高考化学二轮复习选择题标准练习卷03（含答案详解）

选择题标准练(三)

(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(　　)

A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”,过程中发生了置换反应

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.医用酒精体积分数是75%,用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是(　　)

A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B.25 ℃,1 L pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA

C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移的电子数为0.2NA

D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4 g

9.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是(　　)

A.化学式为C6H6O6

B.乌头酸能发生水解反应和加成反应

C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

10.“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是(　　)

A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2,可用湿润的淀粉KI试纸检验,观察试纸颜色变化

B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性,取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,观察是否出现砖红色沉淀

C.向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3

D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,逸出气体和SO2的体积比为2∶3

11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中的有机物可用C8H10O5表示,咸水主要含NaCl。则下列说法错误的是(　　)

A.b电极为该电池的正极

B.当a电极上产生22.4 L CO2(标准状况下)时,电路中转移的电子数目为2NA

C.b交换膜允许Na+由中间室移向硝酸根废水处理室

D.b电极附近溶液的pH增大

12.如图所示与对应叙述相符的是(　　)

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.图乙表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入

0.1 mol·L-1的NaOH溶液,pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化),则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是(　　)

A.最简单气态氢化物的稳定性:W>X

B.简单离子的半径:Y<X

C.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸

D.化合物WX、YZ2中化学键类型相同

7.C　“气溶胶”属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;硫酸铜与铁发生置换反应,故B正确;生石灰或硅胶属于干燥剂,不具有抗氧化作用,抗氧化作用一般使用铁粉,故C不正确;医用酒精用75%体积分数效果最好,其消毒原理是利用了蛋白质变性原理,故D正确。

8.B　苯环中没有碳碳双键,所以0.1 mol苯乙烯中含有0.1 mol碳碳双键,A错误;25 ℃时溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,所以1 L溶液中含10-7mol OH-,B正确;SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应,无法计算反应实际转移的电子数目,C错误;电解精炼铜时,阳极上先是较活泼的锌、铁等金属放电,故无法通过电路中通过的电子数计算阳极质量的减少量,D错误。

9.B　根据乌头酸的结构简式及碳、氢、氧原子的成键特点可知,其分子式为C6H6O6,A正确;乌头酸分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,但不能发生水解反应,B错误;乌头酸分子中含有碳碳双键,能被酸性KMnO4溶液氧化,Mn被还原为Mn2+而使溶液褪色,C正确;1个乌头酸分子中含有3个—COOH,故1 mol乌头酸能与3 mol NaOH发生中和反应,D正确。

10.D　二氧化氮与水反应形成HNO3,和溴均能把KI氧化为I2,均能使试纸变蓝,所以不能证明该气体是溴蒸气还是NO2,故A错误;酸性水解液会中和氢氧化铜,导致氢氧化铜悬浊液被破坏而不能产生砖红色沉淀,故B错误;Al2S3会发生强烈水解反应,所以产物为Al(OH)3和H2S,故C错误;根据“由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色”知,从总体反应来讲Fe3+没有变化,所以根据得失电子守恒知道总反应相当于3SO2+2N2NO+3S,显然逸出气体NO与通入气体SO2体积比为2∶3,故D正确。

11.B　根据N~N2,N元素化合价下降得电子发生还原反应可知,b为正极,故A正确;据C8H10O5~8CO2~32e-,22.4 L CO2(标准状况下)即1 mol二氧化碳转移电子应该为4NA,故B错误;根据原电池离子移动规律“正正负负”可知,Na+应该移向正极(即b),也就是移向“硝酸根废水处理室”,故C正确;根据相关规律写出b极电极反应式为6H2O+2N+10e-N2↑+12OH-,据此分析知,b极附近水减少而生成氢氧根增多,所以其碱性增强,即pH增大,故D正确。

12.C　由图甲可知,当c(S2-)相同时,c(Fe2+)>c(Cu2+),即Ksp(FeS)>Ksp(CuS),A错误;由图乙可知,pH相同的两种溶液稀释相同的倍数后乙酸溶液的酸性强于甲酸溶液,所以酸性:甲酸>乙酸,B错误;图丙中,①点所示溶液的溶质是等浓度的CH3COOH和CH3COONa,则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),由于溶液呈酸性,所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),综合可得 c(CH3COO-)

>c(Na+)>c(CH3COOH),C正确;的值越大,H2的转化率越大,则αA(H2)<αB(H2),D

错误。

13.B　X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3,推出X是O,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5,推出Y为Mg,四种原子的最外层电子数之和为20,假设W的最外层电子数为1,则Z的最外层电子数为11,不符合,以此类推,W的最外层电子数为5,Z的最外层电子数为7,原子序数依次增大,即W为N,Z为Cl。W和X最简单的氢化物分别是NH3和H2O,因为O的非金属性强于N,因此H2O的稳定性强于NH3,故A错误;简单离子半径:O2->Mg2+,故B正确;W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4,都属于强酸,故C错误;WX是NO,NO属于共价化合物,只含共价键,YZ2是MgCl2,MgCl2属于离子化合物,含有离子键,故D错误。