高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律当堂达标检测题，共16页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
物质结构 元素周期律(提升)
1．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关U的说法正确的是(　　)
A.U原子核中含有92个中子　　
B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素
D.U与U互为同素异形体
2．下列化学用语正确的是(　　)
A．镁离子：Mg
B．氯原子：Cl2
C．S原子的结构示意图：
D．CO2的电子式为
3．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(　　)
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的化学性质比钠活泼
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
4.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是(　　)



A．In在反应中容易失电子
B．In为长周期元素
C．In为过渡元素
D．In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
5．下列说法不正确的是(　　)
A．单质分子中不一定存在共价键
B．离子化合物中不可能含有共价键
C．不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键
D．离子化合物中可能不含金属元素
6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间”(　　)
A．第七周期0族　　　　　 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
8．下列说法正确的是(　　)
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)
A．F－ B．Cl－
C．NH3 D．Na＋
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A．元素的非金属性强弱次序为c>b>a
B．a和其他三种元素均能形成共价化合物
C．d和其他三种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11．下列叙述及推理正确的是(　　)
①金属性：Sn>Ge，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4
②非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合
③非金属性：S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
12.如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是(　　)




A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．Y的阴离子电子层结构与K＋的电子层结构相同
C．原子半径大小的关系为W＞Y
D．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强
13．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
14．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
16．如图为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①

②

三

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨





⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，静置分层后，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2
17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______>_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
18．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
最高价与最低价的代数和为2，常温下单质为气体
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)元素T的原子结构示意图为________________。
(2)元素Y和Z相比，金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是________(填标号)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出X形成的单质的电子式：____________(用元素符号表示)。
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm－，Y可以形成稳定的阳离子Yn＋，其半径关系为r(Tm－)________r(Yn＋)(填“>”“b>a
B．a和其他三种元素均能形成共价化合物
C．d和其他三种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
解析：选B　根据题意推出a、b、c、d依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A项，非金属性：c>b>a，正确；B项，H能与S、Cl形成共价化合物，但是与K只能形成离子化合物，错误；C项，K是金属元素，只能和其他三种元素形成离子化合物，正确；D项，根据化合价的递变规律，元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。
11．下列叙述及推理正确的是(　　)
①金属性：Sn>Ge，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4
②非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合
③非金属性：S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
解析：选A　同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故金属性：Sn>Ge，碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正确；元素的非金属性越强，单质与氢气越容易化合，因为非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合，②正确；元素的非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：S>As，所以气态氢化物的稳定性：H2S>AsH3，③错误；非金属性：F>Cl，对应单质的氧化性：F2>Cl2，但将F2通入NaCl溶液中发生的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，不能置换出Cl2，④错误。
12.如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是(　　)




A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．Y的阴离子电子层结构与K＋的电子层结构相同
C．原子半径大小的关系为W＞Y
D．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强
解析：选D　由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为氩。同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A对；S2－和K＋核外都有18个电子，电子层结构相同，B对；同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P＞S，C对；N元素的非金属性比P元素强，故NH3的稳定性强于PH3，D错。
13．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
解析：选C　因为X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；依据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2>Y2，则非金属性：X>Y，C正确；D项判断依据错误，应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。
14．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
解析：选D　由反应的化学方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，位于第ⅦA族；由于RO中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；根据转移电子守恒，1 mol O→，转移5 mol e－。
15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
解析：选C　根据四种元素的相对位置，X、Y、Z、W分别在第二、三周期且在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径：Z>W>X>Y，A错误；如果是非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，B错误；W的位置可能在第ⅣA族，W可能为硅，C正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族知，Z不可能是Na，D错误。
16．如图为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①

②

三

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨





⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由⑤号和⑧号元素的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。(2)同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故最活泼的金属是⑨(即K)，非金属性最强的元素是②(即F)。(4)⑦号、⑩号元素的单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性的强弱。
答案：(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)铝　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，静置分层后，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2
17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______>_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
解析： (1) W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)W为Na，可以和Y形成W2Y，则Y为－2价，为第ⅥA族元素，且和钠同周期，则Y为S。Na2S的电子式为。(3)Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。(4)对结构相同的粒子，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由于S2－、Cl－有3层电子，Na＋、Al3＋有2层电子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)
(3)HCl　H2S
(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
18．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
最高价与最低价的代数和为2，常温下单质为气体
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)元素T的原子结构示意图为________________。
(2)元素Y和Z相比，金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是________(填标号)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)写出X形成的单质的电子式：____________(用元素符号表示)。
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm－，Y可以形成稳定的阳离子Yn＋，其半径关系为r(Tm－)________r(Yn＋)(填“>”“r(Na＋)。(5)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
答案：(1)　(2)a　(3)N⋮⋮N　(4)>
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O