高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时课后作业题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．已知下列反应的平衡常数：
H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；
S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。
则反应：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( D )
A．K1＋K2 B．K－K2
C．K1×K2 D．eq \f(K1,K2)
2．T ℃时，在3 L的密闭容器中充入4 ml光气(COCl2)，发生反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，同时还发生反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 ml和1 ml，则该温度下，CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的平衡常数K为( D )
A．eq \f(1,9) B．2
C．eq \f(1,3) D．eq \f(1,2)
解析：T ℃时，在3 L的密闭容器中充入4 ml光气，同时发生的反应还有2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 ml和1 ml，设消耗COCl2(g)物质的量为x
COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)
起始量(ml) 4 0 0
变化量(ml) x x x
平衡量(ml) 4－x x x
2CO(g)2C(s)＋O2(g)
起始量(ml) x 0 0
变化量(ml) 1 1 0.5
平衡量(ml) 2 1 0.5
x＝3 ml
则平衡浓度为COCl2(g)为eq \f(1,3) ml·L－1，Cl2(g)为1 ml·L－1，CO(g)为eq \f(2,3) ml·L－1。COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)的平衡常数K′＝eq \f(\f(2,3)×1,\f(1,3))＝2，则该温度下，Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的平衡常数K＝eq \f(1,2)。
3．在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(加热))2SO3，反应一段时间后，含18O的物质是( D )
A．只有O2 B．只有SO2
C．SO2和O2 D．SO2、O2和SO3
解析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S、16O、18O，原子重新组合生成物质，反应是可逆的，最终SO3、SO2、O2中都含18O。
4．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中， 处于平衡状态的是( D )
正反应速率 逆反应速率
A．v(A)＝2 ml·L－1·min－1 v(B)＝2 ml·L－1·min－1
B．v(A)＝2 ml·L－1·min－1 v(C)＝2 ml·L－1·min－1
C．v(A)＝1 ml·L－1·min－1 v(B)＝2 ml·L－1·min－1
D．v(A)＝1 ml·L－1·min－1 v(C)＝1.5 ml·L－1·min－1
解析：同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是1.5 ml·L－1·min－1，A的逆速率为1 ml·L－1·min－1，A的正速率为1 ml·L－1·min－1，所以A的正逆速率相等，D项正确。
5．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( B )
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变
解析：化学平衡常数可推断一个反应进行的程度，K越大，正向进行程度越大，化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故选B。
6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( C )
A．加入SO2 B．使用催化剂
C．升高温度 D．增大压强
解析：化学平衡常数只受温度影响，不受浓度、压强、催化剂影响，C项符合题意。
7．已知反应A(g)＋2B(g)C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小eq \f(2,3)，则该反应此时的平衡常数( D )
A．增大为原来的3倍 B．增大为原来的2倍
C．增大为原来的9倍 D．不变
解析：化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。
8．汽车尾气处理的反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·ml－1。下列说法正确的是( C )
A．升高温度可使v(正)增大、v(逆)减小
B．使用高效催化剂可提高该反应的反应热
C．反应达到化学平衡状态时，v(正)(NO)＝2v(逆)(N2)
D．消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态
解析：升高温度可使v(正)增大、v(逆)增大，故A错误；使用催化剂对ΔH无影响，故B错误；反应达到化学平衡状态时，v(正)(NO)＝2v(正)(N2)＝2v(逆)(N2)，所以反应达到平衡状态，故C正确；消耗CO和CO2的物质的量相等，可能平衡，也可能不平衡，故D错误。
9．有关反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的说法不正确的是( A )
A．达到平衡时，N2、H2、NH3分子数之比为1︰3︰2
B．达到平衡时，v(正)＝v(逆)≠0
C．达到平衡时，N2转化率不可能为100%
D．升高温度可提高反应速率
解析：当体系达到平衡状态时，N2、H2、NH3分子数之比可能为1︰3︰2，也可能不是1︰3︰2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在进行，所以正、逆反应速率不等于零，故B正确；该反应是可逆反应，氮气不可能100%转化，故C正确；温度越高，反应速率越快，所以升高温度可以提高反应速率，故D正确。
10．已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10－30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
下列说法正确的是( C )
A．NO分解反应NO(g)eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的平衡常数为1×10－30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D．2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)的平衡常数K＝K2－K1
解析：NO分解反应NO(g)eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的平衡常数K＝eq \f(\r(cN2)·\r(cO2),cNO)＝eq \r(\f(1,K1))＝eq \r(\f(1,10－30))＝1015，故A错误；化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，故B错误；化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，故C正确；反应②－反应①可得2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，则平衡常数K＝eq \f(K2,K1)，故D错误。
二、非选择题
11．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，
②混合气体的密度，
③混合气体的总物质的量，
④混合气体的平均相对分子质量，
⑤混合气体的颜色，
⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，
⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是__①③④⑦__。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是__⑤⑦__。
(3)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是__①②③④⑦__。
(4)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__①②③__。
B 级·能力提升练
一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①O3O2＋[O] ΔH>0平衡常数为K1；
反应②[O]＋O32O2 ΔH