化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第1节 溶液的酸碱性说课课件ppt

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第7章 应用广泛的酸、碱、盐第1课时 常见的酸第2节　常见的酸和碱第7章 应用广泛的酸、碱、盐一 、浓硫酸和浓盐酸的物理性质第7章 应用广泛的酸、碱、盐无色无色有刺激性气味有白雾产生常见浓硫酸的溶质质量分数是98.3%，密度是1.84 g/mL；37%浓盐酸密度为1.18 g/mL。第7章 应用广泛的酸、碱、盐稀释浓硫酸时，要把_______缓缓注入盛有____的烧杯中，用______引流，并不断搅拌。(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热。(2)浓硫酸具有_______。用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字或用小木棒蘸取浓硫酸，白纸上留下字迹或木棒变____。(3)浓硫酸具有_______，常用作干燥剂。第7章 应用广泛的酸、碱、盐二、浓硫酸的特性及稀释浓硫酸水玻璃棒脱水性黑吸水性1．稀盐酸、稀硫酸均可使紫色石蕊试液变____。2．酸与金属反应[实验] 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。现象：镁条与稀硫酸、稀盐酸反应最剧烈，锌粒次之，铜片不与稀硫酸、稀盐酸反应。结论：三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是____＞____＞____。反应的化学方程式：锌与稀盐酸：____________________；锌与稀硫酸：________________________； 第7章 应用广泛的酸、碱、盐三、稀盐酸和稀硫酸的化学性质红镁锌铜Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 镁与稀盐酸：______________________；镁与稀硫酸：_________________________。[小结] 活动性较强的金属＋稀盐酸(或稀硫酸)―→盐＋氢气。[注意] (1)金属铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成的都是亚铁盐。(2)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。第7章 应用广泛的酸、碱、盐Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑3．酸与金属氧化物反应[实验] 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用。现象：观察到铁锈逐渐____，溶液由无色慢慢变成____色。化学方程式：__________________________，__________________________________。[小结] 金属氧化物＋稀盐酸(或稀硫酸)―→盐＋水。盐酸和稀硫酸在水溶液中都能电离出____，所以化学性质相似。第7章 应用广泛的酸、碱、盐消失黄Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4(稀)===Fe2(SO4)3＋3H2O H＋ H＋ 探究点一 浓硫酸和浓盐酸 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色等，你会发现它们有哪些性质呢？你能说出闻物质气味的方法吗？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]1.浓硫酸和浓盐酸的性质(1)浓硫酸是一种无色、无气味、黏稠的油状液体，不易挥发。常用的浓硫酸中硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性。(2)盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体), 浓盐酸有刺激性气味、有挥发性，会挥发出HCl气体，HCl气体又溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口会形成大量白雾。　　浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。 2. 嗅闻物质气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气味。[应用示例]例1 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在空气中一段时间，则(　　)A．溶液质量都增加　B．溶质质量分数都减小C．溶液的pH都减小 D．溶质质量分数都增加[解析] B　敞口露置在空气中一段时间后，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质，使溶质质量分数变小；由于浓硫酸具有吸水性，从空气中吸收水分，使溶质质量分数变小。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [方法点拨] 敞口放置在空气中的浓盐酸与浓硫酸的比较： 第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点二 稀酸的化学性质 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐1．稀酸与金属反应[问题探究] 所有的金属都能与稀酸反应吗？金属与酸反应的现象不完全相同与金属活动性有什么关系？ 还可能跟哪些因素有关？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]活泼金属与盐酸、硫酸反应的比较：第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐说明： ①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能够置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。②金属与酸反应除生成氢气外，还生成一类称为盐的化合物。 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐2．稀酸与金属氧化物反应[问题探究]你知道哪些除铁锈的方法？如果涉及化学反应，请你描述相应的现象并解释其原理。[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]酸与金属氧化物的反应： 第7章 应用广泛的酸、碱、盐　注意：除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁制品表面的锈被除去之后，就会露出铁，铁会和酸继续反应。[应用示例]例2 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图7－2－1所示，据图回答下列问题。(1)金属X是__________，判断的理由是_________。(2)从图中你还能获得的信息有_______(答一条即可)。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [答案] (1)铁　等质量的锌粉与铁粉与相同质量分数的、足量的酸反应，铁产生的氢气多 (2)锌的活动性比铁强[解析] 从图中可以看出，X反应速率弱于Y，说明X的活动性比Y弱；图像的最高点表示生成氢气的质量，这与金属的相对原子质量有关。第7章 应用广泛的酸、碱、盐例3 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题。(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是______________________________，反应的化学方程式是__________________________。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_______。(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐_g。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] (1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)H＋　(3)12第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] 三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。酸具有酸的通性的原因是都能电离出H＋。根据Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再用其除以盐酸的溶质质量分数即可求出所用盐酸质量。探究点三 浓硫酸的特性及稀释 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究] 稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]浓硫酸溶于水时放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例3 下列稀释浓硫酸的操作正确的是(　　)第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] D　量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能加热。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将水向浓硫酸中倾倒，否则会使水立即沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点❶　浓硫酸和浓盐酸1．浓硫酸可以用作许多气体的干燥剂，这是利用它的(　　)A．吸水性 B．脱水性C．氧化性 D．酸性第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] A　浓硫酸具有吸水性，能作为某些气体的干燥剂。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] C　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸向水中倒。第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点❷　稀酸的化学性质[解析] C　铜不与稀硫酸反应，无气泡产生。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] B