高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题，共19页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题，共15小题
1．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡： CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是（ ）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×l0-14
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
C．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2NA
D．0.1L 0.5 ml/L NH3H2O溶液中含有的OH-数为0.05NA
3．下列电离方程式正确的是
A．H2S2H++S2-B．HClOH++ClO-
C．H2O2H++O2-D．CH3COONH4NH4++CH3COO-
4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A．NaClB．NH4ClC．NaHCO3D．NaHSO4
6．常温下，有关下列溶液叙述错误的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则bc(N3—)>c(OH—)>c(H+)
C．在C点，滴加的V(HN3)>12.5mL
D．在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)
12．下列说法或化学用语正确的是
A．气体摩尔体积（Vm）可以是25L·ml-1
B．次氯酸的电离方程式可表示为HClO=H++ClO-
C．钠原子的结构示意图为：
D．H2和D2互为同位素
13．在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．B．KHCO3=K＋＋
C．Al2(SO4)3= ＋3D．KHSO4= K＋＋H＋＋
14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．常温下，向50 mL溶有0.1mlCl2的氯水中滴加2ml/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
二、非选择题，共5小题
16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)的第二级电离平衡常数的表达式____
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，水解反应的平衡常数____(保留两位有效数字)
(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为____
(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___
(5)是一种二元弱酸，25℃不同时，、、的物种分布如下图所示：
①向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～5时所发生反应的离子方程式：_____
②时，溶液____
③请结合相关平衡常数说明的酸碱性____
④将和的溶液等体积混合，所得溶液中___(用只含、、三种粒子的表达式表示)
17．已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。
(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。
(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个
(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。
18．下列几种物质：
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固体 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填写编号）
（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________。
（4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________。
19．氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑
该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“ c(H2A)=c(A2-)，故A错误；
B．根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；
C．HA-的水解平衡常数表达式为，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3ml/L，则c(OH-)=10-12.7ml/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；
D．溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等，故D错误；
故答案为C。
11．C
【详解】
A．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，A点溶质为NaOH、B点溶质为NaOH和NaN3，所以水的电离程度：A＜B，则水电离出的c(H+)：A点小于B点，故A错误；
B．在接近A点，溶液中溶质为HN3和NaOH，且c(NaOH)远远大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B错误；
C．叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，叠氮酸应该稍微过量，酸的浓度是碱的2倍，则C点滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正确；
D．D点溶液中溶质为HN3和NaN3且二者的物质的量浓度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D错误；
故选C。
【点睛】
明确图中各点溶液中溶质成分及其量的相对大小是解本题的关键。本题的易错点为B，要注意采用极限法分析判断c(N3-)与c(OH-)的相对大小。
12．A
【详解】
A．气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，温度和压强不同，Vm不同，在适当的温度和压强条件下，Vm可以是25L·ml-1，故A正确；
B．次氯酸为弱酸，电离方程式可表示为HClOH++ClO-，故B错误；
C．钠是11号元素，原子的结构示意图为：，故C错误；
D．H2和D2不是原子，是分子，不能称为同位素，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】
A. 硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：，故A正确；
B. 碳酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，其电离方程式为：KHCO3=K＋＋，故B正确；
C. Al2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： Al2(SO4)3= 2＋3，故C错误；
D. 硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： KHSO4= K＋＋H＋＋，故D正确；
答案选C。
14．D
【详解】
A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；
B．高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；
D．CH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO- +H2O⇌CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；
答案选D。
【点睛】
此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。
15．D
【详解】
A.若a点pH=4，(H+)=10-4ml/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A错误；
B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B错误；
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)=不变，所以减小，C错误；
D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1mlNaCl、0.1mlNaClO、0.2mlNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正确；
故答案是D。
16． 的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性
【详解】
(1)的电离方程式为：、，则第二级电离平衡常数的表达式。
(2)全部电离，生成和，的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，根据越弱越水解的规律可知水解程度更大，根据可知溶液呈碱性，又因为盐类水解是微弱的，所以离子浓度由大到小的顺序是，水解反应的平衡常数。
(3)根据表格内的电离平衡常数可知酸性大小为：>>>，所以少量通入过量的溶液中，生成物为碳酸氢钠和亚硫酸钠，则离子方程式为：。
(4)等浓度的溶液、溶液和溶液，水解均呈碱性。根据表格数据可知酸性强弱为：>>，根据越弱越水解的规律可知水解程度为溶液最大，其次是溶液，最后是溶液，所以三种溶液的由大到小的顺序为：。
(5)①随着的增大，含量一直减小，先增大后减小，一直增大，向的溶液中逐滴滴加溶液，结合图像可知由3～5时，大幅减小，大幅增大，所以反应的离子方程式为：。
②结合图像和①中分析可知时，溶液，此时=10-1.2，同理在的时候可以求出=10-4.2。时，=10-2.2，代入即可求出溶液。
③的水解平衡常数为=10-12.8