第四单元金属单元测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（word版 含答案）

第四单元金属单元测试题 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

一、单选题

1．下列叙述错误的是

A．能产生温室效应的气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等

B．元素周期表中第二周期共有8种元素

C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀

D．用洗涤剂乳化油脂除去餐具上的油污

2．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（     ）

A．硬度很大、熔点很高

B．有良好的导电性、传热性

C．有银白色金属光泽

D．常温下是固体

3．归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（        ）

A．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物

B．锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所以金属都能和稀硫酸反应产生氢气

C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7

4．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是

A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe

5．某物质为金属材料，则该物质

A．一定是单质 B．一定是化合物

C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物

6．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A．水、硝酸铵

B．水、烧碱

C．稀硫酸、铁粉

D．稀盐酸、小苏打

7．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是

A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn

B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu

D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

8．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2+O2=2H2O

B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

9．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

10．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是

A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸

11．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、简答题

12．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？________________为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？__________________．

13．化学与我们的生活息息相关，请你结合生活常识解决下列问题：

(1)铁制品是怎样锈蚀的？家用的菜刀怎样防止它生锈？

(2)生活中可用汽油，洗洁精除去衣服上油污，二者去油污的原理不一样，请说明理由。

14．根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题，为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题：

（1）铁生锈的条件_____________。

（2）防止金属锈蚀的措施__________________（答一条）。

（3）回收废旧金属的意义__________________（答一条）。

三、推断题

15．将黄铜与铜互相刮擦，黄铜表面出现划痕(     )

16．近年来，校园足球运动在我省各级中小学蓬勃发展，其中五人制足球是各校首选的足球运动项目。现有代表Fe、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2和CuCl2五种物质的“队员”参赛，球场上“队员”位置及传球路线如图所示，其中甲位置“队员”是单质，乙物质的水溶液为蓝色。请回答：

（1）甲位置“队员”所代头的质的化学式是______。

（2）丙位置“队员”所代表的物质的一种用途是______。

（3）丁、戊位置两“队员”所代表的物质间发生反应的化学方程式是______。

（4）根据比賽实际，每队需有替补队员，下列四种物质代表的替补“队员”中，能替换上述五位“队员”中的某位参赛的是______（填序号）。

A Cu B KCl C NaOH D Ca(NO3)2

17．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：

（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是____，乙→丙的现象是____。

（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是____，丙的物质类别是____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是____，检验乙中阴离子需要的试剂是____（填化学式）。

18．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种金属元素，转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）其中A是磁铁矿的主要成分，B是单质，C是铁锈。请回答下列问题：

（1）若A与一种氧化物反应生成单质B，则反应的化学方程式为_____。

（2）当B作为金属材料制成金属制品时，防止其可能转化为C的方法是_____（写一种）。

（3）当D→E为化合反应时，化学反应方程式为______。

（4）若B与某盐溶液发生置换反应生成E，其化学反应方程式为______。

四、实验题

19．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

（1）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是____

（2）实验Ⅰ现象是 ____，反应的化学方程式是____。

（3）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是____，反应的化学方程式是____。

（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是____。

（5）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是____金属，Y是____溶液。

20．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。

（1）浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，CO有毒的原因是__________。

（2）如图是实验室利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图。请写出CO具有还原性还原氧化铁反应的化学方程式：_________。澄清石灰水检验生成物的原理是_________（用化学方程式表示）。

（3）试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因_________。

21．用下图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为_________。

（2）该实验能够得到的结论是_________。

（3）将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是_________。

五、计算题

22．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？

23．把不纯的某铁粉样品（含少量木炭粉）不断地加入到盛有 200g 稀硫酸的烧杯中，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．

请完成有关计算：

（1）稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g 。

（2）该稀硫酸的溶质质量分数为多少（请写出计算过程，计算结果精确到 0.1％）？

24．73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）

（1）生成的气体的质量为           （结果保留1位小数）

（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）

参考答案：

1．A

2．B

3．D

4．B

5．D

6．A

7．D

8．D

9．B

10．C

11．D

12．     铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化     用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用

13．(1)铁与空气中的水蒸气、氧气同时发生化学反应的过程。保持菜刀表面洁净、干燥

(2)汽油除油污的原理是溶解，洗洁精除油污的原理是乳化

14．     铁与氧气和水共同接触；     在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属表面洁净干燥）（合理即可）；     节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本）（合理即可）

15．错误

16．     Fe     改良酸性土壤等          C

17．     Cu     黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色     化合反应     盐     NH3+HCI=NH4CI     HNO3和AgNO3溶液

18．          刷漆         

  19．  除去金属表面的氧化物     铁片溶解，有气体生成，溶液变为浅绿色     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色     Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2     锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈     铁     硫酸铜

20．     一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成人体缺氧               分子的构成不同

21．          铁的金属活动性比铜强     铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿

22．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=

所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。

答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。

23．（1）0.6

（2）解：设生成 0.6gH2参加反应硫酸质量为 x 。

x=29.4g

稀硫酸的溶质质量分数= =14.7%

答：稀硫酸的溶质质量分数为 14.7%

24．（1）0.4g（2）20%