高考化学二轮复习选择题标准练习卷02（含答案详解）

选择题标准练(二)

(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.化学与生产、生活和社会密切相关,下列有关说法正确的是(　　)

A.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2

B.农作物收获后,可以就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量

C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华

8.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:

下列说法错误的是(　　)

A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2

B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解

C.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却

D.上述工艺流程中未涉及置换反应

9.下列说法正确的是(　　)

A.油脂发生皂化反应后,向反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来

B.控制甲烷与氯气的物质的量比例,在光源下反应,可得到某一纯净的有机取代产物

C.植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别

D.由于乙酸和乙醇中都有羟基,因此两者都能与Na和NaOH溶液反应

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。下列说法错误的是(　　)

A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B.元素X和W形成的二元化合物能与水反应

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱

D.元素Y、Z、W形成的简单离子中,Y的离子半径最小

11.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是(　　)

A.28 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

B.78 g Na2O2中所含的阴离子数为NA

C.0.1 mol SO2与0.1 mol O2充分反应后生成的SO3分子数为0.1NA

D.0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2NA

12.如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是(　　)

A.放电时溶液中的K+移向负极

B.充电时阴极附近的pH会降低

C.理论上负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

D.放电时正极反应为H++NiOOH+e-Ni(OH)2

13.某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物,在a处充分加热固体后,b中观察到红棕色气体,d中收集到无色气体,a中残留黑色固体,下列叙述错误的是(　　)

A.装置a中残留的固体是Ag2O　　

B.装置b还起安全瓶的作用

C.装置c中生成的盐含有NaNO3　

D.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色

7.D　陶瓷主要成分是硅酸盐类,故A错误;焚烧秸秆会造成严重的空气污染,应采取秸秆还田的方法进行处理,故B错误;胶体是分散质直径在1~100 nm即0.001~

0.1微米的分散系,故C错误;由“砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”分析可知,这属于升华,故D正确。

8.C　生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与母液中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,过滤分离出的Mg(OH)2与盐酸发生复分解反应生成MgCl2,MgCl2溶液在HCl气流中蒸发结晶得到MgCl2固体,最后电解熔融的MgCl2固体得到单质Mg。由于母液中的Mg2+浓度太小,故步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2,A正确;在HCl气流中蒸发MgCl2溶液可抑制Mg2+水解,得到纯净的MgCl2固体,B正确;Mg可与二氧化碳气体发生反应,C错误;根据上述分析,在整个流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应,不涉及置换反应,D正确。

9.A　油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,加入NaCl可降低高级脂肪酸盐的溶解度,则加入食盐可将肥皂分离出来,A正确;甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4等取代产物,不能得到某一纯净的有机取代产物,B错误;植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,分子中含有碳碳双键,裂化汽油中含有烯烃,两者都能被酸性KMnO4溶液氧化,都能使酸性KMnO4溶液褪色,不能鉴别,C错误;乙酸分子中含有—COOH,可与Na和NaOH溶液反应,乙醇分子中含有—OH,能与Na反应生成H2,但不能与NaOH溶液发生反应,D错误。

10.D　X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质,则X2Z2为H2O2,X是H,Z是O;X与W同主族,W原子序数大于O,则W是Na;四种元素原子最外层电子数之和为13,则Y是N。X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物,如硝酸铵、亚硝酸铵等,A正确;X和W形成的NaH能与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性:O>N,故NH3的热稳定性比H2O弱,C正确;元素Y、Z、W形成的简单离子的电子层结构相同,核电荷数越大,其离子半径越小,所以Na+的离子半径最小,D错误。

11.C　N2和CO摩尔质量都是28 g·mol-1,且两者都属于双原子分子,28 g此混合物含有原子物质的量为 2 mol,故A正确;过氧化钠的电子式为Na+]2-Na+,因此78 g Na2O2含有阴离子物质的量为 mol=1 mol,故B正确;SO2和氧气的反应是可逆反应,根据题目信息,无法计算出生成SO3的物质的量,故C错误;Cu和稀硝酸反应,转移电子物质的量为0.1 mol×2=0.2 mol,故D 正确。

12.C　根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即K+放电时向正极移动,故A错误;根据电池的工作原理,电子从Zn流向另一极,即Zn为负极,负极反应式为Zn+4OH--2e-Zn(OH,充电时,电池的负极接电源的负极,即充电时的电极反应式应是放电的逆过程,Zn(OH+2e-Zn+4OH-,阴极区pH增大,故B错误;负极反应式为Zn+4OH--2e-Zn(OH,正极反应式:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-,负极消耗

6.5 g锌,转移电子物质的量为×2=0.2 mol,溶液质量增加6.5 g,正极上溶液减轻的H+,即通过 0.2 mol电子时,正极减轻质量为0.2×1 g=0.2 g,因此整个溶液质量增加(6.5-0.2) g=6.3 g,故C正确;电解质溶液为碱性,则电极反应式中不能出现H+,故D错误。

13.A　根据“红棕色气体”结合AgNO3所含元素可知,应该是NO2气体,硝酸银所含N元素为+5价,形成NO2,N元素得电子,根据氧化还原原理可知应该有O元素失电子生成O2,如果Ag元素没有得失电子,则根据得失电子守恒有:AgNO34NO2↑+O2↑+X(含Ag元素),根据N元素守恒可知AgNO3化学计量数为4,所以有4AgNO34NO2↑+O2↑+2Ag2O,那么此时 4 mol NO2与1 mol O2恰好完全反应生成硝酸,则d不会收集到气体,与题目所给条件矛盾,所以Ag应该得电子,那么此时反应为AgNO3NO2↑+O2↑+Ag,配平得2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag,因此a中残留固体应该为Ag,故A错误;据上述反应分析O2过量,所以D收集到的气体为氧气,遇空气仍然无色,故D正确;NO2和O2与水反应产生的HNO3与NaOH反应产生NaNO3,故C正确;b起到防倒吸的安全瓶作用,故B正确。