高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第3课时课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第3课时课后复习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1︰3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是( A )
A．a中大 B．b中大
C．a、b一样大 D．无法判断
解析：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。
2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( C )
A．2、6、3、5 B．1、3、2、2
C．3、1、2、2 D．3、1、2、1
3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( C )
A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率减小
C．物质B的质量分数增大 D．a>b
解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即av(正)。
6．可逆反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( C )
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C．Q减小，K不变，O2的转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大
解析：当可逆反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。
7．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是( B )
①温度、容积不变时，通入SO2气体
②移走一部分NH4HS固体
③容器体积不变，充入氮气
④保持压强不变，充入氮气
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：通入SO2后，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，①不符合题意；固体量的多少不影响化学平衡，故移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，②符合题意；恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，③符合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，并保持恒压，容器体积必须增大，平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，④不符合题意。
8．如图，关闭活塞K，向A中充入1 ml X、1 ml Y，向B中充入2 ml X、2 ml Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔHv(A)
B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6a L
D．平衡时Y的体积分数：Av(A)；B项，A中发生反应：
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
起始(ml) 1 1 0 0
转化(ml) b b 2b b
平衡(ml) 1－b 1－b 2b b
由题意得：eq \f(2＋b,2)＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝eq \f(0.8 ml,1 ml)×100%＝80%；C项，若打开K，达到的新平衡与A中平衡等效。设平衡时总体积为m，则eq \f(m,6)＝eq \f(1.4a,2)，m＝4.2a L，所以A的体积应变为4.2a L－2a L＝2.2a L；D项，由于B中压强比A中大，B相对于A来说平衡左移，所以B中Y的体积分数比A中大。
9．体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生合成氨反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，若甲容器中H2的转化率为a%，则乙容器中H2的转化率为( B )
A．等于a% B．大于a%
C．小于a% D．无法判断
解析：甲容器为恒容容器，乙容器为恒压容器，甲是恒温恒容条件，反应过程中甲中压强不断减小，乙中体积不断减小，乙相对于甲是增大压强，增大压强平衡正向移动，所以乙中氢气转化率大于甲，大于a%。
二、非选择题
10．对于反应A(？)＋2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)改变A的量，平衡不移动，则A为__固态或纯液态__。
(2)增大压强，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为__固态或纯液态__；当n＝3时，A的状态为__气态__。
(3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，则__n>2__。
解析：(1)改变A的量，平衡不移动，则A为固态或纯液态。
(2)增大压强平衡不移动，当n＝2时，A为固态或纯液态，n＝3时A为气态。
(3)若A为固体，压缩体积增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则n>2。
11．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：
在相同温度下，建立平衡时：
(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是__丁>乙>丙>甲__。
(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是__甲>乙>丙>丁__。
解析：以乙为标准，甲相当于又加入1 ml A，平衡右移，所以A的转化率：甲乙；丙相当于压缩体积，平衡左移，则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁比较，A的转化率：甲丁。乙、丁比较，A的转化率：乙丁。甲、丙比较，A的转化率：甲丙。丙、丁比较，B的转化率：丙>丁。综上所述，A转化率：丁>乙>丙>甲，B转化率：甲>乙>丙>丁。
B 级·能力提升练
一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．在温度一定时，密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的eq \f(1,2)，当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( CD )
A．平衡向正反应方向移动
B．B气体的体积分数减小
C．气体A的转化率降低
D．m＋n