第22讲 水和溶液-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）

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命题趋势
1.水的组成的命题点有：①电解水的实验过程及注意事项；②氧气、氢气的检验和体积关系；③水分子的组成；④元素、原子、宏观、微观等概等，多在选择题和填空题中出现．
2.溶解度的命题点有：①溶解度的概念理解；②溶解度的影响因素；③溶解度和质量分数的转化和计算等，命题时常常以组合型的选择题或填空题中出现．
3.饱和与不饱和命题点有：①饱和与不饱和溶液的判断；②饱和与不饱和溶液之间的相互转化；③饱和溶液的质量分数计算等．多在选择题和填空题中出现．
4.溶液的配制命题点有：①配制溶液中的注意事项；②配制溶液过程中的装置及其使用注意事项；③溶液配制过程中的相关计算等，考试中多在选择题、填空题中出现
5.物质的分离命题点有：①冷却结晶和蒸发结晶的原理；②冷却结晶和蒸发结晶的选择；③过滤的原理、注意事项；④蒸馏的原理及注意事项等，考试中多在选择题、填空题中出现，有时会出现在流程图形式的实验探究题中。
6.溶液的计算命题点有：①质量分数公式的应用；②稀释和浓缩公式的应用计算；③饱和溶液的质量分数计算；④溶液饱和与否 及质量分数的对比等，考试中多在选择题、填空题中出现，有时会出现在化学方程式的计算中。
知识重构
知识点一、 水的组成
实验仪器：水电解器，直流电源。

实验装置：如图
实验现象：（1）通电后，两个电极上都有气泡产生。
（2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2。
气体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。反应的文字表达式:水氢气+氧气
实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
水分子的构成：

氢气和氧气的性质、用途比较
氢气性质和制法：

知识点二、 物质在水中的分散
溶液：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，我们称之为溶液。
（2）特征：均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性：外界条件不变时，溶质溶剂不会分离。
悬浊液和乳浊液：（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里而形成的物质。（不稳定、不均一）
（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。（不稳定、不均一）
（3）混合物：由多种物质组成的物质。纯净物：只有一种物质。
乳化：在油脂与水的混合物中加入一些洗洁精，能使油脂的细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液的现象。
知识点三、物质的溶解
物质的溶解性：（1）物质溶解的能力：一定条件下物质能够溶解的数量是有限的。
（2）影响物质溶解性的因素：
①不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同。
②同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。
是否饱和溶液：（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。
（3）相互转化：
（4）浓溶液和稀溶液：①溶有较多溶质的溶液。②溶有较少溶质的溶液。
溶解度：（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质 在这种溶剂里的溶解度。单位（g）
（2）溶解度的含义：已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下在100克溶剂中，达到饱和时所溶解的溶质质量。
（3）溶解度与溶解性的关系：
溶液的配制：（1）溶质质量分数：溶质的质量和溶液的质量之比。
（2）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（3）溶液的稀释、浓缩：①稀释：稀释前后溶质质量不变
②浓缩： A增加溶质
B蒸发溶剂
C两者混合
知识点四、 物质的分离
物质的结晶：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。
常用分离方法：（1）蒸发结晶：适用与溶解度受温度影响变化比较小的固体物质。
（2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液结晶法。适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质。
（3）其他几种常用的分离方法：1、沉淀法（明矾的净水作用，活性炭的净水作用。）
2、过滤：适用范围：分离固体与液体混合物的操作。
蒸馏：给液体加热使它变为蒸汽再使蒸汽冷却，凝成液体的方法。
①蒸馏烧瓶内液体体积不超过其容积的2/3。
②加热前应在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
③加热蒸馏烧瓶时必须垫石棉网。

结晶水合物：（1）结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水。这部分存在于 吸出晶体中的水叫结晶水。
（2）结晶水合物：含有结晶水的晶体。如蓝色硫酸铜晶体，也叫无水硫酸铜，胆矾或蓝矾。
（3）性质：风化：结晶水合物在干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。
潮解：某些晶体在空气里会逐渐吸收空气里的水分，变潮湿直到它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。
知识点精炼
一、水的组成
1.（2020八上·萧山竞赛）图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，有关叙述正确的是（ ）
A. a试管中产生的气体是O2
B. a、b试管中产生气体的质量比为2：1
C. 由图2看出，水分解得到的生成物为两种物质
D. 由图2看出，水分解的过程中，氢原子和氧原子数发生变化
【答案】 C
【解析】根据图1可知，a试管中生成气体的体积大于b试管中气体的体积，因此a管中为氢气，b管为氧气，故A错误；
a、b试管中产生气体的体积之比为2：1，故B错误；
由图2可知，水分解得到的生成物为：是氢气，为氧气，故C正确；
根据图片可知，水分解的过程中，氢原子始终为4个，氧原子始终为2个，没有发生变化，故D错误。
故选C。
2.（2021八上·兰溪月考）下列是某同学对水的一些认识，其中正确的是（ ）
①水是由氢气和氧气组成的; ②水是由氢气分子和氧气分子构成的;
③水是生物生存所需要的最基本的物质之一; ④在通常状况下，水是无色无味的液体;
⑤在加热的情况下，水会分解成氢气和氧气； ⑥多种物质可以在水中溶解。
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑥
【答案】 D
【解析】水在通电的条件下是生成了氢气和氧气，水是由氢和氧组成的，①错误；水是由水分子构成的，B错误；③水是生物生存所需要的最基本的物质之一，说法正确；④水是无色无味的液体，说法正确；⑤水在通电的条件下，水会分解为氢气和氧气，故错误；⑥水是常见的溶剂，很多的物质溶解都需要水，正确。 故答案为：D。
3.（2021八上·乐清期中）用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃③甲试管内产生的气体能燃烧；④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1以上描述中正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ③ C. ①② D. ①②③
【答案】 A
【解析】①水是绝缘体，不能导电，普通的水能够导电，是因为其中有自由移动的离子。向水中加入少量硫酸，可以增加离子浓度，从而增强水的导电性，故①正确；
②甲试管内气体的体积大于乙试管，则甲为氢气，乙为氧气，因此乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃，故②正确；
③甲试管内产生氢气能燃烧，故③正确；
④甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，故④正确。 则正确的是①②③④。 故选A。
4.（2021八上·东阳期中）如图是电解水时，水分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是（ ）
A. 水分解后生成氢气和氧气的质量之比为2：1
B. 水分解过程中，分子的种类和数目都发生了变化
C. 水分解过程中，原子的种类和数目都发生了变化
D. 一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
【答案】 B
【解析】A.水分解后生成氢气的体积和氧气的体积之比为2：1，而不是质量之比，故A错误；
B.根据图片可知，分解前，只有2个水分子。分解后，生成2个氢分子和1个氧分子，故B正确；
C.水分解过程中，氢原子始终为4个，氧原子始终为2个，故C错误；
D.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故D错误。 故选B。
5.（2021八上·瑞安月考）如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（ ）
A. 在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B. 反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C. 实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D. 两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
【答案】 A
【解析】A.水是绝缘体，本身不导电，导电的是其中的正负离子，且离子浓度越大，导电能力越强，故A正确不合题意；
B.溶质氢氧化钠的质量保持不变，而反应一段时间后水的质量减小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，氢氧化钠的溶质质量分数增大，故B错误符合题意；
C.左边的注射器与电源负极相连，生成氢气；右边的注射器与电源正极相连，生成氧气，则左边气体是右边气体的2倍，故C正确不合题意；
D.只有两个注射器内原始液面和电极长度相同，才能正确的反应生成气体的数量多少，故D正确不合题意。 故选A。
6.（2021八上·绍兴期中）学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。关于“水”回答下列问题：

（1）将少量①菜油、②醋、③蔗糖、④胡椒粉、⑤味精粉、⑥面粉分别加入水中振荡，其中 形成乳浊液。（填序号）
（2）下图甲为电解水的装置图，图中 A 端接的是电源的 极。（填“正”或“负”）
（3）将浑浊的河水用下图乙所示的装置进行净化，净化后得到的清澈的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
【答案】 （1）①（2）正（3）混合物；②
【解析】1）①菜油是不溶于水的液体，形成乳浊液；
②醋可溶于水，形成溶液；
③蔗糖可溶于水，形成溶液；
④胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤味精粉可溶于水，形成溶液；
⑥面粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液。
则形成乳浊液的是①。
（2）根据图甲可知，与A相连的试管生成的气体小于与B相连的试管，则A这边生成氧气，B那边生成氢气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A是电源的正极。
（3）将浑浊的河水过滤后只能除去其中的泥沙，此时水中存在大量的可溶性物质，因此为混合物。在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，这样过滤效果最好，且滤纸不易破损，故选②。
7.（2021八上·浙江月考）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。图 1 实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）；实验时会发现两个电极上都有气体产生，这一 过程可用文字表达式来表示： 。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图 2 为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】 （1）2；水 →通直流电 氢气+氧气（2）C；变大
【解析】（1）根据图1可知，试管1中生成气体的体积大于试管2中，则1中气体为氢气，2为氧气。水在通直流电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为： 水 →通直流电 氢气+氧气 。
（2）①水变成水蒸气的过程中，分子的种类和质量都保持不变，变化的是分子的间隔，故选C。
②海水暴晒一段时间后，水蒸发变成水蒸气，则海水的质量减小，但是氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，氯化钠的溶质质量分数会变大。
8.（2021八上·台州期中）如图所示，图1是水电解实验装置，图2是某同学针对图1实验的创新装置。图2的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线后闭合开关，通电约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合图示和操作步骤，回答下列问题：
（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到某气体，检验该气体的方法是 。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是 。
（3）你认为图2的创新实验相对图1来说，所具备的优点有（ ）
①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液；
②非常方便两极气体的检验；③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
（4）以下有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 实验产生两种气体的质量之比为1∶2 B. 由该实验可以得出水是由氢气和氧气组成的
C. 在该实验中水发生了化学变化 D. 可以直接观察到两个电极上产生氢气和氧气
【答案】 （1）用带火星的木条，木条复燃（2）增加水的导电性（3）D（4）C
【解析】（1）在图2中与电源正极相连接的移液管中收集到氧气，检验该气体的方法是：用带火星的木条，木条复燃。
（2）水中加入氢氧化钠的好处是增加水的导电性。
（3）①实验时手不用直接接触有腐蚀性的电解液，比较安全，故①正确；
②非常方便两极气体的检验，故②正确；
③所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成，故③正确。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
（4）A.实验产生两种气体的体积之比为1∶2，而不是质量之比，故A错误；
B.由该实验可以得出水是由氢和氧组成的，故B错误；
C.在该实验中生成了新物质，即水发生了化学变化，故C正确；
D.不能直接观察到两个电极上产生氢气和氧气，需要通过实验验证，故D错误。 故选C。
9.（2020八上·杭州月考）如图是电解水的简易装置。
（1）事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是________。
（2）乙试管中收集到的气体可以用________的方法检验。
（3）观察右图，在电解的过程中，不发生变化的微粒是________ ；AB气体体积之比为________。
【答案】 （1）增加水的导电性（2）伸入带火星的木条，观察木条是否复燃（3）氢原子核；氧原子
【解析】1）事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是增加水的导电性。
（2）根据图1可知，试管乙中气体的体积小，而甲试管中气体的体积大，因此乙中收集到的是氧气，检验方法为：伸入带火星的木条，观察木条是否复燃；
（3）在电解的过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，然后再重新结合成氧分子和氢分子，因此不变化的微粒是氢原子和氧原子；A、B气体的体积之比为2：1。
二、溶液、溶解度、饱和与不饱和
10.（2020八上·新昌月考）下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是（ ）
A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 氯化钠
【答案】 B
【解析】根据表格可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。根据题目的描述可知，硝酸钾固体消失，氢氧化钙固体增大，只能说明溶液温度升高了，即加入的物质溶于水时会放出热量。
硝酸铵溶于水会吸热、蔗糖和氯化钠溶于水时不放热不吸热，而氢氧化钠溶于水时放热，故B正确，A、C、D错误。 故选B。
11.（2021八上·兰溪月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，正确的是（ ）
①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物
③化学反应通常在溶液中进行得比较快 ④浊液对生产、生活有害无利
⑤浊液中分散的都是固体小颗粒 ⑥浊液都是不均一、不稳定的
⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
A. ① ③④⑤⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧ C. ③⑥⑦ D. 全部正确
【答案】 C
【解析】溶液是均一稳定性的混合物，不一定是无色的液体，故①错误；溶液包括溶质和溶剂，是混合物，②错误；溶液是常见的溶剂，在溶液中分散的分子或者离子，接触的更全面，反应速率更快，③正确；浊液对工业和没农业生产中有很重要作用，④错误；浊液是分为悬浊液和乳浊液，乳浊液中分散的是小液滴，⑤错误；浊液是不稳定的，不均一的混合物，⑥正确；溶液具有均一，稳定性的溶液，故⑦正确；水和酒精混合时，一般水都是属于溶剂的，故⑦说法不正确。 故答案为：C。
12.（2021八上·龙湾期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
下列说法正确的是( )
A. 第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1:2 B. 第四组溶液的溶质质量分数比第二组大
C. 20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质 D. 实验中只有第一组得到的是不饱和溶液
【答案】 D
【解析】在第三组实验中，溶解的氯化钠质量为：25g-7g=18g，此时溶液已经饱和，即20℃时，50g水中最多溶解氯化钠18g，故C错误；
在第三组实验中，溶质与溶剂的质量比：18g：50g=9：25，故A错误；
第四组实验中，溶解氯化钠的质量：32g-14g=18g，与第二组的溶剂质量相等，溶质质量也相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，二者的溶质质量分数相等，故B错误；
在四组实验中，只有第一组的溶质质量小于18g，因此它为不饱和溶液，故D正确。 故选D。
13.（2021八上·兰溪月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变
C. 在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 C
【解析】A.从①→②的过程中，溶质质量不变，溶液质量减小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，氯化钠的溶质质量分数增大，故A正确不合题意；
B.从②→③的过程中，溶液的温度保持不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故B正确不合题意；
C.③和④中都出现未溶的固体，则它们都是饱和溶液。因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以从③→④的过程中，溶解度增大，因此氯化钠的溶质质量分数变大，故C错误符合题意；
D.②和③为相同温度下的饱和溶液，④为升温后的饱和溶液，则氯化钠的溶质质量分数先不变后增大，故D正确不合题意。 故选C。
14.（2021八上·临安期中）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0°C~ 30℃ )如表中所示：
分析表中数据，下列几种说法中正确的是( )
A. 在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大
B. 在0℃~30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的
C. 将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法
【答案】 D
【解析】A.根据表格数据可知，在0℃~30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的比较小，而碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，故A错误；
B.在20℃以下时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠；在30℃以上时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，因此在20℃~30℃之间时，二者的溶解度可能相等，故B错误；
C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，氯化钠析出：36.3g-35.7g=0.6g，碳酸钠析出：38.8g-7g=31.8g，故C错误；
D.氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，而碳酸钠的溶解度随温度的降低而迅速减小，则欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故D正确。 故选D。
15.（2021八上·绍兴期中）在 20 ℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液,经历如图变化,下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A. 溶液甲是饱和溶液
B. 20 ℃时,该固体物质的溶解度是 20 g
C. 对溶液丙降温蒸发 10 g 水后,析出的晶体一定大于 4 g
D. 对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
【答案】 C
【解析】A.析出2g晶体后得到溶液乙，则溶液乙肯定饱和。溶液乙政府10g水，析出4g晶体，那么在该温度下，10g水中最多溶解该物质4g。而溶液甲蒸发10g水后，只析出晶体2g，那么溶液甲肯定不饱和，故A错误；
B.根据图片可知，10g水中最多溶解4g该物质，那么100g水中最多溶解该物质40g，即20℃时，该物体的溶解度为40g，故B错误；
C.当溶液丙温度不变时，蒸发10g水肯定析出4g晶体。该物质的溶解度随温度的降低而减小，如果溶液丙再降低温度，那么还会析出晶体，最终大于4g，故C正确；
D.对溶液甲升温后，由于该物质的溶解度增大，因此肯定不会析出晶体。溶质质量和溶液质量都不变，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。 故选C。
16.（2021八上·浙江期中）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：

（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是 (填字母)。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 克。
【答案】 （1）D（2）50
【解析】（1）20℃时，甲的溶解度为18g，在A恰好饱和，溶质质量为18g。此时再加入甲18g，也不会继续溶解，即B中溶质仍然为18g。将B升温到40℃，此时溶解度为56g>36g，因此加入的36g甲全部溶解，即此时C溶质质量为36g。在C中再加入18g，此时54g<56g，则D中溶质质量为54g。将D降温到30℃，此时溶解度为36g，则析出18g甲，此时溶质就是36g。
综上所述，溶质质量最大的是D，则溶质质量分数最大的就是D。
（2）30℃时，甲的溶解度为36g，
设再溶解18g甲需要加水的质量为x，
36g100g=18gx；
解得：x=50g。
17.（2020八上·杭州月考）下表是硝酸钾、 氯化钠在不同温度下的溶解度。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是________克。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氧化钠时，可通过________的方法提纯。
（4）对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填编号)。
I.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
II.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
IV.析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
【答案】 （1）氯化钠（2）45.8（3）降温结晶（4）I，IV（5）20℃≤T℃＜70℃
【解析】（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠。
（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8克。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响明显，而氯化钠几乎不受温度影响，因此硝酸钾溶液中含有少量氧化钠时，可通过降温结晶的方法提纯。
（4）因为溶液中有晶体出现，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故I正确；
剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液，无法判断，故II错误；
上述方法不能将二者完全分离，肯定会剩余一部分硝酸钾，故III错误；
氯化钠没有析出，只有硝酸钾析出，故IV正确。
那么正确的是I和IV。
（5）如果69g硝酸钾溶于50g水形成饱和溶液，那么溶解度为138g，此时温度为70℃；
如果18g氯化钠溶于50g水形成饱和溶于，那么溶解度为36g，此时温度为20℃。
因此温度范围为20℃≤T℃＜70℃。
三、溶液的配制与分离
18.（2020九上·滨江期末）为除去相盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：
对该过程的认识中，不正确的是（ ）
A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度
B. ③、④两步操作顺序可以颠倒
C. ⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
【答案】 C
【解析】A、 ①操作为溶解，其中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度 ，不符合题意；
B、氢氧化钠是为了除去氯化镁，碳酸钠是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，③、④两步操作顺序可以颠倒 ，不符合题意；
C、 ⑤操作得的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡共有四种物质 ，符合题意；
D、 ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 ，不符合题意； 故选C。
19.（2021八上·兰溪月考）下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是（ ）
①在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解
②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用
③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出
A. 仅①② B. 仅①③ C. 仅②③ D. 全部
【答案】 D
【解析】溶解时搅拌：用于迅速地将固体溶解在液体中，或者将多种液体混合均匀，搅拌按照同一个方向搅拌，尽量不要碰撞到容器壁和容器底；蒸发时搅拌，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止液体因局部受热而引起的飞溅；过滤时引流，将过滤的悬浊液引流到漏斗中的滤纸上，故①②③说法都正确。
20.（2021八上·兰溪月考）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A. 杀菌 B. 消毒 C. 过滤 D. 干燥
【答案】 C
【解析】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，将空气看作液体，其中的颗粒物等于看作不溶于空气的固态物质，则医用防护口罩的工作原理就是过滤，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。
21.（2021八上·临安期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是( )
A. 蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式 B. 图中冷凝水的流动方向是A→B
C. 温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度 D. 烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸
【答案】 B
【解析】A.蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式，故A正确，不合题意；
B.让冷凝水从下口进入，上口流出，可以延长冷凝水停留的时间，增强冷凝效果，则图中冷凝水的流动方向是B→A，故B错误，符合题意；
C.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故C正确，不合题意；
D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸，故D正确，不合题意。 故选B。
22.（2021八上·绍兴期中）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ、称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ、按照下表进行实验(实验所需仪器略)。请你对他们的实验设计进行分析：
（1）第一组实验的现象是冰糖在水中溶解，在植物油中不溶解，说明影响物质溶解性的因素是 。
（2）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素总共有 个，其中不影响物质溶解性的因素是 。
【答案】 （1）溶剂的性质（2）4；溶质颗粒的大小
【解析】（1）根据表格数据可知，第一组实验中水和植物油不同，即溶剂的种类不同，因此：第一组实验的现象是冰糖在水中溶解，在植物油中不溶解，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质。
（2）根据表格数据可知，他们要研究的影响因素有溶剂的种类、溶质的种类、溶剂的质量和溶质颗粒的大小，其中不影响物质溶解性的因素是溶质颗粒的大小。
23.（2021八上·绍兴期中）某实验小组利用下图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算
（2）按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（3）小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误.你认为小婧操作中的错误是 ；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）；
（4）配制好的上述 10%的氯化钠溶液 50 克，欲将其溶质质量分数增加到 20％，可以采用的方法是 （填序号）。
①将溶质质量增加一倍 ②将溶剂质量减少一半 ③将溶液质量蒸发到原来的一半
【答案】 （1）④③①②（2）玻璃棒（3）砝码和氯化钠位置放反了；偏小（4）③
【解析】（1）“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验过程如下：
④根据溶液质量×溶质质量分数计算出需要氯化钠的质量，将溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，并计算出水的体积；
③用天平称量氯化钠，用量筒称量合适体积的水；
①将氯化钠和水都倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
②把配制好的溶液装入试剂瓶。
则正确的操作顺序为④③①②。
（2）在溶解操作中，要用玻璃棒不断搅拌，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（3）在称量物体的质量时，砝码应放在右盘，物体放在左盘，则错误操作为：砝码和氯化钠放错了位置。当物体和砝码放错位置时，根据“左盘=右盘+游码”可知，此时称出的氯化钠的质量偏小，从而导致配得的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
（4）50g10%的氯化钠溶液中溶质质量：50g×10%=5g，溶剂质量：50g-5g=45g。
①将溶质质量增加一倍时，溶质质量分数为：5g+5g50g+5g×100%≈18.2% ， 故①错误；
②将溶剂质量减少一半，溶质质量分数为： 5g50g−22.5g×100%≈18.2% ， 故②错误；
③将溶液质量蒸发到原来的一半时，溶质质量分数为：5g50g−25g×100%=20% ， 故③正确。
故选③。
24.（2021八上·杭州期中）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需要氯化钠的质量为 ．
（2）某同学按上图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母序号）； E中玻璃棒的作用是 ．
（3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 ．
（4）改正错误操作后，用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 ．
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 ；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】 （1）7.5g（2）AB；搅拌加速固体溶解（3）2.5g（4）继续添加固体直至天平平衡
（5）偏小；偏小
【解析】 (1) m质=m液×质量分数=50g×15%=7.5g；
（2）A托盘天平称量物质时左物右码，B中量筒读数时需要平视凹液面最低点，玻璃棒是进行搅拌，加速溶解均匀；
（3）天平称的质量等=游码+砝码=5g+2.5g=7.5g，由于左右放相反故天平左边等于右边的质量，物质的质量=砝码-游码=5g-2.5g=2.5g；
（4）称量过程中指针偏向右，说明右盘砝码重一些，需要继续添加氯化钠直至天平平衡；
（5）质量分数=m质m液×100%，氯化钠中含有水，导致氯化钠质量变小，质量分数变小；仰视读数导致量取水的体积偏大，溶液更稀，质量分数偏小。
25. 通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是________ ， 该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________ ．
2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？________ （填“能”或“否”）．理由是________ ．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应________ ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
【答案】 （1）过滤；漏斗（2）否；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
（3）停止加热（4）碳酸钠；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以
四、溶液的计算
26.（2020九上·慈溪月考）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某 100g 30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）
A. 6.56g B. 5.67g C. 5.3g D. 5g
【答案】 B
【解析】设分解掉的过氧化氢质量为x，
2H2O2＝2H2O＋O2↑
68 32
x
由方程式可知产生氧气质量为32x68 ， 则100g×30%－x=(100g-32x68)×25%，解得x=5.67g； 故选B。
27.（2020·浙江模拟）木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
A. 爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B. 若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C. 小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D. 爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
【答案】 B
【解析】A.把糖水降温不能增加溶液中糖的溶质质量，不能增大溶质质量分数，自然不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故A错误；
B.饱和糖水的溶质质量分数最大，因此糖水最甜。50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故B正确；
C.配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，那么它们都是饱和溶液，两者溶质质量分数之比为 93g100g+93g:84g100g+84g≠93：84 ， 故C错误；
D.糖水下面无固体糖出现，那么糖水可能刚好饱和也可能没有饱和，故D错误。 故选B。
28.（2021八上·诸暨期中）参照下表（A物质的溶解性表），在常温20 ℃时进行如下实验，则④中溶液的溶质质量分数是（ ）
A. 37.5% B. 23.1% C. 28.6% D. 60%
【答案】 A
【解析】根据A物质的溶解性表可知，20℃时A物质的溶解度是30g，50℃时A物质的溶解度是110g；
④烧杯为50℃时100g水中加入60gA物质，此时A物质全部溶解，所得溶液的溶质质量分数60g60g+100g×100%=37.5% 故选A。
29.（2021八上·龙湾期中）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 (填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100 g（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】 （1）增大；减小（2）等于
【解析】（1）根据表格可知，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）设需要12%的硫酸溶液质量为x，
12%×100g=6%x；
解得：x=200g；
则需要加水的质量：200g-100g=100g。
30.（2021八上·兰溪月考）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为10%，求:
（1）200g该过氧乙酸溶液中含溶质为多少 ？
（ 2）向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少?
（3）5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，那么要配制180g该溶液，需要15%的过靴乙酸溶液多少克?需要加水多少毫升?
【答案】 （1）质量分数为10%，m液=200g，m质=m液×10%=200g×10%=20g；
（2）溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=20g200g+200g×100%=5%；
（3）180g质量分数为5%溶液中，溶质质量m=m液×15%=180g×5%=9g，稀释过程中溶质不变，故15%的溶液中溶质为9g，
m液=m质15%=9g15%=60g，
m水=m稀-m浓=180g-60g=120g，
ρ水=1×103kg/m3=1g/m3=mV ，
V=mρ=120g1g/cm3=120ml。
31.（2021八上·浙江期中）二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克？
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字）
答：所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.5% ;
（3）该校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氯消毒液和多少升水？
【答案】 （1）解：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g ,m质=80%m液=960g
答：这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯960克
（2）解：由于m质前=m质后 所以960g=P%×（1200g+5000g）, 得到：P%=15.5% ;
（3）解：由于m质前=m质后 所以80%×m液=20%×30kg ;求得m液=7.5kg，
V加水=m加水ρ水=30kg−7.5kg1×103kg/m3=22.5×10−3m3=22.5L。
答：需7.5千克这样二氧化氯消毒液和22.5升水。
32.（2021八上·杭州期中）下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）；
现有一物块 A ，其体积为 500cm3 ，密度为 1.30g/cm3 。20℃时，一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有 215 的体积露出溶液面。
（1）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
（2）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？
（容器足够大，加水后溶液不溢出）
【答案】 （1）由于物块A漂浮在稀硫酸中，所以其受到的浮力和重力相等，即 F浮=GA=ρAgVA=1.30×103kg/m3×500×10−6m3×10N/kg=6.5N
由于物块A漂浮在稀硫酸中，所以其受到的浮力和重力相等，由 F浮=ρ液gV排 得
ρ液=F浮gV排=6.5N10N/kg×(1−215)×500×10−6m3=1.5×103kg/m3=1.5g/cm3
查表可知这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%。
（2）液体密度1.5g/cm3 ， 对应溶质质量分数60%，液体密度1.3g/cm3 ， 对应溶质质量分数40%，
5kg*60%=(5kg+m水）*40%
m水=2.5kg
33.（2020八上·杭州期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
（1）表中m＝________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程）
【答案】 （1）16g
（2）解： 第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。
（3）解：设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
【解析】（1）根据②③组数据可知，12g水中最多溶解氯化钠的质量为4g。在第④次实验中，加入6g氯化钠，也只能溶解4g，因此溶液的质量m还是16g；
（2）第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。
（3）设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。

氧气
氢气
物理性质
相似点
通常状况时无色无味的气体不易溶于水，收集时都可用排水法。
不同点
比空气重，收集时用向上排空气法。
比空气轻，是最轻的气体，收集时用向下排空气法。
化学性质
燃烧
可助燃。
有可燃性。
氧化还原性
氧化性（M代表金属，非金属，如等）
还原性（MO代表金属氧化物，如等）
两者联系：
用途
供给呼吸，支持燃烧。
充氢气球，做燃料，冶炼金属。
温度(C)
10
20
40
60
80
氢氧化钙的质量(克)
0.173
0.165
0.121
0.120
0.095
硝酸钾的质量(克)
13.3
31.6
63.9
110
169
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/克
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/克
11
18
25
32
剩余氯化钠的质量/克
0
0
7
14
0℃
10℃
20℃
30℃
氯化钠
35.7 g
35.8g
36.0 g
36.3g
碳酸钠晶体
7.0g
12.5g
21.5g
38.8g
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
氧化钙
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
温度/℃
60
70
80
90
100
硝酸钾
110
138
169
202
246
氯化钠
37.7
37.8
38.4
39
39.8
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖（粉末）
冰糖（块状）
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
植物油
水
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①________
②________
写出一个相应的化学方程式：③________
结论：该精盐样品为混合物
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入
①碳酸钠
②生成白色沉淀
写出一个相应的化学方程式：③
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl结论：该精盐样品为混合物
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
温度（℃）
20
50
溶解度（g/100g水）
30
110
溶液中溶质的质量分数(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(g／mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(g／mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质质量分数
80%
密度
1.2克厘米3
强腐蚀性, 阴冷, 密封储藏
密度（g/ml）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
溶液的质量(g)
①
12
3
15
②
12
4
16
③
12
5
16
④
12
6
m