高考化学二轮复习选择题标准练习卷12（含答案详解）

选择题标准练(十二)

(分值42分,建议用时:10～15分钟)

7.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂,具有抗菌抗癌作用,其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.脱氧曲酸的分子式为C6H4O3

B.脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应

C.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3种(不考虑—O—O—键)

8.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A.目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝,尼龙属天然高分子

B.(NH4)2HPO4是一种复合肥,可与草木灰混合给作物施肥

C.“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源,其主要成分为乙烯

D.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性

9.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是(　　)

A.反应总过程ΔH<0

B.Fe+使反应的活化能减小

C.总反应若在2 L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快

D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

10.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是(　　)

11.下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)

A.过滤操作中,漏斗的尖端不可接触烧杯内壁

B.滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁

C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均为一元强酸。下列说法正确的是(　　)

A.物质u中既含共价键又含离子键

B.常温常压下,r与s均为无色气体

C.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性

D.简单气态氢化物的热稳定性:Z<Y

13.常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.常温下,H2A的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性

C.pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D.V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

7.A　根据脱氧曲酸的结构可知,脱氧曲酸的分子式为C6H6O3,故A不正确;脱氧曲酸中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有羟基,能发生酯化反应,故B正确;曲酸和脱氧曲酸中均含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;脱氧曲酸的分子式为C6H6O3,与其互为同分异构体的芳香族化合物为苯环上含有3个羟基,有3种,所以D正确。

8.D　尼龙属于合成高分子,故A错误;草木灰显碱性,会造成氮元素变为氨气使肥分损失,故B错误;可燃冰主要成分是甲烷气水化合物,故C错误;臭氧氧化性强、毒性小、易分解,可以用于粮仓杀菌防霉,故D正确。

9.C　反应物总能量高于生成物总能量,所以反应是放热反应,因此ΔH<0,故A正确;Fe+是催化剂,降低了反应活化能,故B正确;该反应总反应为N2O+CON2+CO2,反应中使用了催化剂,催化剂活性与温度有关,只有在合适的温度范围内才能发挥催化活性,因此温度越高,催化活性不一定高,故C错误;由图知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应都是反应物总能量高于生成物总能量,所以两步反应均为放热反应,故D正确。

10.B　NO2与水产生硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根离子一定会产生BaSO4沉淀,因此A一定有沉淀,A不符合题意;由于HCl酸性强于碳酸和亚硫酸,因此氯化钙与两者均不会反应产生沉淀,B符合题意;氨气与二氧化碳和水可能产生碳酸铵,碳酸铵与氯化钡产生BaCO3沉淀,C不符合题意;如果氨气过量会与铝离子产生氢氧化铝沉淀,D不符合题意。

11.B　过滤操作中,漏斗的尖端要紧靠烧杯内壁,故A错误;滴加试剂时,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,故B正确;滴定接近终点时,滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下,再用蒸馏水冲洗,故C错误;向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁,但必须伸到刻度线以下,故D错误。

12.C　根据“m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分”以及原子序数Y<Z,判断Y为N元素,Z为O元素,m为N2,n为O2,r为NO,s为NO2,根据“u的水溶液具有漂白性”判断u为HClO,且X为H元素而W为Cl元素,所以p是Cl2,q是水,v是HCl,t为HNO3,l分解为N2、O2、H2O、Cl2;HClO属于共价化合物,所以不含离子键,故A错误;s即二氧化氮为红棕色气体,故B错误;X、Y、Z即H、N、O形成化合物,如果是HNO3,则显酸性,如果是NH3·H2O,则显碱性,故C正确;简单氢化物稳定性H2O>NH3,故D错误。

13.D　H2A的电离平衡常数Ka1=,在pH为3.30时,c(HA-)=c(H2A),c(H+)=

10-3.30,故Ka1==c(H+)=10-3.30,故A正确;当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,即c(H+)

=c(OH-),溶液呈中性,故B正确;pH=6.27时,根据图像,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>

c(OH-),故C正确;当V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)=3∶2时,溶液为Na2A和NaHA的混合溶液,且浓度相等,则物料守恒为 2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),两式作差可得:c(Na+)+c(OH-)=3c(H2A)

+2c(HA-)+c(A2-)+c(H+),故D错误。