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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应示范课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应示范课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了导入一，导入二，离子反应，实验分析，离子方程式，课堂练习，CO32−，不可能，AgNO3，BaCl2等内容，欢迎下载使用。
1. 电解质在水溶液里会电离出自由移动的离子,分别写出 BaCl2 和 Na2SO4 的电离方程式。
2.电解质溶于水后,会电离出自由移动的离子。若将BaCl2、Na2SO4 两种电解质溶液混合在一起,这些离子之间会发生什么样的变化呢?
1.复分解反应发生的条件是什么?
有沉淀、气体或水生成的反应。
2.观察下面三组反应,看看每一组的两个反应中都有什么共同点呢?
①组中的两个反应都生成了 CaCO3 沉淀；②组中的两个反应都生成了 CO2 气 体；③组中的两个反应都生成了 H2O。
[视频播放]《硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应》
1.实验内容:向盛有 2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 mL BaCl2 稀溶液(二者恰好完 全反应),观察现象并分析。
[实验探究]《硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应》
3.实验结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
1.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。
小试牛刀 下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子 (微粒),不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (5)锌与CuSO4 溶液
（1）能,Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀。
（2）能,H+与OH−反应生成 H2O。
（3）能,H+与CO32−反应生成CO2和 H2O。
（4）不能,因为反应无沉淀、气体 或难电离的物质生成。
（5）能,Zn与Cu2+发生置换反应。
2.离子反应发生的条件:
[易错提醒]除了以离子交换形式进行的复分解反应,离子反应还有其他类型,如有离子参加的置换反应等。这些类型的离子反应的发生条件与复分解型不同。
1.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例)
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
[问题思考1]在书写离子方程式时,哪些物质可以写成离子符号的形式,哪些物质不能写成离子符号的形式呢?
常见物质在离子方程式中的书写形式:
[拓展延伸]盐的溶解性:
钾、钠、铵盐水中溶; 硝酸盐见水无影踪; 盐酸盐不溶银(熟记 AgCl 不拆); 硫酸盐不溶钡和铅(熟记 BaSO4、PbSO4 不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵; 碱中只溶钾、钠、钡。
[易错提醒]方程式中出现微溶物 Ca(OH)2 ，如果为反应物澄清石灰水，则离子方程式中应写成 Ca2+ 和 OH− 的形式；如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式 Ca(OH)2。
[问题思考2]完成下表中反应的化学方程式和离子方程式,思考两种方程式在表示某一类反应时,表达的含义有什么不同?
小结：强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出来的 H+与强碱电离出来的OH−结合生成H2O。
3.离子反应方程式的意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
小试牛刀 1.(1)书写H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: _______________________________________。 (2)书写NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式: _______________________________________。
3.离子方程式的书写 (1)步骤:写、拆、删、查。
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
SO42− + Ba2+ BaSO4↓
(2)拆写原则 (3)离子方程式的意义
1.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液, 均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显 降低。乙废液中可能含有的离子是 ( ) A.Cu2+和SO42−B.Cu2+和Cl−C.K+和SO42−D.Ag+和NO3−
3. 溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种: SO42−、CO32−、Cl −。请回答下列问题: (1)当溶液中有大量 H+存在时,溶液中不可能有___________存在。(2)当溶液中有大量 Ba2+ 存在时,溶液中不可能有_____________存在。 (3)当溶液中有Ba2+ 和 Ag + 存在时,上述所有阴 离子都_________ (填“可能”或“不可能”)大量存在。
SO42−、CO32−
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32−、NO3−、SO42−、Cl−中的一种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于水,只有C溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中,B中出现沉淀,D中溶液有无色无味的气体放出。(1)根据①、②的实验事实,可推断化学式: A________,B_______。(2)以铜为原料,写出能生成 C的化学方程式(不限步骤):_______________________________________________________ 。
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32−、NO3−、SO42−、Cl−中的一种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于水,只有C溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中,B中出现沉淀,D中溶液有无色无味的气体放出。(3)写出加入足量盐酸后,D中反应的离子方程式:___________________。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: ____________________________________________ 。
1. 电解质在水溶液里会电离出自由移动的离子,分别写出 BaCl2 和 Na2SO4 的电离方程式。
2.电解质溶于水后,会电离出自由移动的离子。若将BaCl2、Na2SO4 两种电解质溶液混合在一起,这些离子之间会发生什么样的变化呢?
1.复分解反应发生的条件是什么?
有沉淀、气体或水生成的反应。
2.观察下面三组反应,看看每一组的两个反应中都有什么共同点呢?
①组中的两个反应都生成了 CaCO3 沉淀；②组中的两个反应都生成了 CO2 气 体；③组中的两个反应都生成了 H2O。
[视频播放]《硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应》
1.实验内容:向盛有 2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 mL BaCl2 稀溶液(二者恰好完 全反应),观察现象并分析。
[实验探究]《硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应》
3.实验结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
1.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。
小试牛刀 下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子 (微粒),不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (5)锌与CuSO4 溶液
（1）能,Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀。
（2）能,H+与OH−反应生成 H2O。
（3）能,H+与CO32−反应生成CO2和 H2O。
（4）不能,因为反应无沉淀、气体 或难电离的物质生成。
（5）能,Zn与Cu2+发生置换反应。
2.离子反应发生的条件:
[易错提醒]除了以离子交换形式进行的复分解反应,离子反应还有其他类型,如有离子参加的置换反应等。这些类型的离子反应的发生条件与复分解型不同。
1.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例)
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
[问题思考1]在书写离子方程式时,哪些物质可以写成离子符号的形式,哪些物质不能写成离子符号的形式呢?
常见物质在离子方程式中的书写形式:
[拓展延伸]盐的溶解性:
钾、钠、铵盐水中溶; 硝酸盐见水无影踪; 盐酸盐不溶银(熟记 AgCl 不拆); 硫酸盐不溶钡和铅(熟记 BaSO4、PbSO4 不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵; 碱中只溶钾、钠、钡。
[易错提醒]方程式中出现微溶物 Ca(OH)2 ，如果为反应物澄清石灰水，则离子方程式中应写成 Ca2+ 和 OH− 的形式；如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式 Ca(OH)2。
[问题思考2]完成下表中反应的化学方程式和离子方程式,思考两种方程式在表示某一类反应时,表达的含义有什么不同?
小结：强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出来的 H+与强碱电离出来的OH−结合生成H2O。
3.离子反应方程式的意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
小试牛刀 1.(1)书写H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: _______________________________________。 (2)书写NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式: _______________________________________。
3.离子方程式的书写 (1)步骤:写、拆、删、查。
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
SO42− + Ba2+ BaSO4↓
(2)拆写原则 (3)离子方程式的意义
1.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液, 均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显 降低。乙废液中可能含有的离子是 ( ) A.Cu2+和SO42−B.Cu2+和Cl−C.K+和SO42−D.Ag+和NO3−
3. 溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种: SO42−、CO32−、Cl −。请回答下列问题: (1)当溶液中有大量 H+存在时,溶液中不可能有___________存在。(2)当溶液中有大量 Ba2+ 存在时,溶液中不可能有_____________存在。 (3)当溶液中有Ba2+ 和 Ag + 存在时,上述所有阴 离子都_________ (填“可能”或“不可能”)大量存在。
SO42−、CO32−
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32−、NO3−、SO42−、Cl−中的一种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于水,只有C溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中,B中出现沉淀,D中溶液有无色无味的气体放出。(1)根据①、②的实验事实,可推断化学式: A________,B_______。(2)以铜为原料,写出能生成 C的化学方程式(不限步骤):_______________________________________________________ 。
4. 已知A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分 别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种,阴离子分别是 CO32−、NO3−、SO42−、Cl−中的一种(离子不能重复),进 行如下实验: ①将四种盐分别溶于水,只有C溶液呈蓝色。②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中,B中出现沉淀,D中溶液有无色无味的气体放出。(3)写出加入足量盐酸后,D中反应的离子方程式:___________________。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: ____________________________________________ 。
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