人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第4课时当堂达标检测题

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A．x＋yT3
解析：500 s内N2O5分解速率＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(5.00－3.52,500)ml·L－1·s－1＝2.96×10－3ml·L－1·s－1，故A正确；T1温度下1 000～1 500 s内，反应物浓度不变，反应达到平衡状态，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(N2O5)︰v(O2)＝2︰1，故B正确；其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 ml·L－1，ΔH>0，升高温度平衡正向移动，则c(N2O5)变小；所以温度T1>T2，故C错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，如果K1>K3，则T1>T3，故D正确。
4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( A )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应为放热反应
解析：分析可知正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；增大压强，体积减小，H2浓度增大，故B错误；升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；该反应为吸热反应，故D错误。
5．在830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH