吉林省实验中学高一化学期中试题及答案

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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷（共54分）
一、选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的 （ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
2．下列说法中正确的是 （ ）
A．纯净物一定由分子构成
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 （ ）
A．NaHSO4===Na++ HSO4－ B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－
C．NH4Cl===NH3 + H++Cl－ D．H2CO3===2H++CO32－
4．下列图示不正确的是 （ ）
5．在下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．0.5L 0.1ml/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2ml/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2ml/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3ml/L盐酸溶液
6．下列有关实验操作正确的是 （ ）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是 （ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 （ ）
9．实验室制取氧气的反应为2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) （ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
10．下列反应完成后有沉淀生成的是 （ ）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
11．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4
③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
12．下列常见现象与胶体无关的是 （ ）
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
14．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1ml/L。下列四个选项中能达到此目的的是 （ ）
A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．H+、K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
15．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （ ）
A．石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水混合
16．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7米之间
B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D．三种分散系中分散质均属于电解质
17．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D．1ml/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－L 0.5 ml/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
27．(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：
。
（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
① 。
② 。
吉林省实验中学2015---2016学年度上学期
高 一 年级 化学 学科期中考试试题答案
一、选择题（每小题2分，共24分）
二、选择题（每小题3分，共30分）
三、填空题
23．(4分，每空1分)
(1)①②⑦⑨⑪ (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦⑪
24．(10分，每空2分)
(1)36 g/ml
(2)0.4NA
(3)①28 g/ml ②2.8NA ③4.48
25．(8分，每空2分)
（1）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
26．(12分，每空2分)
(1)62.5
(2)①③④②⑤
(3)搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解） 引流
(4)①②⑤⑥ ③
27．(12分，每空2分)
（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
（2）SO42－ Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
（4）①HCO3－＋H+＝CO2＋2H2O
②HCO3－＋Ca2+＋OH＝CaCO3＋H2O

A．用CCl4提取溴水中的Br2
B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．稀释浓硫酸
D．工业酒精制备无水酒精新$课$标$第$一$网
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