高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表随堂练习题，共4页。

一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)
1．(2021·温州高一检测)不能作为判断碳、硅两种元素非金属性强弱的依据是( )
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【解析】选B。元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与H2化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。单质沸点高低与元素的非金属性强弱无关，答案为B。
2．(2021·宁波高一检测)下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是( )
A．I2、Br2、Cl2、F2 B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Br－、Cl－、I－ D．Li、Na、K、Rb
【解析】选B。F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，A错误、B正确；F－、Br－、Cl－、I－和Li、Na、K、Rb没有氧化性，C、D错误。
3．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2
【解析】选B。A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
4．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI­淀粉溶液中。如图所示仪器和药品，试完成下列问题：
(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为___________接___________，___________接___________，___________接___________，____________接____________。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置3的作用是__________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________________________________________，
反应的化学方程式为_______________________________________________。
【解析】首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和KI淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。
答案：(1)F G H D C B A E
(2)MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
【选考提升】共20分
一、选择题(本题共1小题，共5分)
5．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定
【解析】选D。卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①、②、③、④分别是F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，选项A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②(Cl2)能使品红溶液褪色，选项B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，选项C正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：F>Cl>Br>I，则I的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，选项D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
6．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_____________________________________________________。
(2)实验用品
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L－1NaBr溶液、
0.1 ml·L－1 NaI溶液等；
②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：____________________________________________________。
【解析】该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，所以同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此可以进行验证和探究。钾的金属性比钠的强，故钾与水反应比钠与水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或发生轻微的爆炸；将氯水滴加到NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。将溴水滴到KI溶液中发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。
答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)
(4)同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.溶液呈橙色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑