高考化学二轮复习选择题标准练习卷14（含答案详解）

选择题标准练(十四)

(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是(　　)

A.可以利用化学氧化(铬酸作氧化剂)的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色

B.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

C.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光,常作路灯

8.三种化合物的结构简式如图,下列说法正确的是(　　)

A.a、b、c均属于芳香烃

B.a、b、c均能与钠反应产生氢气

C.a、b、c苯环上的二氯代物均有6种

D.a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中

9.四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是(　　)

10.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)

A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R 单质

C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D.简单离子的半径:Z<X<Y

11.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A.2.24 L CH4所含氢原子数为0.4NA

B.在常温常压下,2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA

C.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA

D.6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA

12.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.B为电池的正极,发生还原反应

B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C.A极的电极反应式为+e-Cl-+

D.当外电路中有0.2 mol e-转移时,A极区增加的H+的数目为0.1NA

13.25 ℃时,将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应,然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如图,下列叙述正确的是(　　)

A.c点存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(0.1+w)mol·L-1

B.加入CH3COOH过程中,增大

C.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

7.A　铬酸作氧化剂发生一系列复杂变化,可以在铝表面产生不同颜色,故A正确;“纳米铜”能在空气中燃烧说明增大接触面积可以提高反应速率(反应活性),不能说明“纳米铜”还原性比铜片更强,故B错误;裂化汽油及植物油含有碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色,但直馏汽油中没有碳碳双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;高压钠灯产生黄色光,故D错误。

8.C　有机物a、b都含有氧元素,不属于烃,A错误;c中不含羟基和羧基,不与钠反应,B错误;苯环上连接有2个相同的取代基和另1个不同的取代基时(即3个取代基中有2个相同),其同分异构体有 6种:①2个相同取代基位于邻位时,另外1个取代基有2种位置,②2个相同取代基位于间位时,另外1个取代基有3种位置,③2个相同取代基位于对位时,另外1个取代基有1种位置,C正确;a、b、c苯环支链上的碳原子都可看成取代了苯环上的氢原子,都直接连在苯环上,而苯环上12个原子是共面的,故a、b、c中所有碳原子都在一个平面内,D错误。

9.C　Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,属于固体+液体→气体,H2难溶于水,可用排水法收集H2,两套装置都可以,A正确;CH4的密度比空气小,可用向下排空气法收集CH4,两套装置都可以,B正确;CaO与浓氨水作用可产生NH3,属于固体+液体→气体,前一套装置可以,NH4Cl受热分解成NH3和HCl,NH3和HCl在试管口会重新化合成NH4Cl,NH4Cl直接受热分解不能制得NH3,后一套装置原理错误不能制得NH3,C错误;HCl极易溶于水,HCl与H2O可形成喷泉,前一套装置引发喷泉的操作:打开止水夹,用热毛巾捂热圆底烧瓶,后一套装置引发喷泉的操作:打开止水夹,将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中,两套装置都可以,D

正确。

10.A　由图可知,为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素。M的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,因为具有两性,所以既能与Z的最高价氧化物的水化物NaOH反应,也能与R的最高价氧化物的水化物HClO4反应,故A正确;Y的单质是F2,与Cl-的水溶液反应时先和水反应而不是置换出氯气,故B错误;X、N形成的化合物二氧化硅属于原子晶体,熔点高,故C错误;简单离子半径电子层结构相同时,核电荷数越大半径越小,所以半径Na+<F-<O2-,即Z<Y<X,故D错误。

11.B　未指明气体是否处于标准状况,无法计算氢原子数,A错误;2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,2.8 g CO的物质的量也为0.1 mol,两者电子数均为1.4NA,故 2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol,电子数也应为1.4NA,B正确;I-的还原性强于Fe2+,故当FeI2的溶液中通入氯气使1 mol Fe2+被氧化时,I-已完全被氧化,但未告知I-的物质的量,故无法确定转移的电子数,C错误;随反应进行,浓硝酸变稀,会生成NO,则NO2的分子数小于0.2NA,D错误。

12.D　H+移向左侧,根据“正正负负”判断左侧A极为正极,发生还原反应,故A错误;电流由正极流向负极,即从A极沿导线经小灯泡流向B极,故B错误;根据得失电子守恒写出正极反应式为+H++2e-Cl-+,故C错误;根据电荷守恒,当0.2 mol电子转移时,根据上述的正极反应式,左侧产生Cl-为0.1 mol,消耗0.1 mol H+,为了平衡电荷,所以右侧会有0.2 mol H+(即0.2NA)穿过质子交换膜进入左侧,即A极区增加的H+的数目为0.1 NA,故D正确。

13.A　根据物料守恒c点存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(0.1+w)mol·L-1,故A正确;加入CH3COOH过程中,c(CH3COO-) 和c(H+)增大,c(OH-)减小,c(Na+) 不变,

减小,故B错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b点混合液中pH<7,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度增大,所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,故D错误。