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人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第2课时巩固练习
展开这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第2课时巩固练习,共4页。
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用50 mL 0.01 ml·L-1的稀硫酸
A.①④⑤ B.②④⑤
C.③⑥⑦ D.⑥⑦⑧
解析:①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢,故不选;②加NaOH固体,与盐酸反应,减少了盐酸的浓度,故反应速率变慢,故不选;③滴入几滴浓盐酸,反应速率加快,但生成的氢气也增多,故不选;④加CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢,故不选;⑤加NaCl溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢,故不选;⑥滴入几滴硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,又足量铁粉,故不改变H2的产量,故选;⑦升高温度,反应速率加快,不改变H2的产量,故选;⑧改用50 mL 0.01 ml·L-1的稀硫酸,则氢离子浓度增大,但物质的量不变,所以反应速率加快,不改变H2的产量,故选。
2.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( D )
解析:硝酸与镁反应不生成氢气,Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈;B和D相比较,D氢离子浓度较大,反应速率较快。
3.在一氧化碳变换反应CO+H2Oeq \(,\s\up7(一定条件))CO2+H2中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是( D )
A.使用催化剂,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加
B.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加
C.增大压强,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加
D.增大c(CO),活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加
4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( C )
甲:在500 ℃时,10 ml SO2和5 ml O2反应
乙:在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 ml SO2和5 ml O2反应
丙:在450 ℃时,8 ml SO2和5 ml O2反应
丁:在500 ℃时,8 ml SO2和5 ml O2反应
A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁
C.乙>甲>丁>丙 D.丁>丙>乙>甲
解析:甲、乙、丁容器中的温度相同,且高于丙容器中的温度,丙、丁容器中的反应物的量相同且最小,故反应速率:丁>丙;甲、乙容器中温度相同、反应物的量也相同,但乙使用了催化剂,故反应速率:乙>甲;由甲、丁容器内反应物的量不同可知反应速率:甲>丁,即反应速率:乙>甲>丁>丙。
5.乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为:
PdCl2+C2H4+H2O―→Pd+2HCl+CH3CHO ⅰ
Pd+2CuCl2===PdCl2+2CuCl ⅱ
4CuCl+4HCl+O2===4CuCl2+2H2O ⅲ
下列说法错误的是( C )
A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能
B.该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O2eq \(――→,\s\up7(催化剂))2CH3CHO
C.该催化氧化过程可在无水条件下进行
D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂
解析:催化剂降低了反应所需的活化能,所以加快反应速率,故A正确;将方程式2ⅰ+2ⅱ+ⅲ得2C2H4+O2eq \(――→,\s\up7(催化剂))2CH3CHO,故B正确;从反应机理看需要有水参与反应,因此该反应在无水条件下不会发生,故C错误;CuCl2在第二个反应中是反应物、在第三个反应中是生成物,PdCl2在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物,所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂 ,故D正确。
6.有机废水就是以有机污染物为主的废水,有机废水易造成水质富营养化,危害比较大。有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在2 000 mg·L-1以上废水。Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。某校化学兴趣小组现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p—CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。
(1)请完成上述实验设计表(不要留空格)
__对比实验的关键是控制变量,实验②探究温度对降解反应速率的影响,则②中除了温度不同以外,其他量必须与实验①相同,则温度、pH、双氧水浓度、亚铁离子浓度在表格中数值分别为313、3、6.0、0.30;实验③中除了pH与①不同外,其他量完全相同,则探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。__
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。
(2)请根据如图实验①曲线,计算降解反应在50~150 s内的反应速率v(p—CP)。
__根据图像可知,曲线①中在50 s时的浓度为1.2×10-3ml·L-1在150 s时浓度为0.4×10-3 ml·L-1,则50~150 s内的平均反应速率为:v(p—CP)=eq \f(Δc,Δt)=eq \f(1.2-0.4×10-3 ml·L-1,150-50 s)=8.0×10-6 ml·(L·s)-1。__
[解释与结论]
(3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fentn法所用试剂H2O2的角度分析原因。
__温度较高时,过氧化氢不稳定易分解,所以温度过高时反而导致降解反应速率减小。__
(4)实验时需要不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法。
__根据曲线③可以得出,该反应在pH=10的溶液中停止,故可在反应液中加入碱溶液,使溶液的pH迅速增大,从而使反应停止。__
编号
金属(粉末状)
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg:0.1 ml
6 ml·L-1 HNO3 10 mL
60 ℃
B
Mg:0.1 ml
3 ml·L-1 HCl 10 mL
60 ℃
C
Fe:0.1 ml
3 ml·L-1 HCl 10 mL
60 ℃
D
Mg:0.1 ml
3 ml·L-1 H2SO4 10 mL
60 ℃
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/(10-3
ml·L-1)
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解
反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30