夹持仪器略）
A. MnO2、浓盐酸反应制取Cl2 B. Cu、稀硝酸反应制取NO
C. Na2SO3、浓硫酸反应制取SO2 D. Cu、浓硝酸反应制取NO2
19.
20. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将转化为 N2 的离子方程式为
第二部分（共50分）
21. 现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热” 或“吸热”）反应，其能量变化可用下图中的______（填序号）表示。
22. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 ml NO和0.8 ml CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的
化学方程式是 。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______ml/(L•min）。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 ml/ L
23. 化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）上图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中 H+ 移向______（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
① ② ③ Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
24．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
（1）下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。
a．氮原子的最外层有5个电子
b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族
c．氮元素的最低化合价为价，最高化合价为价
d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为
（2）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______。
（3）大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是_______。
（4）我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：_______。
25. 硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。
(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______。
(2)图中所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是_______(填化学式)。
(3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得图中数据。
①内，的浓度变化为_______。
②能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是_______。
(4)硫酸厂产生的尾气中含有少量。图为双碱法脱硫的原理示意图。
①可以循环使用的物质是_______。
②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是_______ml。
26. 实验小组研究 SO2 与 Na2O2 的反应。
（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设 1：SO2 和 CO2 都是酸性氧化物。类比 CO2 与 Na2O2 的反应可知，SO2 与 Na2O2反应生成 Na2SO3 和 O2；
假设 2：SO2具有______性，SO2 与 Na2O2 反应生成 Na2SO4。
（2）用下图所示装置进行 SO2 与 Na2O2 反应的实验。实验过程中，观察到 C 中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近 D 中导气管口，木条复燃。
① A 中反应产生 SO2 的化学方程式是______。
② B 中的试剂为______，其主要作用是干燥 SO2。
③ 能证明假设 1 成立的实验现象是______。
（3）SO2是大气污染物，多余的SO2可用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为：

（4）为检验 C 中是否有 Na2SO4 生成，设计如下方案：
取少量 C 中反应后的白色固体溶解于水，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀 HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4 生成。
该方案是否合理？______（填“合理”或“不合理”）。请简要说明理由：______。
（5）进一步实验证明 C 中反应后的固体中既有 Na2SO3 又有 Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______（只写一条）有关。中
草稿纸
选项
碳酸钙的状态
实验温度/℃
A
粉末
10
B
粉末
30
C
块状
10
D
块状
30
实验编号
水果种类
电极间距离
电流
①
番茄
1
②
番茄
2
③
苹果
2
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2 具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有 Cu 片的试管中加入稀 H2SO4，无明显现象，再加入 NaNO3 固体
Cu 片逐渐溶解，产生气
泡，溶液变蓝
NaNO3 是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率