化学必修 第一册第二节 元素周期律测试题

这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律测试题，共14页。试卷主要包含了下列金属与水反应最剧烈的是，下列有关性质的比较，不正确的是，如表所示为几种短周期元素的性质，下面是一些常见分子的堆积模型等内容，欢迎下载使用。
物质结构 元素周期律(基础)
1．下列金属与水反应最剧烈的是(　　)
A．Li　　　　　　　　　　 B．K
C．Rb D．Cs
2．钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 Ti的说法中不正确的是(　　)
A．质子数为22 B．质量数为70
C．中子数为26 D．核外电子数为22
3．有五种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有(　　)
A．两种 B．三种
C．四种 D．五种
4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是(　　)
A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体
C．NaCl晶体 D．氯气
5．下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
A．金属性强弱：K>Na>Li
B．非金属性：O>S>Se
C．还原性强弱：F－>Cl－>I－
D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
6．如表所示为几种短周期元素的性质。
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10－1 nm
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价　
－2
＋2
＋1
＋5、－3
＋7、
－1
＋1
＋5、
－3
＋3
下列说法中正确的是(　　)
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素的原子结构示意图为
7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A．16 B．26
C．36 D．46
9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－X
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
13．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
14．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
15.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。
(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________。
17．(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式： 原子的原子结构示意图是________，由2个原子组成的分子是______，阴离子是________。
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称__________。
②写出W元素在周期表中的位置：_______________________________________。
③按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、_______、________。
18．现有下列短周期元素性质的数据：
　元素元素　

编号　性质　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最
低化合价
＋6
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3

－2
－2

－3
－1

－3

回答下列问题：
(1)元素③在周期表中位置是____________； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________(填化学式)。
(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：__________________________。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程______________________________；写出元素⑦氢化物的电子式__________；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：_______________________________________________。

答案与解析
1．下列金属与水反应最剧烈的是(　　)
A．Li　　　　　　　　　　 B．K
C．Rb D．Cs
解析：选D　在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。
2．钛(Ti)常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于 Ti的说法中不正确的是(　　)
A．质子数为22 B．质量数为70
C．中子数为26 D．核外电子数为22
解析：选B　质子数＝核外电子数＝22，质量数为48，中子数＝48－22＝26。
3．有五种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有(　　)
A．两种 B．三种
C．四种 D．五种
解析：选B　根据质子数可知，有K、Ar、Ca 三种元素。
4．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是(　　)
A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体
C．NaCl晶体 D．氯气
解析：选C　二氧化碳中存在共价键和分子间作用力，故A不选；氢氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；氯化钠中只存在离子键，故C选；氯气中存在分子间作用力和共价键，故D不选。
5．下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
A．金属性强弱：K>Na>Li
B．非金属性：O>S>Se
C．还原性强弱：F－>Cl－>I－
D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
解析：选C　同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性：KOH>NaOH>LiOH，D正确。
6．如表所示为几种短周期元素的性质。
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10－1 nm
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价　
－2
＋2
＋1
＋5、－3
＋7、
－1
＋1
＋5、
－3
＋3
下列说法中正确的是(　　)
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素的原子结构示意图为
解析：选C　由元素的原子半径和化合价可知，①～⑧号元素分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。
7．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)
A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
解析：选B　同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，D不正确。
8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A．16 B．26
C．36 D．46
解析：选D　以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，则16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18，A、B、C项均有可能，D不可能。
9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。
10．下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)

解析：选D　CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。
11．下列说法一定不正确的是(　　)
A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素
C. C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6
D．原子结构示意图既可以表示 16O，也可以表示 18O
解析：选C　C的中子数为13－6＝7。
12．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：Z>X
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D　Y＋和Z－具有相同的电子层结构，说明Y为Na元素、Z为F元素；X的最低价离子为X2－，X为第ⅥA族元素，X、Y处于同一周期，所以X是S元素。原子最外层电子数：F>S>Na，故A错误；S的沸点大于F2，故B错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，故C错误；原子序数：S>Na>F，故D正确。
13．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
解析：选C　同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－＞S2－，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确。
14．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
解析：选B　金属性强弱只与失去电子的难易有关，与失电子多少没有直接关系。
15.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
解析：选D　a必为He元素，则b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素没有＋6价，稀有气体He的性质最稳定，酸性：H3PO4AsH3。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。
(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________。
解析： (1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的结构可推知X应为16S。(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数小1，为K＋。(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。
答案： (1)13　(2)16S　(3)K＋　(4)NH4Cl
17．(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式： 原子的原子结构示意图是________，由2个原子组成的分子是______，阴离子是________。
(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
①写出Y元素的名称__________。
②写出W元素在周期表中的位置：_______________________________________。
③按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、_______、________。
解析：(1)有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的离子团。 (2)从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
答案：(1)　HF　OH－　
(2)①碳　②第三周期第ⅦA族　③NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4
18．现有下列短周期元素性质的数据：
　元素元素　

编号　性质　　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最
低化合价
＋6
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3

－2
－2

－3
－1

－3

回答下列问题：
(1)元素③在周期表中位置是____________； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是____________(填化学式)。
(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中反应的化学方程式：__________________________。
(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程______________________________；写出元素⑦氢化物的电子式__________；写出实验室制元素⑤单质的化学方程式：_______________________________________________。
解析：＋1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为第二周期第ⅠA族的Li，⑥为第三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为＋5，负价一致，故为第ⅤA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第ⅤA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第三周期第ⅦA族；⑧最高正价＋3价，无负价，只能是第ⅢA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低负价为－2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价＋6价，为第三周期的S元素。(1)③为Li元素，位于周期表第二周期第ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH3。(2)①为O元素，⑥为Na元素，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的化学方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，⑦的氢化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
答案：(1)第二周期第ⅠA族　NH3
(2)O　 Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Cl＞S　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓
(4) 　
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O