必修 第一册第二节 离子反应完整版课件ppt

这是一份必修 第一册第二节 离子反应完整版课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了离子反应，白色沉淀，Cl-，感谢观看，离子反应方程式的书写，离子反应方程式的意义，反应物，化学方程式，离子方程式，离子反应发生的条件等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
离子发生条件及共存判断
离子之间的反应，叫做离子反应。
【实验1-3】 (教材P15）
Na2SO4和ＢaCl2的电离方程式
混合前两种溶液中的离子
混合后两种溶液中的离子
2Na+ + SO4 2-
BaCl2= 2Cl- + Ba2+
Cl- 、 Ba2+
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
反应物的某些离子浓度减小的过程。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：
以Na2SO4与BaCl2反应为例
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
把溶于水的物质拆成离子形式
删去方程式两边形式相同的离子：包括离子数目！
方程式两边原子个数和电荷总数是否相等。
Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2
谐音—美女铁桶????
Ag2CO3、CaCO3、BaCO3
Ag2SO4、CaSO4、BaSO4
10种常见沉淀，2微溶
(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：
(4)Cu(OH)2与H2SO4反应：
写出以下反应的离子方程式。
(2)NaCl和AgNO3溶液反应：
(3)碳酸钠和稀盐酸反应：
(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：
H+ + OH- = H2O
Ag+ + Cl- = AgCl↓
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
2H+ +Cu(OH)2 =2H2O +Cu2+
2H+ +2OH-+Ba2++SO42- = 2H2O+BaSO4↓
四、离子方程式的正误判断
1、看离子反应是否符合客观事实。
2、看“↑”、“↓”等符号是否正确。
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H +=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C．盐酸滴入氨水中 ：H++OH- =H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3++3Cu
【思考与讨论】 (教材P17）
写出以下反应的化学方程式和离子方程式，思考含义有什么不同？
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl+KOH = KCl+ H2O
H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O
三、离子反应方程式的意义
不仅可表示 ，还可以表示 ．
H+ + OH- = H2O
表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
如: Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓ 表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应
2、离子反应发生的条件：生成物有
(1)沉淀：↓(2)气体：↑(3)难电离物质：弱酸、弱碱、水等
上 述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。
四、离子反应的发生条件
离子间若能发生反应，则不能大量共存。
即生成： 沉淀、气体、水、弱酸、弱碱 等，则不能共存。
要注意题目的附加隐含条件：
Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等有色。
H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存
OH－ 与 H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存
弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。