2021学年第二节 元素周期律第1课时同步测试题

这是一份2021学年第二节 元素周期律第1课时同步测试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1课时 元素性质的周期性变化规律基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2021·沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是(　A　)A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：Be、B同周期，根根据“序大径小”可知原子半径：Be>B，A项正确；金属性：Li>Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B项错误；金属性Ca>Be，故碱性Ca(OH)2>Be(OH)2，C项错误；活泼性Mg>Be，Mg与冷水反应缓慢，铍与冷水不反应，D项错误。2．(2021·扬州高一检测)下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是(　B　)A．NaF　　　　 B．MgI2C．KI　　　　 D．KBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(I－)>r(Br－)>r(F－)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。3．下列说法正确的是(　C　)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　D　)A．酸性：HNO3>H2CO3B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：在元素周期表中N、C属于同周期元素，N在C的右边，非金属性强于C，所以最高价氧化物的水化物的酸性HNO3强于H2CO3，A项不合题意；在元素周期表中Cl与Br属于同主族元素，Cl在Br的上方，非金属性强于Br，B项不合题意；在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，Na在Mg的左边，金属性强于Mg，所以最高价氧化物的水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，C项不合题意；D项考查碳酸的正盐与酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相关知识。5．(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　D　)A．In是第五周期第ⅢA族元素B．In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH解析：A对：由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素；B对：In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17；C对：铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al；D错：铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 ＜RbOH。6．硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是(　C　)A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为＋7价C．H2S中的S2－能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4解析：溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故A错误；化合价的高低与原子最外层电子数有关，不能用于比较非金属性的强弱，故B错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，H2S中的S2－能被Cl2氧化，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故D错误。7．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(　C　)A．最高价氧化物的水化物的酸性：W>YB．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C．Z的原子序数比R大17D．氢化物的稳定性：X<Z解析：根据题意可知X、W、Y、R、Z分别为F、P、S、Ar、Br。最高价氧化物的水化物的酸性同一周期从左到右依次增强，则Y>W，A错误；Br所在周期中只有18种元素，B错误；Z的原子序数为35比R的原子序数18大17，C正确；非金属性X>Z，则氢化物稳定性X>Z，D错误。二、非选择题8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数之和少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为__HCl__>__H2S__(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是__Na2O2__(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__。(4)Y与Z形成化合物的化学式是__AlCl3__。解析：因为X元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数之和少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a－8，根据a＝3|a－8|可得a＝6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x＋48)×100%＝40%，可得x＝32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl>H2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(4)Al与Cl形成的化合物为AlCl3。9．哲学有云：万事万物的诞生发展运动变化都是有规律的，是严格按照事物运动发展变化的内部法则进行的，宇宙是一个整体，没有超越这个整体而独立存在的事物，这叫“诸行有常”。“诸行有常”的“诸”含义是“所有事物”，“行”指所有事物的运动变化，“常”指“常态”“规律”“法则”“轨迹”。元素性质存在周期性变化。(1)短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是哪一种？(2)Cl和C中哪种元素非金属性强？下列实验能否证明？答案：(1)HClO4(2)Cl的非金属性强。本实验证明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明Cl的非金属性强于C。综 合 提 升一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　B　)A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无最高正化合价，D错误。2．(2021·鹰潭高一检测)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，由此可知(　AB　)WX  YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：由X原子核外电子关系知X为O，根据4种元素在周期表中的位置关系，可推知W为N，Y为S，Z为Cl。非金属性强弱顺序为S<Cl<O，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性最弱的氢化物为H2S，A项正确；氯元素的最高价氧化物的水化物是HClO4，硫元素的最高价氧化物的水化物是H2SO4，酸性HClO4>H2SO4，B项正确；硫元素的非金属性小于氧元素，故还原性O2－<S2－，C项错误；Cl2中氯元素化合价为中间价态，可以表现出氧化性和还原性，D项错误。3．(2021·长沙高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是(　C　)元素甲乙丙丁化合价－2－3－4－2A．含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的稳定性：甲>丁D．丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；O的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是(　BD　)A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。原子半径Y>Z>X，A项错误；元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，B项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以R>W，C项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，D项正确。二、非选择题5．短周期A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍。C为地壳中含量最多的元素。D是原子半径最大的短周期主族元素。D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A__氢__，B__碳__，C__氧__，D__钠__。(2)E在元素周期表中的位置：__第三周期ⅥA族__。(3)F的离子结构示意图：____。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是__甲烷__。(5)C、D按原子个数比1︰1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性__弱__(填“强”或“弱”)的事实是__S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(答案合理即可)__(举一例)。6．我国的纳米技术基础研究能力已跻身世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。RN与NH3中氮元素的价态相同，则：(1)RN中氮元素显__－3__价，该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　B　)A．第三周期ⅤA族　　　　 B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族　　　　 D．第四周期ⅤA族(2)请画出R原子的结构示意图。____。解析：NH3中N显－3价，R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素，因Rn＋中R元素显正价，氮元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，为第四周期ⅢA族，原子结构示意图为。