高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第2课时当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第2课时当堂检测题，共4页。试卷主要包含了反应Ⅰ，PCl5的热分解反应如下等内容，欢迎下载使用。
A．K1＝K2 B．K1＝eq \f(1,2)K2
C．K1＝Keq \\al(2,2) D．K1＝eq \f(1,K\\al(2,2))
解析：反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为eq \f(1,K1)，故反应HI(g)eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)的平衡常数K2＝(eq \f(1,K1))eq \f(1,2)，故K1＝eq \f(1,K\\al(2,2))。
2．在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10 ml的Z(g)通入体积为10 L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于( B )
A．50% B．80%
C．88% D．95%
解析：在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，逆反应2Z(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝eq \f(1,0.25)＝4，根据化学平衡“三段式”法计算，起始浓度为eq \f(10 ml,10 L)＝1 ml·L－1，设Z分解浓度为x ml·L－1，则
2Z(g)X(g)＋Y(g)
起始量(ml·L－1) 1 0 0
变化量(ml·L－1) x 0.5x 0.5x
平衡量(ml·L－1) 1－x 0.5x 0.5x
平衡常数K＝eq \f(0.5x×0.5x,1－x2)＝4
x＝0.8，
该温度时达到平衡状态，即达到Z(g)的最大分解率＝eq \f(0.8 ml·L－1,1 ml·L－1)×100%＝80%。
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2＋F22HF K＝1047
②H2＋Cl22HCl K＝1017
③H2＋Br22HBr K＝109
④H2＋I22HI K＝1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( A )
A．①②③④ B．④②③①
C．①④③② D．无法确定
解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
4．PCl5的热分解反应如下：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式；
(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.0 ml PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 ml·L－1。计算该温度下的平衡常数。
答案：(1)eq \f(cPCl3·cCl2,cPCl5) (2)0.45
解析：(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故可逆反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝eq \f(cPCl3·cCl2,cPCl5)；
(2)PCl5的起始浓度为eq \f(2 ml,10 L)＝0.2 ml·L－1，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 ml·L－1，则
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
开始(ml·L－1) 0.2 0 0
变化(ml·L－1) 0.15 0.15 0.15
平衡(ml·L－1) 0.05 0.15 0.15
所以平衡常数K＝eq \f(cPCl3·cCl2,cPCl5)＝eq \f(0.15×0.15,0.05)＝0.45。
5．(1)氢是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，因此氢能被称为人类的终极能源。氢气是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料。如何将水中的氢释放出来是目前氢能研究的重要课题。
以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1；
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2；
Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO(s) K3；
该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，用K1、K2、K3的代数式表示此反应的平衡常数K。
答案：(1)K＝K1·K2·K3
(2)Kp＝eq \f(16,3p\\al(2,0))
解析：已知：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1，
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2，
Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) K3，
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之和为反应
C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)
则K＝K1·K2·K3。
(2)在化学平衡体系中，各气体物质的分压(分压＝总压×该气体的体积分数或物质的量分数)代替浓度，计算的平衡常数叫做压强平衡常数。单位与表达式有关。
如反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，p(A)＝eq \f(nA,n总)×p总，Kp＝eq \f(pcC·pdD,paA·pbB)。对于在恒压容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若起始投料为N2 1 ml、H2 3 ml，转化率为50%，压强平衡常数Kp是多少？(大气压为p0)
提示：列出“三段式”如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始 1 ml 3 ml 0
转化 0.5 ml 1.5 ml 1 ml
平衡 0.5 ml 1.5 ml 1 ml，
则Kp＝eq \f(p2NH3,pN2·p3H2)＝eq \f(\f(1,3)p02,\f(1,6)p0\f(1,2)p03)＝eq \f(16,3p\\al(2,0))。