鲁教版化学九年级下册 第八单元 第三节 海水“制碱”第二课时 盐的化学性质及复分解反应的实质教案

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第2课时 盐的化学性质及复分解反应的实质本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。【教学目标】1.知识与技能(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。2.过程与方法(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。3.情感、态度与价值观(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。【教学重点】复分解反应的概念和反应的条件。【教学难点】对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。【教学准备】药品：稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液仪器：试管、试管架、药匙、镊子一、导入新课2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫·肖万（YvesChauvin）、美国麻省理工学院的罗伯特·格拉布（RobertH．Grubbs）和加利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克（RichardR．Schrock）。这一节课我们深入研究复分解反应发生的条件和实质。二、推进新课活动1：创设情境，复习引入【提出问题】上一单元我们接触到了复分解反应，什么是复分解反应？我们共同回忆碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钡反应，并写出反应的化学方程式。【学生活动】思考并书写化学方程式【学生活动】分析以上化学方程式的特点。学生回答：1.反应物和生成物都是化合物2.各成分互相交换3.各元素化合价不变4.反应物是酸、碱和盐，生成物有水、沉淀和气体……【归纳】复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【分析】复分解反应的特点：（1）化合物;（2）相交换;（3）价不变。【学生活动】写出方程式并分析它们是否是复分解反应。（1）铁在氧气中点燃;（2）高锰酸钾制氧气;（3）镁和稀硫酸的反应;（4）氧化铁和稀盐酸的反应。【教师点评】（略）活动2 设计探究，归纳条件【提出问题】是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？【过渡】我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。（见教学准备）【学生活动】根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）【学生讨论】在怎样的条件下，复分解反应才能发生？【学生归纳】有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。【学生活动】判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液;（2）氢氧化钾溶液和盐酸;（3）硫酸和氯化钠溶液;（4）碳酸钾溶液和盐酸;（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液。活动3 演示过程，认识本质【提出问题】能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？使用flash动画展示离子间反应的微观过程。【学生活动】观察图片，以离子的形式写出盐酸和碳酸钠反应的过程。反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑在水中HCl和Na2CO3分别解离：HCl=H++Cl-、Na2CO3=2Na++CO32-将以上反应改写成离子的方式：2H++Cl-+Na++CO2-=3Na++Cl-+H20+CO2↑划去方程式左右两边相同的离子：2H++CO2-=3H20+CO2↑【归纳】复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。（此处不宜过多拓展，以免增加学习难度）【学生活动】对照书后附录《部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）》构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。参考网络：或以歌诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。说明：含钾离子、钠离子、铵根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐中除硫酸钡外均可溶（硫酸钙，硫酸银微溶）；碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铵根离子可溶外，其余均不溶（碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、铵根离子（氨水）和钡离子的均可溶（氢氧化钙微溶），其余均不溶（氢氧化银在水中会迅速分解）。活动4:总结归纳，有效应用【提出问题】你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。【学生活动】讨论并提出自己的见解。【教师归纳】①酸+金属氧→化物盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新盐【学生活动】根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。【教师点评】（略）三、典例剖析例 现有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液。若进行下列实验，请判断可能的溶液组合。（1）两两组合进行实验：①组合后无明显现象，但发生反应的组合是 ；写出该反应的化学方程式为 。②组合后有明显现象，该现象是 。反应的化学方程式为 。（2）任意组合进行实验：若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是 。【解析】（1）①HCl和NaOH混合后无明显现象，因为反应在溶液中进行，且反应生成了可溶性的盐，以及水，故看不到现象，但确实发生了化学反应。②HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳会逸出，故可见有气泡产生。（2）氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸钠；因为含有碳酸钠，则组合溶液中不可能含有与碳酸钠能反应的盐酸；而NaCl和NaOH都不与之反应，故组合溶液可能是①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3和NaCl；③Na2CO3、NaOH和NaCl。【答案】（1）①NaOH、HCl NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ②有气泡产生，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①Na2CO3和NaOH ②Na2CO3和NaCl ③Na2CO3、NaOH和NaCl四、课堂小结【提问】通过本节课学习，你有哪些收获？【小结】复分解反应学习“五要”：一、要记住复分解反应的概念。二、要明确复分解反应的要点。1.要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2.要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3.明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。4.明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表，部分酸、碱、盐的溶解性口诀。四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸→新盐+新酸 （2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐 （4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）。五、布置作业完成本课时相关练习。教材习题解答挑战自我（P47）1.D【解析】熟石灰属于碱类物质。2.A【解析】石灰石主要成分为碳酸钙，可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石粉末不溶于水，所以反应后可得到纯净的氯化钙溶液。生石灰为氧化钙、石灰水即氢氧化钙溶液，可与盐酸反应生成氯化钙和水，反应既可除去混合溶液中的盐酸又不产生新的杂质，但却因无法控制加入生石灰和石灰水的量而导致石灰水过量引入了新的杂质。纯碱为碳酸钠，既可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，不能达到除去氯化钙中含有的少量盐酸的目的。3.（1）③（2）①（3）②4.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑5.（1）CaCO3高温CaO+CO2↑（分解反应）（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（化合反应）（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）【解析】要写出制取过程中发生反应的化学方程式，必须知道烧碱的成分是NaOH，用倒推法思维，石灰石、水和碳酸钠哪一物质与其它物质反应，可生成NaOH，应该是碳酸钠，碳酸钠和石灰石不能直接反应，而石灰石的主要成分是CaCO3，经过反应可得到CaO，CaO与水反应可得到Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应正好生成NaOH，就是烧碱。单元练习（P50～52）1.C【解析】海水是取之不尽用之不竭的化学资源，除能获得淡水外，从海水中还可提取多种化工原料。2.C【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错。海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以B错，C对。海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以D错。3.D【解析】由题意可知，在一定温度下，不能再溶解熟石灰了，所得的溶液是该温度下的饱和溶液。溶液的浓稀是相比较而言的，只有一种溶液，无法判断溶液的浓稀。4.A【解析】加压增加CO2溶解度，增加CO2与铵盐水接触，可以促进反应的发生，A对。既然能析出晶体，所以肯定是饱和溶液，所以B错。溶解度低的先析出，所以NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以C错。析出晶体后仍有NH4Cl和少量的NaHCO3和NaCl。5.C【解析】①是利用物质溶解性分离，③是利用混合物的沸点不同分离，没有新物质生成，是物理变化。②④制取新物质，是化学变化。6.（1）24℃ （2）低于24℃ （3）不饱和 （4）20g【解析】（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在24℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等。（2）由两物质的溶解度曲线可知，在低于24℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾溶解度。（3）由于P点在硝酸钾溶解度曲线的下面，所以P点代表的硝酸钾溶液是不饱和的。（4）由硝酸钾的溶解度曲线可以看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度是20g。7.（1）盐酸氯化钠 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】紫色石蕊溶液遇到遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠四种溶液分别显酸性、碱性、中性、碱性、各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液，分别显示红色、紫色、蓝色、蓝色，则显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是氢氧化钠和碳酸钠溶液，故先被鉴别出来的两种物质是盐酸和氯化钠。8.（1）（2）氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出。【解析】“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度的变化影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。9.（1）2.2g（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3g/6g×100%=88.3%答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。【解析】（1）生成二氧化碳的质量为6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可。10.饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质。该实验涉及到本单元溶解与结晶等知识。第2课时 复分解反应复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2.特点：（1）化合物;（2）相交换;（3）价不变。3.条件：沉淀、气体或水生成时。4.本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行。5.类型：本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，可在以后的教学中改进。在对复分解反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。