2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练23溶液PH的计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练23溶液PH的计算含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
溶液PH的计算


一、单选题（共15题）
1．下列溶液中导电性最弱的是
A．0.01mol/L的HCl溶液 B．pH=2的CH3COOH溶液
C．饱和BaSO4溶液 D．pH=12的NaOH溶液
2．室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（ ）
A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．无法判断
3．下列说法正确的是
A．pH减小，溶液的酸性一定增强
B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等
C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH= 10
D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍
4．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)
A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14
5．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法中，正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是①
D．若稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
6．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5
D．图象中的x>20.00
7．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是
A．的烧碱溶液稀释1000倍
B．的氨水稀释1000倍
C．的醋酸和的烧碱溶液等体积混合
D．的盐酸稀释1000倍
8．常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同
B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-)
9．室温下，分别向0.1 mol·L-1相同体积的HCl、HB两种酸的溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下，HB电离平衡常数Ka=10-5 mol·L-1
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D．加到10 mL时，两种溶液中：c(Cl-)=c(B-)
10．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
11．下列有关叙述正确的是
A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)
B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同
C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的
D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大
12．室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
14．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是   
A．若，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
15．25℃条件下，用0.1mol•L-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol•L-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，0.1mol•L-1的MOH溶液pHc(H+)>c(M+)>c(OH-)
D．25℃时，MR溶液中=×10-9


二、填空题（共5题）
16．按要求填写下面的空。
（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________
A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）
（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“”、“7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a-n>7；
pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+nC>A＝D＝E，故A正确；
B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C. A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则Kw不变，c（H＋）增大则c（OH－）减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错误；
D. 100℃时，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液显碱性，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】
计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。
14．A
【详解】
pH均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若，则说明 HA的酸性比HB的酸性强；若，则说明 HA的酸性与HB的酸性相同；
A.由以上分析可知，，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故A正确；
B.由以上分析可知，，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故B错误；
C.因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断与的相对大小，故C错误；
D.若将两种酸溶液等体积混合，如果两者是强酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸则不等于2，故D错误。
故选A。
15．D
【详解】
A．由图可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A错误；
B．由图像可知lg，a点溶液呈中性，由于MOH是强碱，HR是弱酸，得到的是弱酸强碱盐，显碱性，若要使二者反应若呈中性，则HR溶液的体积大于，故B错误；
C．b点初始溶液中MR和HR浓度相等，由于该点溶液呈酸性，故HR的电离程度大于的水解程度，因此离子浓度大小为，故C错误；
D．为的水解平衡常数表达式，，故D正确；
答案选D。
16．A 10-5 增大 10－3mol·L－1 < <
【分析】
（1）先判断出溶液的酸碱性，然后利用盐类水解规律进行分析；
（2）利用电离平衡常数进行计算，以及浓度对弱电解质电离的影响进行分析；
（3）根据电荷守恒以及离子积进行分析判断；
（4）先稀释相同倍数，判断出pH的大小，然后继续加水稀释得出结果；
（5）利用强电解质完全电离，弱电解质部分电离进行分析；
【详解】
（1）①(NH4)2SO4溶液显酸性，②NaNO3溶液显中性，③NH4HSO4溶液显酸性，④NH4NO3溶液显酸性，⑤NaClO溶液显碱性，⑥CH3COONa溶液显碱性，CH3COOH的酸性强于HClO，即ClO－水解能力强于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全电离NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最强，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液显酸性，是因为NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同浓度时，(NH4)2SO4的酸性强于NH4NO3，因此pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤，故A正确；
答案为A；
（2）CH3COOH的电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸为弱电解质，电离程度微弱，溶液中C(CH3COOH)约为0.1mol·L－1，电离平衡常数Ka==10－5；向此溶液中加水稀释，虽然促进醋酸的电离，但c(H＋)减小，即pH增大；
答案为10－5；增大；
（3）根据电荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，该溶液的pH=3，则溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表达式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；
答案为10－3mol·L－1；
（4）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释促进电离，盐酸为强酸，全部电离，相同pH的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数，醋酸的pH小于盐酸的pH，为达到pH再次相等，需要向醋酸中继续加水稀释，因此加水的体积V(HCl)