鲁教版 (五四制)九年级全册2 碱及其性质学案
展开2.2碱及其性质
学习目标
1.熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质并会解释一些现象;
2.通过实物观察,实验操作认识氢氧化钠和氢氧化钙;
3.记住本节课的实验现象及会书写化学方程式;
4.通过实验探究,掌握碱的化学性质。
学习重难点
【学习重点】
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质并会解释一些现象;
2.掌握碱的化学性质。
【学习难点】
会书写化学方程式。
学习过程
一、常见的碱
前置作业
1.写出下列物质的化学式
氢氧化钠_NaOH_氢氧化钙_Ca(OH)2_氢氧化钾_KOH__氢氧化钡_Ba(OH)2__
2.上述化合物溶于水后都能产生一种共同阴离子_OH-_,这类化合物称为_碱_。
自主学习、合作探究
1.概念:通过观察或者查阅课本资料 完成下列表格
| 颜色 | 状态 | 水溶性 | 露置于空气中的变化 | 其他 |
氢氧化钠 | 白色 | 块状固体 | 易溶 | 易潮解,吸收二氧化碳生成碳酸钠 | 强腐蚀性 |
氢氧化钙 | 白色 | 粉末状固体 | 微溶 | 易潮解,吸收二氧化碳生成碳酸钙 | 强腐蚀性 |
2.氢氧化钠俗称__火碱__、__烧碱__、__苛性钠__,具有强烈的_腐蚀__性,使用时一定要小心,万一皮肤上沾有,应立即用大量__清水_冲洗,然后涂上 硼酸溶液 。
3.氢氧化钙是__熟石灰__、__消石灰__的主要成分,其水溶液俗称为_石灰水_。
4.你知道从石灰石到生石灰再到熟石灰的过程么,你能分清这三种石灰吗?你能用方程式表述里面发生的反应吗?写在下面的空白处。
①CaCO3CaO+CO2↑ (分解反应)
②CaO+H2O===Ca(OH)2(化合反应)
③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应)
5.你知道我们接触到的干燥剂有哪些_______________________________。
主要三种:
1、酸性干燥剂:浓硫酸(不能干燥氨气,可以干燥如二氧化碳,氢气等);
2、碱性干燥剂:氧化钙,碱石灰(不能干燥二氧化碳,可以干燥氨气、氢气等);
3、中性干燥剂:无水氯化钙
二、碱的化学性质
前置作业
1.写出下列物质的化学式
氢氧化钠_NaOH_氢氧化钙_Ca(OH)2_氢氧化铜__Cu(OH)2_氯化铜_CuCl2_氯化钙__CaCl2__碳酸钠_Na2CO3_。
2.写出检验二氧化碳的化学方程式_CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O_,现象为 澄清石灰水变浑浊 。
自主学习、合作探究:
实验探究一:氢氧化钠的化学性质
步骤:在2支试管中加入少量氢氧化钠溶液,然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
| 滴入紫色石蕊试液后的现象 | 滴入酚酞试液后的现象 |
氢氧化钠溶液 | 变蓝 | 变红 |
步骤:在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液,然后向试管中加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。
| 生锈铁钉 | 氯化铜溶液 | 碳酸钠溶液 |
氢氧化钠溶液 | 不反应 | 蓝色沉淀 | 不反应 |
实验探究二:氢氧化钙的化学性质
步骤:在2支试管中加入少量氢氧化钙溶液,然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
| 滴入紫色石蕊试液后的现象 | 滴入酚酞试液后的现象 |
氢氧化钙溶液 | 变蓝 | 变红 |
步骤:在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液,然后向试管中加入少量氢氧化钙溶液。观察并记录现象。
| 生锈铁钉 | 氯化铜溶液 | 碳酸钠溶液 |
氢氧化钙溶液 | 不反应 | 蓝色沉淀 | 白色沉淀 |
演示实验:
1.向氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳,观察现象__无明显现象__。
2.向充满二氧化碳气体的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,立即盖紧瓶盖,振荡,观察现象
___塑料瓶变瘪___。
学习活动二
师生根据现象共同总结氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,并写出有关的化学方程式。
参考:氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱,具有碱的通性:①使酸碱指示剂显示不同的颜色;②与某些非金属氧化物反应;③与酸发生中和反应;④与某些盐发生复分解反应;
氢氧化钠 | ①能使酸碱指示剂显示不同的颜色 ②与某些非金属氧化物反应 ③与酸发生中和反应 ④与某些盐发生复分解反应 | ①能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红 ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ④2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ |
氢氧化钙 | ①能使酸碱指示剂显示不同的颜色 ②与某些非金属氧化物反应 ③与酸发生中和反应 ④与某些盐发生复分解反应 | ①能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红; ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③Ca(OH)2+2HCl=2CaCl2+H2O ④Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ |
达标检测
1.实验室中称量固体火碱时:①放在洁净的纸上②放在左盘中③放在小烧杯中④放在右盘,其中正确的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【答案】B
【解析】A中烧碱具有腐蚀性,一般要放在烧杯中来称量,则不选①,故A错误.
B中烧碱放在烧杯中,然后放在左盘上称量,说法正确,故B正确.
C中药品不能放在右盘,不能选④,故C错误.
D中称量时药品不能放在右盘,烧碱不宜放在纸上,故D错误.
故选B.
【考点】本题考查了利用托盘天平来称量固体的操作,记住“左物右码”,对于右腐蚀性的药品不能直接放在托盘上.
【点评】应熟悉托盘天平的使用,特别注意使用的第一步操作是调节天平平衡,然后按照左物右码的原则来称量.
2.氢氧化钙俗称__________、____________,其水溶液通常被我们称为____________。
【答案】熟石灰,消石灰,石灰水
3.下列各组内表示的是同种物质的是( )
A.氢氧化钠 、烧碱、火碱 B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.盐酸、氯化氢、食盐 D.冰、干冰、水
【答案】A
【解析】A.氢氧化钠化学式为:NaOH;俗称:烧碱、火碱、苛性钠,故A符合题意;
B.氢氧化钙、消石灰 的化学式为:Ca(OH)2;生石灰的化学式为:CaO;故B不符合题意;
C.盐酸、氯化氢的化学式为:HCl,食盐的化学式为:NaCl;故C不符合题意;
D.冰、水的化学式为:H2O;干冰的化学式为:CO2;故D不符合题意;
故选A.
4.我们已熟识的下列物质中,加入水中不会放出大量热的是( )
A.生石灰 B.氢氧化钙固体 C.氢氧化钠固体 D.浓硫酸
【答案】B
【解析】A、生石灰放入水中与水反应生成熟石灰同时放出热量,使溶液温度升高,此项错误;
B、氢氧化钙溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变,此项正确.
C、NaOH固体溶于水放热,溶液温度升高,此项错误;
D、浓硫酸溶于水放出热量,溶液温度明显升高,此项错误;
故选B.
5.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )
A.氯化钠 B.碳酸钙 C.氢氧化钙 D.碳酸
【答案】D
【解析】A、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊试液变红,故选项错误.
B、碳酸钠溶液显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,故选项错误.
C、氢氧化钙溶液显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,故选项错误.
D、稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,故选项正确.
故选:D.
6.下列物质不能与氢氧化钠反应的是( )
A. 紫色石蕊试液
B. CuO
C. CO2
D. H2SO4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能与紫色石蕊试液作用,使紫色石蕊试液变蓝色,故选项错误.
B、CuO不与氢氧化钠反应,故选项正确.
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项错误.
D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故选项错误.
故选:B.
7.在下列物质的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,能产生蓝色沉淀的是( )
A.CuCl2 B.FeCl3 C.Mg(NO3)2 D.H2SO4
【答案】A
【解析】A、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故A正确;
B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故B错误;
C、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,故C错误;
D、硫酸与氢氧化钠反应不生成沉淀,故D错误;
故选A.
8.下列物质中常用作食品干燥剂的是( )
A.生石灰 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.烧碱
【答案】A
【解析】A、生石灰即氧化钙,能与水生成氢氧化钙,具有很强的吸水性,无毒,可用作食品的干燥;故A正确;
B、浓硫酸为一种粘稠状液体,具有较强的吸水性和腐蚀性,可用于气体的干燥,但却不能用作食品干燥剂;故B不正确;
C、氯化钠不能吸收水分无干燥能力;故C不正确;
D、烧碱即氢氧化钠,能吸收空气中水分而潮解,是常用的干燥剂,但由于有极强的腐蚀性,而不能用作食品干燥剂;故D不正确;
故选A.
9.生石灰是白色的块状物,应用非常广泛.
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)______.在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示)______;在使用时,是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因是______.
(2)在农村,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面,可用于畜禽栏舍的消毒.但石灰乳要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示):______.
(3)熟石灰常用来中和硫酸厂排放的废水(含有硫酸),有关化学方程式:______.
(4)生石灰可用高温煅烧石灰石制得.我区某县盛产石灰石,为宣传做了如图广告,采购员小川为测定该石灰石的纯度,取样25克与足量的稀盐酸反应后,生成CO28.8克,请你帮忙计算此广告真实吗?
【答案】(1)CaO,CaO+H2O═Ca(OH)2,水分子不易透过塑料被CaO吸收;
(2)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O;
(4)碳酸钙的质量分数为:80%,故此广告是真实广告.
【解析】(1)生石灰的成分为氧化钙,可与水反应生成氢氧化钙,常用作干燥剂,纸能透水而塑料不具有透水性,所以本题答案为:CaO,CaO+H2O═Ca(OH)2,水分子不易透过塑料被CaO吸收;
(2)氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,生成的碳酸钙不具有消毒性,所以本题答案为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,故填:H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O;
(4)设碳酸钙的质量为x,则有
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
x=20g
故碳酸钙的质量分数为:,故此广告是真实广告.
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