高一化学期中练习

这是一份高一化学期中练习，共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，下列物质中，碱性最弱的是，下列各组物质中，互为同位素的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
**附中2021-2022学年第二学期期中高一年级化学练习2022.4可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    Na 23    S 32    Cl 35.5    Fe 56 第I卷（选择题 共50分）每小题2分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项（50分）。1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液2．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是    A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4 =======  6FeO ＋ O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O ==== 2H2↑＋ O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化     3．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A．无色气体       B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大    D．能与水反应4．实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 5. 下列元素中，属于第VIA族的是（  ）A.  Mg          B.  Al              C.  Si            D.  S6．某元素的原子结构示意图为          ，由此得到的结论不正确的是A．该元素属于金属元素            B．该原子的核电荷数为11C．该原子在化学反应中易得电子    D．该元素的氯化物焰色试验为黄色7．自然界中氮的循环如右图所示。下列说法中，不正确的是A． 工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生了化学反应C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应D． 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化8．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法中，不正确的是A. 质子数为95        B. 中子数为146C. 质量数为241       D. 核外电子数为1469．下列元素的原子半径最大的是A． Na B．Mg C．Al D．Cl10. 第VIIA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A.  HF        B.  HCl        C.  HBr         D.  HI11.下列各组元素中，属于同一周期的是A.  Mg和F        B.  N和P       C.  Al和Si       D.  O和Cl12.下列物质中，碱性最弱的是    A.  NaOH       B.  KOH       C.  Mg(OH)2    D.  Al(OH)313.下列各组物质中，互为同位素的是H和H    B.  O2和O3     C.  NO和NO2     D.  H2O和H2O214．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．15. 下列物质中，只含离子键的是A.  H2O         B.  CO2        C.  MgCl2         D.  NaOH16．下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A．硫在氧气中燃烧属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量17．下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与盐酸的反应B．Na与H2O的反应C．NaOH与盐酸的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应18．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是A．金刚石转化为石墨   B．氯化钠晶体溶于水   C．HCl溶于水    D．碘升华19．下列元素中，非金属性最强的是A． 氟（F） B．氯（Cl） C．溴（Br） D．碘（I）20．下列化合物中，不含共价键的是 A．H2O B．AlCl3C．NH4ClD．CaCl221. 下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 A.               B.               C.                 D. 22. X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A. X肯定是金属元素B. Y、Z两种元素可形成共价化合物C. 若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+ D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质24. 下列说法正确的是A. 离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。B. 单质中不一定含有化学键。C. NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存。D.与Si同主族的元素都可以作为半导体材料。25. 下列能说明非金属性S强于P的是A．S的颜色比P4的颜色深     B．P4能在常温下自然，而S不能C．酸性: H2S＜H3PO4               D．酸性: H2SO4＞H3PO4 请将选择题的答案填涂在答题卡上
第二部分 非选择题（50分）26．（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A．     乙烯a．漂白剂B．液氨b．植物生长调节剂 C．次氯酸钠c．工业制冷剂D．过氧化钠d．作供氧剂 27．（3分）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及如下反应。 4NH3 ＋ 5O2  ======  4NO ＋ 6H2O（1）作为氧化剂的物质是      ，氮元素的化合价      （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为       mol。28．（4分）阅读短文，回答问题。人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO－的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）84消毒液的消毒原理与ClO－的氧化性有关。      （2）用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。      （3）乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。      （4）医用酒精在使用过程中应注意避免明火。          29.（8分） 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的实验方案进行实验探究。（1）写出装置a中发生反应的离子方程式：                                              。              （2）若将反应后装置b中的溶液倒入CCl4中，出现的现象为图乙中的        (填字母)。（3）装置c中的现象是                                                          。（4）实验现象说明同主族元素Cl、Br和I元素非金属性强弱的顺序是：                    。 30．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。  （1）汞的原子结构示意图为               。汞是周期表的第      周期元素。 （2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为      。（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是      。（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是      （填序号）。① 硒元素的最低负化合价为−2价② 二氧化硒（SeO2）具有还原性③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸    31．(14分)几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：（1）用电子式表示NaCl的形成过程                                                。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__________________________(填元素符号)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______________，该元素在周期表中的位置是__________________________________。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______________(填化学式) （5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________。下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定；b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性；c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来。 32．（10分）原电池原理的发现改变了人们的生活方式。（1）右图所示装置中，Zn片作      （填“正极”或“负极”），Zn片上发生反应的电极反应式为                                 。Cu电极上发生的反应属于      （填“氧化”或“还原”）反应。（2）能证明化学能转化为电能的实验现象是      。（3）下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是      （填序号）。① Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+② CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O       地大附中2021-2022学年第二学期期中高一年级化学练习答题纸第II卷（非选择题   共50分）26．（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途B．     乙烯a．漂白剂B．液氨b．植物生长调节剂 C．次氯酸钠c．工业制冷剂D．过氧化钠d．作供氧剂 27．（3分）（1）                ，                （填“升高”或“降低”）。（2）                 mol。28．（4分）（1）             。（2）             。（3）             。（4）             。29.（8分） （1）                                                                              。              （2）                      (填字母)。 （3）                                                                               。 （4）                                        。 30．（8分）（1）                    。（2）                                                                              。（3）                    。（4）                    （填序号）。31．(14分)（1）                                                              。（2）_________________________(填元素符号)。 （3）_______________，_____                             ____________________________。（4）______________(填化学式) （5）_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。_____               ___(填字母) 32．（10分）（1）                    （填“正极”或“负极”），                                                                           。                      （填“氧化”或“还原”）反应。 （2）                                                                                    。（3）                  （填序号）。   第I卷（选择题 共50分）1-5 B B A B D   6-10 C C D A A    11-15 C D A B C   16-20 D D D A D21-25 C D B B D第II卷（非选择题   共50分）26.（3分）物质用途A．     乙烯a．漂白剂B．液氨b．植物生长调节剂 C．次氯酸钠c．工业制冷剂D．过氧化钠d．作供氧剂        （3分）（1）O2    升高（2）4     28.（4分）（1）对；（2）对；（3）错；（4）对29.（8分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O   （2）A   （3）溶液变蓝色   （4）Cl＞Br＞I30.（8分）（1）六   （2）HgS ＋ O2  ====  Hg ＋ SO2   （3）H2O   （4）①②③31.（14分）（1）   （2）Na＞Al＞Cl   （3）  第三周期第IA族（4）KOH（5）Cl和Br处于同一主族（VIIA族），易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。abc32.（10分）（1）负极    Zn-2e-==Zn2+    还原（2）电流表指针发生偏转    （2）①②