第八单元海水中的化学测试题--2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的方   案A鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液分别取样滴加Na2CO3溶液B除去Na2SO4中的 Na2CO3加盐酸至恰好不再产生气泡为止C除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量NaOH溶液，过滤D除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D2．如图表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是A．将甲、乙两种物质的饱和溶液从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲＞乙B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高溶液温度的方法C．甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲D．t1℃时将20g丙物质加到40g水中，可形成60g溶液3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨C．稀有气体作霓虹灯电光源 D．工业用高温煅烧石灰石制取二氧化碳4．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaClD．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl5．下列发生化学变化的是（   ）A．干冰用于人工降雨 B．工匠熔化玻璃吹制各种容器C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D．海员蒸馏海水获取淡水6．下列描述涉及的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑7．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．用金刚石做玻璃刀的刀头 B．面粉加工厂严禁烟火，预防粉尘爆炸C．一般过滤可使海水转化为淡水 D．电解水实验中正极产生的气体是氧气9．下列实验方法正确的是A．除去CO2中的CO：点燃B．鉴别氢氧化钠和硝酸铵：取样溶于水，测量溶解前后液体温度C．硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾：溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．配制溶质质量分数为5%的KCl溶液：称取5gKCl，放入100mL水，搅拌至完全溶解10．t℃，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者之间的关系是A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2a+b D．c=2a-b11．25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较12．下列关于溶液的叙述正确的是A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．溶液一定是均一、稳定的混合物C．氯化钠的饱和溶液是质量分数最大的溶液 D．一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶解度减小13．下列除去杂质的实验操作正确的是（     ）选项物质（括号内为杂质）实验操作ACO2（CO）在空气中点燃BC粉（CuO）在空气中加热CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁粉，过滤DCaO （CaCO3）加入足量水，过滤 A．A B．B C．C D．D二、简答题14．石灰石与一定量的稀盐酸反应后溶液的pH=2，取该溶液适量向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出BC段发生反应的化学方程式。__________（2）写出B点对应的溶液中溶质的化学式。__________15．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）从物质分类看，自来水属于______。检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有______作用。（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量来对米饭进行加热的，则生石灰与水反应的化学方程式为______。（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后需再加入______g水恰好形成饱和溶液。②若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。（5）稀释浓硫酸时要特别注意安全。把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是______g。16．盐汽水是一种无色透明液体，能及时补充大量运动所流失的水分和盐分。小念想自制200g盐汽水，查阅资料后得知盐汽水在配制过程中需将溶液冷藏后再加入小苏打（用于提供二氧化碳气体），原因是气体的溶解度随着温度降低而______。已知盐汽水中食盐的质量分数约为0.3%，则里面含有食盐多少克______？三、推断题17．甲乙丙丁戊都是初中化学中的常见物质。甲、乙、丙、丁的组成中含有一种相同的元素，已知 乙在常温下是一种气体，丙为相对分子质量最小的氧化物。(1)若甲为氧化物，丁为单质，则甲的用途之一是_____，下列说法正确的是____(填字母序号)。A．乙→甲的反应吸收热量B．丁→丙的反应放出热量C．丁→丙的反应一定是氧化反应D．丁→丙的反应一定是化合反应E。甲→乙的反应一定是化合反应(2)若甲、丁均为由三种元素组成的化合物，则丁→丙转化的化学反应方程式为_____，若戊为常温下的一种液体，则戊的化学式为：_____。18．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间的转换关系如图。(1)写出X的化学式_____________。(2)写出Y与石灰水反应生成Z的化学方程式__________。(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有____元素和____元素，但它们的物理性质，化学性质都不同。19．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种，取少量白色固体粉末加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液；再向所得固体中加入足量的稀盐酸，发现固体部分溶解，并有气体产生，该反应化学方程式为______，根据上述实验现象判断：原白色固体中一定不含______，一定含有______。四、实验题20．请根据如图所示实验，回答下列问题。(1)实验一是稀释浓硫酸的错误操作，该错误操造成的后果是_____________。(2)实验二是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。(3)实验三中滴入氢氧化钠溶液后，可观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为_______。21．某化学兴趣小组学习碱等物质的性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示。(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有___________和___________(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是___________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验是(写出操作现象结论)___________五、计算题22．高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：(1)反应生成的二氧化碳质量为______g。(2)求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；(3)结合计算判断C点固体中含的物质有______。（填化学式）23．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的；NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：(1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为______________g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数___________。24．已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？
参考答案：1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．B 11．D 12．B 13．C14．     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl     CaCl2、NaCl15．     混合物     肥皂水     乳化          25     降温结晶     丙     88016．     增大     0.6g17．(1)     冶炼金属     ABC(2)          C2H5OH18．(1)CO(2)(3)     碳     氧19．          CuSO4        K2SO4、CaCO3、BaCl220．(1)液滴飞溅(2)防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)     气球变大     21．(1)碱性 (2)     氯化钙     氯化氢(3)     氯化钠     氯化钙     取少量上层清液于试管中，滴入几滴碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钙，如果没有白色沉淀产生，说明溶质中不含氯化钙。 22．(1)22(2)解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=28g y=50g剩余固体中氧化钙的质量分数为：答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%(3)CaCO3、CaO23．(1)16(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 24．80℃饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为；胆矾晶体化学式为CuSO4•5H2O；80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，得到30℃的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有： ，x154.5g。