赣州市第二学期高一化学期中试题及答案

这是一份赣州市第二学期高一化学期中试题及答案，共10页。试卷主要包含了5 Si等内容，欢迎下载使用。

命题学校：会昌中学 寻乌中学 命题人：许昊亮 审题人：刘永康 尹家裕
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠
2．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．氯化镁的电子式：
C．N2的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C．常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D．1 ml/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
5、根据下列实验事实：①A＋B2＋A2＋＋B；②C＋2H2OC(OH)2＋H2↑；③C2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2＋＋2e－D和BB2＋＋2e－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．C＞A＞B＞D B．C＞D＞A＞B
C．A＞C＞B＞D D．C＞B＞A＞D
6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amlA,同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amlA,同时生成 3amlB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧
8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（ ）
A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③
9、键能是指断裂1 ml化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·ml-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·ml-1、243 kJ·ml-1和431 kJ·ml-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 ml HCl时应该 ( )
A.放热183 kJ B.放热91.5 kJ C.吸热183 kJD.吸热91.5 kJ
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）
A. 在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．t1至t2时刻该反应的速率为3m1·L －1·s－1
D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)
15、足量Zn粉与50ml、 0．1ml/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1ml/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05ml/L的硝酸；
④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；
A．①⑥ B．①⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③⑤⑥
16、准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 ml·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为
A．1．75 ml·L－1
B．3．50 ml·L－1
C．0．85 ml·L－1
D．无法确定
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（共52分）
17、（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 ml e－，消耗标况下氧气_________m3。
18、（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。
（2） 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。
（4） 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；
负极反应：________________________；
19、（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

图1
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；
C处反应的离子方程式为
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
（5）B处的实验现象为 ______________________________________________。
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I， （填“能”或“否”），原因
。
20、（10分）恒温下，将a ml N2与b ml H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 ml，n (NH3)=6 ml， a=________ 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。n(NH3) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。
（4）原混合气体中，a：b= 。
（5）将1mlN2和3mlH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；
A 、容器内的总压强不随时间而变化
B、反应后混合气体的密度不再发生变化
C、三种气体的浓度相等且保持不变
D 、NH3的分解速率与生成速率相等
E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
21．（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。
（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2ml 二氧化氯时，转移电子___________ml。
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。
2014—2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考
高一年级化学试卷答案
选择题
二、填空题
17．本题共10分
（1）Pb（1分）； 氧化（1分）
（2）减小（1分）； 负（1分）
（3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（2分）
（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O（2分）； 5.6（2分）
18、（每空2分，共10分）
（1）Al(OH)3＋OH-=AlO2- +2H2O（2）4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O
（3）氧化钠的形成过程
（4）正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、（12分）
（1）高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 （每空1分）
（2）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
（或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-）（2分）
（3） N>C>Si(1分)
（4）2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O（2分）
（5）试纸变蓝（1分）
（6）否，（1分）因Cl2也能在B处将KI氧化（2分）
20、（每空2分，共10分）
（1） a=16 （2）8ml （3）n（始）：n（平）=5:4 （4）2 ：3 （5）ADE
21．（1）第三周期ⅥA（2分） （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）
（3）硫酸钠（Na2SO4)（1分） 2 （1分） （4）4Na2S+O2+2H2O＝4NaOH+2Na2S2（2分）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（2分）
联系电话：
会昌中学：许昊亮 13979778478尹家裕：18970705656
寻乌中学： 刘永康 18970138212

X
Y
Z
W
Q
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(ml·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(ml·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(ml·L－1)
1
2.5
3
3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
C
A
A
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
B
A
C
D
A
A