高考化学二轮复习选择题标准练习卷10（含答案详解）

选择题标准练(十)

(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是(　　)

A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”

B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”

D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)

A.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中所含分子数为0.5NA

B.常温下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

C.23 g钠在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠,转移的电子数为2NA

D.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-3NA

9.具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(　　)

10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是(　　)

11.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3+

2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.02 mol 电子时,B装置内共收集到0.224 L气体(标准状况下),则下列说法正确的是(　　)

A.VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+

B.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

D.外电路中电子由c电极流向VB2电极

12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是(　　)

A.氢化物的沸点:Y<Z

B.原子半径大小:Z>W>Y>X

C.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W

D.X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟

13.pc类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pc=-lg(1×10-3)=3。下图为25 ℃时H2CO3溶液的pcpH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是(　　)

A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=

2c(C)+c(OH-)+c(HC)+c(Cl-)

B.25 ℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6

C.25 ℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D.整个反应过程中,一直在减小

7.C　臭氧因具有强氧化性,所以作为消毒剂,故A错误;热的纯碱溶液作洗涤剂主要利用了该物质水解显碱性促进油脂水解的原理,而不是利用还原性,故B错误;活性铁粉具有强还原性,可以通过缓慢氧化除去氧气,故C正确;小苏打作“起泡剂”是利用了该物质分解放出二氧化碳的性质,并非还原性,故D错误。

8.B　二氯甲烷标准状况下为液体,故A错误;乙酸分子式为C2H4O2,甲醛分子式为CH2O,两者最简式相同,均为CH2O,所以可以把两者混合物看作由“CH2O”组成,30 g CH2O物质的量为 1 mol,所以其含O原子数为NA,故B正确;Na化合价为+1,所以无论钠与氧气生成氧化钠还是过氧化钠,每个钠原子均失去1个电子,所以 23 g,即1 mol钠转移电子数为NA,故C错误;BaSO4饱和溶液的体积未知,所以其钡离子数目无法确定,故D错误。

9.A　A项碳链有两种异构,即C—C—C—C和,再利用先定后动法确定其二氯代物总共 9种;B项分离出一个羧基—COOH后剩余四个碳,碳链有两种,其等效氢共4种,所以其异构体总共4种;C分离出酯基后剩余三个碳,碳链仅一种结构,即 C—C—C,再运用插入法和取代法,分析其异构体总共4种,D项异构体也是 4种 即邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯和乙苯。所以A符合题目要求。

10.A　湿润的石蕊试纸遇碱性物质变蓝色,常见碱性气体只有氨气,故A正确;

Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,硝酸根与氢离子组合会把亚铁离子氧化为三价铁离子,所以并不一定是原样品含三价铁离子,故B错误;C项根据Ksp小的优先沉淀原则,那么应该是Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3),故C错误;D项有机层呈橙红色,说明发生了2Fe3++2I-2Fe2++I2,根据还原剂还原性>还原产物还原性,可知还原性I->Fe2+,故D错误。

11.B　因为该电池电解质溶液是KOH溶液,所以电极反应不可能生成H+,故A错误;b电极反应方程式为4OH--4e-2H2O+O2↑,n(O2)=n(e-)=×0.02 mol=0.005 mol,结合B装置内收集了 mol=0.01 mol的气体,则c电极生成了0.005 mol气体,因此c电极先后发生的电极反应为Cu2++2e-Cu、2H++2e-H2↑,H2为0.005 mol,生成H2转移电子0.01 mol,则Cu2+得电子:0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol,Cu2+物质的量为0.005 mol,所以c(Cu2+)==0.05 mol/L,故B正确;b电极为阳极,水电离出的OH-失电子生成H2O和O2,没有红色物质析出,故C错误;a电极通入空气,为正极,则VB2电极为负极,所以外电路中电子由VB2电极流向c电极,故D

错误。

12.D　据“四种元素的原子最外层电子数之和为20”判断各族及周期如下:

显然对号入座W为Mg,X为N,Y为O,Z为Cl。水存在氢键,所以氢化物沸点H2O>

HCl,故A错误;原子半径Mg>Cl>N>O即W>Z>X>Y,故B错误;由于MgO熔点远高于MgCl2,所以工业上用电解熔融氯化镁生产金属镁,故C错误;X的氢化物NH3与Cl2能形成NH4Cl冒白烟,故D正确。

13.C　由于pc和pH属于负对数,所以先把其转化为普通指数形式图像处理如下:

根据电荷守恒,A正确;根据一级电离方程式H2CO3H++HC,Ka1=,据图像将 c(H+)=10-7时的数据代入得Ka1==10-6,B正确;根据“CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中的CO2转变为H2CO3”知道碳酸浓度为 0.01 mol·L-1,根据pH=5计算得c(H+)=10-5 mol·L-1,所以α(H2CO3)==0.1%,C错误;由=,Ka2不变,c(H+)一直减小,所以D正确。