2022年高一化学期中测试二精华试题新人教版必修1

这是一份2022年高一化学期中测试二精华试题新人教版必修1，共12页。试卷主要包含了选择题（本题共10小题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）
1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
………………………………………………………( )
A. NH3； B. (NH4)2SO4； C. Cl2；D. CH3COOH
3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………( )
A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2O
C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O
2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5ml，Mg2＋为0.5ml，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )
A．0.1ml； B．0.5ml； C．0.15ml； D．0.25ml
5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( )
； B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
；
“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )
A．AgNO3； B．FeCl2； C．Na2SO3； D．AlCl3
…………………………………………………………………( )
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠；
B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的；
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼
9.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
23； D.NaOH
10.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；② mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A．① B．②③ C．①③ D．②
2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )
A．通入氯气； B．加入Zn； C．加入Fe； D．加入Cu
2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂： ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )
A．①②③④； B．③①②④； C．④②①③； D．③②①④
13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l ml/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )
A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥
14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( )
A.g B. C. D.
aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b ml烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c ml氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：ml·L—1）………………………………………………………( )
A. B. C. D.
二、选择题（本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选择。若两个选
项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）
16.下列叙述中，正确的是………………………………………………….………( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 ml/L
17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
18.下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子；
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
19.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是………( )
A．氯水； B．硫酸； C．硝酸锌； D．氯化铜
20.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则 ( )
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋ B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
C．剩下的固体是Fe和Cu D．溶液中不含Fe3＋、Cu2＋
A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )
A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1ml/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
22.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-； D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
23.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是…………..………………………….…..( )
…………..…………………..………….…..( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
25.按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…( )
A．H2和NaHCO3； B．CO和Na2CO3；
C．CO和CuO； D．H2和Fe2O3
Ⅱ非选择题（共80分）
三、填空题（本题有4小题，共23分）
26.（9分）（1）0.5 ml H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有
个原子。
（2）.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 ml/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 ml/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。
27（4分）.实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是 __ 、 _____ 、 _______ 。
28.（3分）Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将 （填褪色或不褪色），反应方程式为：
____ 。
29.（7分）（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 ____ 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
酸雨样品pH值变小的主要原因是 __________
__________ 。
四、实验题（本题有3小题，共23分）
30.（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 ；
（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；
（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
31.（5分）某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。
(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
32.（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________ ______。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是
。
五、推断题（本题有2小题，共20分）
33.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴ 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、 。
⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
34.（8分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
(1)方框内物质A和B的化学式：A ，B 。
(2)根据图示第①步的有关离子方程式为 。
(3)第②步的化学方程式为 。
六、计算题（本题有2小题，共14分）
35.（8分）用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g Fe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%。试计算：
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。
⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
36.（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a ml NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b ml时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
化学1总复习检测题参考答案及评分标准
一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）
1.C 2.A 3.D 4.B 6.B 7.D 9.D 10.A 11C
13.D 14.C 15.D
二、选择题（本题共10小题。每题3分，共30分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）
16.BC 17.B 18.AD 19.AC 20.CD 21 B
24.D 25.AC
三、填空题（本题有4小题，共23分）
26.（9分）
（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO2 NH3 CO2
（3） 125 2.5 （4） 6︰3︰2（每空1分）
27.（4分）氧化剂 酸性 一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用
28.（3分）不褪色（1分） SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（2分）
29.（7分）
（1）（3分）酸 5.6 雨水中溶解了CO2
（2）（4分）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4（1分），使溶液的酸性增强（1分），发生的反应为：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）
四、实验题（本题有3小题，共23分）
30.（10分）
(1)（4分） NaOH溶液（1分），过滤（1分），2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2
+ 3H2↑（2分，或用盐酸、稀硫酸）
(2)（3分） 通入Cl2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
(3)（3分） 加热， 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 31.（5分）
31.（5分）
(1) （3分）NaOH溶液或碱溶液 浓H2SO4 浓H2SO4
(2)（2分） b a (3)（2分） a b
32（8分）
.(1)（4分）稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；
(2) （4分）溶有SO2的品红溶液 加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
五、推断题（本题有2小题，共20分）
33.（12分）
(1) （4分）A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；
(2) （4分）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
34.（8分）
.(1) （2分）HCl Cl2
(2) （6分）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+； (3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
六、计算题（本题有2小题，共14分）
35.(8分 )解：(1) 铁矿石中铁的质量分数为： …………….(3分)
(2) 铁的氧化物中
n(Fe) : n(O)= …………….(3分)
故铁的氧化物的化学式为Fe3O4…………………………………………….(2分)
36.(6分)解：因为：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓（1分）， Al3+ +3OH—=Al(OH)3↓（1分），
Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O（1分） 根据物质的量比得：
{
1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)] …………………………….(1分)
b—a= n(Al3+) ……………………………….….(1分)
解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）ml/L ……………………………….….(1分)
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH