2021届人教版高中化学高三基础专题复习专题2《物质及其变化》专题测试卷

这是一份2021届人教版高中化学高三基础专题复习专题2《物质及其变化》专题测试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题2《物质及其变化》专题测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)


A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D

2.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )

A． H＋、I−、NO3−、SiO32－
B． Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−
C． K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-
D． NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

3.下列有关物质的叙述正确的是(　　)
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离

A． ①③　　　　
B． ③④
C． ②④
D． ④⑤

4.化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A． 化合物与电解质属于重叠关系
B． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C． 溶液与胶体属于并列关系
D． 离子化合物和电解质属于交叉关系

5.根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

A． 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B． 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1
C． 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D． 氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋
6.以下反应的反应类型，其中不同于其他三个的是(　　)
A． 在铜丝做催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛
B． 在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯
C． 在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯
D． 在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
7.下列离子方程式错误的是( )
A． 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B． 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C． 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D． 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
8.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )


A．
B．
C．
D．

9.下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

下列有关说法中正确的是(　　)
A． ①处物质属于可溶性碱
B． ②处物质组成为Fe2(SO3)3
C． ③处物质为硫酸盐或者铜盐
D． ①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
10.已知下列反应①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－。试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是(　　)

A． Fe3＋>Br2>I2>Fe(CN)
B． Br2>I2>Fe3＋>Fe(CN)
C． Br2>Fe3＋>I2>Fe(CN)
D． Fe(CN)>Fe2>Br2>I2

11.(2016·上海，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)

A． 0.80
B． 0.85
C． 0.90
D． 0.93

12.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D

13.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A． 用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
B． Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C． 将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaW3↓
D． 将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
14.某溶液中可能含有K＋，NH，Ba2＋，SO，I－，CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A． K＋
B． SO
C． Ba2＋
D． NH

15.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是( )
A． 由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—
B． 由②可推测溶液中一定含大量NO2—
C． 由③可推测溶液中一定含大量NO3—
D． 由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—
二、实验题(共3小题)
16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________________________。
(3)在胶体中加入电解质溶解或胶粒带有相反电荷的胶体能使胶体粒子沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______________________________________。
(4)甲同学将浓盐酸滴加到Fe(OH)3胶体中，发现先形成红褐色沉淀，再继续加入盐酸后沉淀又溶解了，对此现象感到不可理解。为何开始加入的盐酸与氢氧化铁胶体不发生中和反应得到FeCl3溶液，请你给他帮助：
________________________________________________________________________　
________________________________________________________________________。
17.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用
0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3
56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用________检验，现象是________________。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
18.已知在金属活动性顺序表中锡(Sn)位于Fe与Cu之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:
Ⅰ.将ag金属锡样品溶于盐酸中。
Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为Sn2++2Fe3+====
Sn4++2Fe2+)。
Ⅲ.用b mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液m mL。
请回答:
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)已知酸性环境下,Cr2可被还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)样品中锡的质量分数是　　　　　。(Sn的摩尔质量为Mg·mol-1,用含a、b、m、M的代数式表示)
三、计算题(共2小题)
19.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
20.(12分)(2016·江苏，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A．Ca2＋B．H＋
C．COD．OH－
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2MnO(OH)2I2S4O
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。
四、填空题(共3小题)
21.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除污染。
配平以下有关的离子反应方程式：
NO＋____Al＋H2O―→____N2↑＋____Al(OH)3＋____OH－
以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol这种还原产物，将有________电子发生转移。
现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________g。
22.反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1 mol Cl2转移的电子数为________。
23.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
________、________、________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式______________________________
_______________________________________________________________。
(3)写出B的化学式________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。

答案解析
1.【答案】C
【解析】A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。
2.【答案】C
【解析】A错误，SiO32－属与H＋不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―与I―也不能大量共存。B错误，Ag＋与Cl―和SO42―均不能大量共存。C正确，能大量共存。D错误，NH4＋和HCO3－均与OH－不能大量共存。
3.【答案】B
【解析】酸性氧化物Mn2O7为金属氧化物；CO既不能跟酸反应又不能跟碱反应；乳浊液不能通过过滤的方法分离。
4.【答案】C
【解析】本题考查学生对信息处理的能力和对概念的理解。电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。
5.【答案】B
【解析】第①组反应Mn元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，H2O2中O元素的化合价升高，产物是氧气，H元素的存在形式是水，A正确；第②组反应中产物是FeCl3、FeBr3时，发生的反应为：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2；第③组反应中生成物Cl2是氧化产物，1 mol Cl2，转移电子2 mol，C正确。
6.【答案】A
【解析】A项为氧化反应；B项为取代反应；C项为取代反应；D项为酯化反应，属于取代反应。
7.【答案】C
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A正确；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2＋，B正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，所给离子方程式不完整，C错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO4发生失电子的氧化反应，D正确。
8.【答案】A
【解析】氧化性为Ag+＞Cd2+， A项中反应不能发生，A错误。如图原电池中，Cd为负极，电池反应式为Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)，B正确。氧化性为 Ag+＞Co2+＞Cd2+，可得 2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)，C正确。如图原电池中，Co为负极，电极总反应式为2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)，D正确。
9.【答案】C
【解析】①处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3＋能氧化SO，B项错误；③是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。
10.【答案】C
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。所以根据反应①可知氧化性是铁离子大于单质碘。根据反应②可知氧化性是单质溴大于铁离子。根据反应③可知氧化性是单质碘大于Fe(CN)。
11.【答案】A
【解析】　根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2被还原为Cl－转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有×(3－)×x＝0.01，解之，得x＝0.80。故选A。
12.【答案】B
【解析】A项，Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2
O3→Al这两步；C项，SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si；D项，NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2。
13.【答案】B
【解析】A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误。C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO,C正确。D选项最初氯水过量，Fe2＋、I－均会被氯水氧化。
14.【答案】A
【解析】根据①可知溶液中不含CO；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋。溶液呈弱酸性，则含有NH。只有K＋不能确定，还需要加以检验。
15.【答案】D
【解析】A错误，由实验①可得溶液中有S2-、SO32-、CO32-，加入酸后生成H2S、SO2、CO2，H2S与SO2反应产生淡黄色的沉淀S，且SO2过量，不能得出含有NO3-；B错误，实验②中加入了KClO3会与S2-反应产生Cl-，与AgNO3生成AgCl的沉淀，不一定是NO2-；C错误，NO2-酸化后也能氧化I-；D正确，若原溶液含有NO3-，酸化后能氧化SO32-到SO42-。
16.【答案】(1)丙　(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路”　(3)①正　②有红褐色沉淀生成　(4)氢氧化铁胶体带正电，它排斥带正电的H＋，故开始时H＋与胶粒不易接触而发生反应
【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表现的正电荷，而使之发生聚沉。物质间若要发生反应，必须先接触才行，根据问题(3)知氢氧化铁胶粒带正电，它排斥带正电的H＋，故二者之间不易发生反应，当氢氧化铁胶体转化为Fe(OH)3沉淀时，电中性的Fe(OH)3对H＋就不存在排斥作用了。
17.【答案】(1)偏高
(2)湿润的红色石蕊试纸　 试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3mol
n(NH)＝＝2.500×10－3mol
n(SO)＝＝＝2.500×10－3mol
m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.073 75 g
m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.045 00 g
m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.240 0 g
n(H2O)＝＝1.250×10－2mol
x:y:m:n＝n(NH):n(Ni2＋):n(SO):n(H2O)＝2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
【解析】(1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2＋含量偏高；
(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色；
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3mol
n(NH)＝＝2.500×10－3mol
n(SO)＝＝＝2.500×10－3mol
m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.073 75 g
m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.045 00 g
m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.240 0 g
n(H2O)＝＝1.250×10－2mol
x:y:m:n＝n(NH):n(Ni2＋):n(SO):n(H2O)＝2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。
18.【答案】(1)Sn+2H+====Sn2++H2↑
(2)Cr2+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)3bmM/1000a
【解析】(1)根据铁与盐酸反应的方程式写出锡与盐酸反应的方程式:Sn+2H+====Sn2++H2↑。
(2)铬被还原成三价铬离子,同时二价铁离子被氧化成三价铁离子Cr2+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O。
(3)根据K2Cr2O7～6Fe2+～3Sn2+～3Sn得出锡的质量,从而计算锡的质量分数为3bmM/1000a。
19.【答案】(1)HN34.48 (2)64 kg (3)①9:1 ②2.4 mol/L
(4)3:1:1
【解析】(1)氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n(N)：n(H)==3：1，所以最简式为HN3，设化学式为(HN3)n，有(1+14×3)n=43，n=1，所以分子式为HN3，4.30 g该氢化物的物质的量为n==0.1mol，根据反应2HN3═H2+3N2，共产生气体的物质的量为0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 (2)反应的方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成72.0 kg水时，n(H2O)==4000mol，则消耗的n(N2H4)=2000 mol，联氨的质量为2000 mol×32 g/mol=64000 g，即64 kg; (3)①根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，n(NH3)+180 mol=156 mol×2，n(NH3)=132mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO2的物质的量，设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为(180 mol-x)，132 mol×3=xmol×2+(180-X) mol×4，x=162 mol，(180 mol-x)=18 mol，NO与NO2体积比为162:18=9:1； ②根据质量守恒可求得反应后溶液质量，8.90×103g+162 mol×30 g•mol-1+18 mol×46 g·mol-1-156 mol×28 g•mol-1=10220 g，其溶液体积为=10428 cm3=10428 mL
=10.428 L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是，吸收后氨水的物质的量浓度为=2.4 mol•L-1；
(4)三聚物有两种情况，一种为链状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成2摩尔氨气，一种为环状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成3摩尔氨气，根据二聚物物质的量分数为0.6，则三聚物的物质的量分数为0.4，设二聚物的物质的量为x，链状三聚物的物质的量为y，环状三聚物的物质的量为z，则有2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x：(y+z)=3：2，解之得x=30 mol，
y=10 mol，z=10 mol。
20.【答案】　(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
②在100.00 mL水样中
I2＋2S2O===2I－＋S4O
n(I2)＝
＝
＝6.750×10－5mol
n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5mol
n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol
水中溶解氧＝

＝10.80 mg·L－1
【解析】　(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－。(3)①反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。
21.【答案】(1)6　10　18　3　10　6　(2)Al　N2　10 mol　(3)13.5
【解析】(1)用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂(2O―→2)，化合价降低的总数为10；还原剂(―→3＋)，化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数，再由电荷守恒确定OH－的化学计量数，最后用观察法配平其他物质。(2)在该反应中，失电子的物质是Al，还原产物是N2。生成1 mol N2时，转移电子的物质的量是1 mol×2×(5－0)＝10 mol。(3)设需要铝的质量为x，由得失电子守恒可知：0.3 mol×(5－0)＝×3，解得x＝13.5 g。
22.【答案】　KClO3　5∶1　NA
【解析】　根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2。
23.【答案】(1)盐　铜盐　碳酸盐　碱式盐(合理即可)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)CuO　(4)①　②③
【解析】(1)对物质分类首先要确定分类的依据，从组成、阳离子、阴离子等方面分类，铜绿可属于盐、碱式盐、铜盐、碳酸盐等。(2)铜绿与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(3)Cu(OH)2分解可生成CuO。(4)题目转化关系中，①属于化合反应，②③属于复分解反应。