高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化同步达标检测题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氧化物 ③无氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦纯净物 ⑧一元酸
A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤
C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧
2.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )
A.①② B.②③
C.①④ D.②④
3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A.Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B.Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C.H＋、Cl－、K＋、COeq \\al(2－,3)
D.K＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
4.科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A.溶液 B.胶体
C.悬浊液 D.乳浊液
5.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是( )
A.CO2是一种混合物
B.CH4是一种无机物
C.N2O是由N2与O2组成的混合物
D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物
6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B.都有丁达尔效应
C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D.分散质微粒均可透过滤纸
7.在3Cl2＋6KOHeq \(====,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C.反应中每消耗3 ml Cl2，转移电子数为5NA
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
8.下列说法中正确的是( )
A.某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)
C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOeq \\al(2－,4)
D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
9.下列说法正确的是( )
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.NH3 、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质
C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质
10.已知还原性Cl－C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
答案 B
解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为
所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价不变，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
14.在8NH3 ＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( )
A.8∶3 B.1∶3
C.3∶8 D.3∶1
答案 B
解析 在反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl中，Cl元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，6 ml氯原子均被还原，N元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，只有2 ml氮原子被氧化生成氮气，则被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为1∶3，B项正确。
15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是( )
A.1 ml Cu2S参加反应时有8 ml电子转移
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D.产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4 ]＝1∶1
答案 D
解析 1 ml Cu2S参加反应时有1 ml×2×(2－1)＋1 ml×[6－(－2)]＝10 ml电子转移，故A错误；由2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O可知，参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14，故B错误；Cu、S元素的化合价升高，Cu2S作还原剂，故C错误；由发生的反应可知，产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，故D正确。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(10分) 请按要求填空。
(1)完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。
(2)请比较FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。
答案 (1) ①单质 ②氧化物 ③Fe ④H2
⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 (2)①红褐色 ②介稳性 ③有一条光亮的通路 ④近无色
解析 (1) 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、干、根，根据是否由一种元素组成，将纯净物分为单质和氧化物，单质分成金属单质和非金属单质，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。(2)将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即Fe(OH)3胶体，所以颜色为红褐色，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，所以为介稳性，胶体的性质之一为丁达尔效应，所以会有一条光亮的通路，Fe(OH)3浊液过滤后，带色微粒在滤纸上，所以滤液近无色。
17.(10分) 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。
答案 (1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
解析 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物，能导电的是④⑥ 。属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。电解质溶于水或溶于水生成电解质的物质都能导电，所以以上物质中，溶于水且能导电的物质是①②④⑦⑧⑨。
18.(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 ml电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_____________________________。
答案 (1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着 ③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ (2)NO 4.8 (3)Fe2＋＞Br－＞Cl－
解析 (1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)由于HNO3中的N为＋5价，具有强氧化性，H2S中的S为－2价，具有还原性，故此反应为HNO3＋H2S―→S↓＋NO＋H2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))，转移2 ml e－生成32 g S，故转移0.3 ml e－时，得到S的质量为4.8 g。(3)
Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋＞Br－＞
Cl－。
19.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________________________。
(4)HCOeq \\al(－,3)与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_______________。
答案 (1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 (3)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ (4)HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O、HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
解析 (1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。
20.(11分) 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl ＋ 2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SOeq \\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是____________、________、________。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：______________________________________________、
________________________________________________________________________。
答案 (1)
2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)氯元素(或Cl) 氢元素(或H) 氯气(或Cl2)
(3)①SOeq \\al(2－,4) Ba2＋ 、Ca2＋ Mg2＋ ②H＋ ＋ OH－===H2O COeq \\al(2－,3)＋2H＋ ===CO2↑＋H2O
解析 (1)氯化钠中氯元素的化合价升高，被氧化，生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，用双线桥表示电子转移为，离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
(2)氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原。(3)加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子。
(4)加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，离子方程式为H＋ ＋OH－ ===H2O、 COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
分散系
FeCl3溶液
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3浊液
颜色
黄色
①______
红褐色
稳定性
稳定
②______
不稳定
光束照射现象
无光亮的通路
③______
无光亮的通路
滤纸
滤后，滤液颜色
黄色
红褐色
④______
半透膜
黄色
近无色
近无色
分散系
FeCl3溶液
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3浊液
颜色
黄色
①______
红褐色
稳定性
稳定
②______
不稳定
光束照射现象
无光亮的通路
③______
无光亮的通路
滤纸
滤后，滤液颜色
黄色
红褐色
④______
半透膜
黄色
近无色
近无色