2021学年第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时同步练习题

这是一份2021学年第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时同步练习题，共9页。
一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分)
1.(2021·福州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
【解析】选B。A项中,只有一层电子时最外层电子数是从1到2;C项中,O没有最高正价,F没有正价,最低负价也不是从-7开始出现;D项中,不包括核外电子排布的周期性变化。
【补偿训练】
下列说法正确的是( )
A.原子序数越大,原子半径一定越大
B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高
【解析】选C。原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。氯原子比锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)>r(Cl),故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正确。氟是最活泼的非金属元素,它只有负价,没有正价;氧的非金属性也很强,没有最高正价,一般表现负价,故D项错误。
2.(2021·广州高一检测)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间,根据元素周期律的知识,下列有关铬的性质说法不正确的是( )
A.铬能与硫酸铜溶液发生置换反应
B.Cr(OH)3属于强碱
C.高温条件下,Al能与Cr2O3反应置换出Cr
D.铬能与稀盐酸发生反应
【解析】选B。在金属活动性顺序表中,金属的活动性靠前的金属(K、Ca、Na等特别活泼的元素除外)可以置换活动性靠后的金属,铬的金属性位于锌和铁之间,故铬能与硫酸铜溶液发生置换反应,A正确;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,铬的金属性位于锌和铁之间,Zn(OH)2为弱碱,故Cr(OH)3也是一种弱碱,B错误;Al的金属活动性比Cr强,故高温条件下,Al能与Cr2O3发生铝热反应置换出Cr,C正确;在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气,铬的金属性位于锌和铁之间,故铬排在氢之前,能与稀盐酸发生反应,D正确。
3.(2021·汕头高一检测)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是( )
A.氢化物的沸点为H2TH2S,A错误;金属性Mg>Be,则Mg与酸反应更剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为QCa(OH)2>Mg(OH)2
B.稳定性:H2O>H2S>H2Se
C.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4
D.原子半径:P>S>Cl
【解析】选C。元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性K>Ca>Mg,则碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,同主族元素非金属性O>S>Se,则稳定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;挥发性与物质的结构无关,C不可以;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。
5.(2021·哈尔滨高一检测)六六六是一种有机氯杀虫剂,而代森锌、代森锰、福美铁、福美锌等都属于有机硫农药。这些含硫和氯的农药为社会发展做出过巨大贡献,但在现代农业中因对环境有影响而不再使用。
为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是( )
A.HCl的溶解性强于H2S
B.氯的最高价为+7价
C.H2S中的S2-能被Cl2氧化
D.HClO的氧化性强于H2SO4
【解析】选C。比较元素的非金属性强弱可根据:元素最高价氧化物对应水化物的酸性,氢化物的还原性和稳定性强弱,非金属单质与H2化合的难易,单质的氧化性强弱等,只有C项符合要求。
【补偿训练】
下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )
A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价
B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应极其缓慢
D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁
【解析】选A。金属性是指元素原子失去电子的能力,与失电子数的多少无关,A项错误;金属性强弱的证明方法常有最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等,所以B、C、D三项均正确。
6.随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族
B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z
D.气态氢化物的热稳定性:g>h
【解析】选B。由图中化合价知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,x(H)位于第一周期第ⅠA族,A错误;离子半径S2->Cl->O2->Na+>Al3+,B正确;酸性HNO3>H2CO3,C错误;非金属性SH2SO4
D.热稳定性:HBr>AsH3
【解析】选C。砷为第ⅤA族元素,可以有-3、+3、+5等多种化合价,A项正确;同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:As>P,B项正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,非金属性:P>As,根据元素周期律,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性:H3AsO4H3PO4,则酸性:H3AsO4As,故热稳定性:HBr>AsH3,D项正确。
10.(2021·深圳高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于第ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.Y元素只有负价,没有正价
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(X)Al>S>Cl。
(5)X、Y、Z、W的离子半径大小顺序如何?(用离子符号表示)
提示:S2->O2->Na+>Al3+。O2-、Na+、Al3+三离子的核外电子排布相同,为2层;S2-的核外有3层电子。
(6)X与Y形成的化合物有哪些?
提示:Na2O、Na2O2。钠元素与氧元素可以形成Na2O、Na2O2两种化合物。
(7)Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两反应,写出有关的离子方程式。
提示:Al(OH)3+OH-===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) +2H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,H++OH-===H2O。Y的最高价氧化物的水化物为NaOH;Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3;R的最高价氧化物的水化物为HClO4。
(8)W、R的氢化物中,还原性较强的是什么?(写分子式)
提示:H2S。W、R的氢化物分别为H2S和HCl,从非金属性强弱比较氯元素大于硫元素,则还原性H2S>HCl。
(9)写出X、W、R的单质与Fe反应的化学方程式。
提示：2O2＋3Fe eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) Fe3O4，Fe＋S eq \(=====,\s\up7(△)) FeS，2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) 2FeCl3。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
X
Y
Z
W
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar